江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题十五 反应速率化学平衡

单元复习监测题十五 反应速率化学平衡 （ 十五反应速率 化学平衡 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。1.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，右图中表示该反应进行过程中能量的变化。关于该反应说法中正确的是AH0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0，S02.对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是选 项ABCD研究目的压强的影响温度的影响增加N2的影响催化剂的影响图示3. 如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，反应2NOO22NO2(该反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是Aa点 Bb点 Cc点 Dd点4.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533得各物质的浓度如右表。据此判断下列结论正确的是A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)5.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是A刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大B达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同6.有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应2NO2(g)=N2O4 (g)；H0 。升高温度该反应平衡常数增大 C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D可逆反应CO2H2COH2O在不同温度T1、T2时的平衡常数K1、K2一定不同7.有关反应速率或化学平衡的说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞均为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大8.以下指定反应在任何温度下均能自发进行的是A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)；H +163 kJmol-1B.Ag(s)+ 1/2Cl2(g)AgCl(s)；H127 kJmol-1C.HgO(s)Hg(l)+ 1/2O2(g)；H +91 kJmol-1D.H2O2(l)1/2O2(g)+H2O(l)；H98 kJmol-19. 二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如右图所示。则下列说法错误的是A.在D点时v(正)v(逆)B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H0C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KBKCD.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动10.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；H0 。下列判断中正确的是A.若(a+b)”或“高温 (3)降低温度高于190 时,因为反应是放热反应,温度升高平衡向逆方向进行,CO2的平衡转化率降低 (4)1c(CO2)c2(NH3) 减小12.(12分)(1) Ni会与氧气反应270.0 kJmol1 (2)75%0.045(3)燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少因为N2(g)O2(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少13.(12分)(1)升高温度、降低压强 (2) (p / po-1)100% 94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10000.10(1-94.1%)0.1094.1%0.1094.1% K=(0.094 1)20.005 9=1.5(3)0.10p / po 0.10(2- p / p