高中化学新人教选修4 化学反应进行的方向 同步练习01

化学反应进行的方向 同步练习【双基提要】1、初步认识焓和熵的基本意思，知道用焓和熵判断化学反应方向的简单思想。2、对化学反应的发生和进行的方向有进一步认识。【课堂反馈】1、将下列各组气体混合，在常温下就有明显反应现象的是 （ ） A、H2和O2 B、NO和O2 C、N2和O2 D、CH4 和O22、下列对于化学反应的认识正确的是 （ ） A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行3、根据你已有知识判断，下列变化中，H0的是 （ ） A、碳在氧气中燃烧 B、锌与稀硫酸反应C、碳酸钙高温分解 D、氢氧化钠中和稀盐酸4、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2+Cl。则下列反应不能发生的是 （ ）A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 +4H+B、I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HIC、H2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+2H2OD、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I5、下列各组中表示的化学反应，能自发进行反应的是 （ ）A、NaOH+KCl=KOH+NaCl B、2HCl+K2SO4=H2SO4+2KClC、NaCl+KNO3=NaNO3+KCl D、KOH+HNO3=KNO3+H2O6、从高能量状态向低能量状态自发转化，是一个较为普遍的规律。请根据学过的化学知识，列举几个化学中的事例说明这一规律。7、在以前的化学学习中，我们已经知道了一些判断化学反应能否发生的方法。如：置换反应、复分解反应、离子反应和氧化还原反应等，请对这些知识进行归纳总结。并和同学交流。8、谈谈你学习了“化学反应进行的方向”以后，对化学反应的发生有什么新的认识？【巩固训练】1、下列各组物质的溶液相互混合，能自发进行反应的是 （ ）A 氯化钠和碳酸钾 B碳酸钠和稀盐酸C硫酸铜和硝酸钾 D稀盐酸和稀硫酸2在下列可逆反应中，其正反应的H可能大于0的是 （）A2SO2O22SO3（）B4NH35O24NO6H2O（）C2NH3N23H2 DSO2NO2SO3（）NO 3、一般情况下，产生气体的过程，气体物质的物质的量增大的反应，都是熵增加的反应。事实证明，熵增加有利于反应的自发进行。下列过程可能是熵增加的是（ ） A、C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） B、氯化钠固体溶解于水C、4Fe(OH)2（s）+O2（g）+2H2O（l）4Fe(OH)3（s）D、水从气态变为液态4已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 （）（1）生成物的体积分数一定增加 （2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应速率 （6）加入催化剂可以达到以上目的A.（1）（2）B.（2）（5） C.（3）（5） D.（4）（6）5、关于化学反应的方向，下列说法错误的是 （ ）AH0，S0，反应能自发进行 BH TS0，反应能自发进行CH TS=0，反应达到平衡状态 DH TS0，反应不能自发进行6、下列离子在溶液中能发生氧化还原反应的是 （ ）AH3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+BAg+、 NO3- 、Cl-、 K+CK+ 、Ba2+、OH-、 SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-7、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H=b kJ/mol8 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是 （ ）A用铂作催化剂 B升高温度 C缩小体积增大压强 D用氧气代替空气9、下列说法正确的是： （ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D通过电解的反应属于自发反应10、已知；，则反应：的H为 （ ）A BC D11、判断下列过程的熵变的大小 液态溴蒸发成气态溴，S 0； SnO2（s）+ 2H2（g）=Sn（s）+ 2H2O（l），S 0； 电解水生成H2和O2，S 0； 公路上撒盐加快冰融化，S 0。12、已知NaCl（s）熔化需吸热30.3 kJmol-1，熵增28.2 Jmol-1K-1，则298 K时NaCl（s）熔化的H TS为 kJmol-1。所以熔化 （填“能”或“不能”）自发进行。13、己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H1 = 393.5 kJmol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H2= 566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H3 = +141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= 。14、写出下列热化学方程式：标准状况下，5.6 L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45 kJ热量 标准状况下，12 g 碳粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量 15、通过计算判断反应：SO3（g）+CaO（s）= CaSO4（s）在298 K时能不能自发进行？已知该反应的H=403.3 kJmol-1，S=189.71Jmol-1K-1。参考答案：【课堂反馈】1、B 2、A 3、C 4、CD 5、D 6、略 7、略 8、略【巩固训练】1、B 2、C 3、AB 4、B 5、A 6、A 7、A 8、AB 9、B 10、D11、；。 12、21.9；不能 13、80 k