高中化学：4.2《氯碱工业》教案（1）（旧人教版选修）_第1页
高中化学：4.2《氯碱工业》教案（1）（旧人教版选修）_第2页
高中化学：4.2《氯碱工业》教案（1）（旧人教版选修）_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

氯碱工业【教学目标】1使学生了解氯碱工业反应原理。2使学生了解电解槽。3常识性介绍氯碱工业中食盐水的精制。4使学生了解氯碱工业为基础的化工产品。【重点、难点】氯碱工业的反应原理。【课时安排】共二课时，此为第一课时。【教学准备】U形管、电源、电流计、碳棒； 饱和食盐水、淀粉KI试纸、酚酞试液。【教学过程】复习在第一册卤族元素，我们了解氯气的工业制法，即用电解饱和氯化钠溶液可制取氯气，请同学回忆一下这个反应的方程式。引入工业上用电解饱和食盐水法来制取NaOH、H2、Cl2，并以它们为原料生一系列化工产品，称为氯碱工业。本节我们主要研究氯碱工业的化学原理。板书 第二节 氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理讲解在前面们学习了电解、电镀，在学习中我们知道电解时，阴极区聚集阳离子，阳极区聚集阴离子。依据氧化性、还原性强弱顺序电解出不同的产物。电解饱和食盐水，思考饱和氯化钠溶液中的成分？分析氯化钠电离：NaCl = Na+ + Cl阳离子：Na+、H+（少量）；阴离子：Cl、OH（少量）演示实验43（建议在阳极区，即生成氯气的U形管一侧的管口，放置湿润的淀粉KI试纸来检验生成的氯气）观察现象请同学们说出实验的现象。思考为什么？分析 溶液中：阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。阴离子：Cl、OH。还原性：Cl OH。氯离子易失去电子，生成氯气。阳极反应：2Cl2e = Cl2阴极反应：2H+ + 2e = H2随着溶液中H+的大量消耗，使溶液中氢氧根离子浓度大于OH离子的浓度，溶液显碱性，所以酚酞试液变红。板书阳极反应：2Cl2e = Cl2阴极反应：2H+ + 2e = H2总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2小结氯碱工业的化学原理2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2思考、作业1氯气的尾气是如何处理的？2氯气与氢气能否混合收集？板书设计：板书第二节 氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理溶液中：阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。阴离子：Cl、OH。还原性：Cl OH。氯离子易失去电子，生成氯气。阳极反应：2Cl2e = Cl2阴极反应：2H+ + 2e = H2总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2教案点评：本节教学采用的教学方法是以实验为依托
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 考试试卷

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论