高中化学铝和铝的化合物旧人教第二册必修

铝和铝的化合物 【教材分析】本节教材分为四部分。第一部分是金属的物理性质通性。第二部分是铝的单质，重点是化学性质，结合性质介绍用途，铝的冶炼在第四节将学习。铝的化学性质从金属活动顺序表入手，得出铝是较活泼金属的结论，总结金属的化学通性;与非金属反应，与酸反应，金属之间的置换等，结合氧化还原反应原理，强调铝的还原性;结合铝元素周期表的位置，得出铝元素具有两性的结论:可与强碱溶液反应生成偏铅酸盐。指出氧化铝和氢氧化铝具有两性，为第二课时打下基础。 这部分知识主要是以前学过的，这里重在随时复习总结。 第三部分是铝的重要化合物，介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种盐。其中氢氧化铝的两性是重点，重点运用前一章所学的电离平衡的知识，分析氢氧化铝的两性及硫酸铝钾的水解。 第四部分是合金的知识，结合初中所学的铁合金，简单了解几种常见合金的组成、性质和用途。 本节内容涉及到元素周期律理论和电离平衡理论。运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常用的方法之一，可在较短的时间学习较多的知识，便于理解和记忆，同时又巩固对理论知识的认识。 【教学重点】铝的化学性质，氢氧化铝的两性。 【教学难点】:氢氧化铝的两性。 【教学目标】:一、知识目标:1、了解金属元素在元素周期申的位置和金属的通性。 2、了解铝的物理性质和用途。3、掌握铝的化学性质。4、了解铝的几种重要化合物，掌握氢氧化铝的两性。5、了解常见合金的组成、性质和用途。 二、德育与能力目标，1、通过化学史和铝的用途的学习，培养向科学高峰攀登的创新精神。2、通过理论知识的指导作用，培养学生的思维能力。3、通过实验教学，启发学生进行探索性思维。4、温故知新，培养学生归纳总结的能力。5、发挥学生的主体地位，培养学生的自学能力。 【课时安排】14课时，第1、2课时为新授课，第3课时为本节例题分析课，第4课时为归纳与练习课。 第1时:全局通性铝及其重要化合物（一） 课型：新授课 【教学模式】边讲边实验; 【模式环节】：实验联想对比分析归纳例题与练习 【模式特点】 1、第一阶段，阅读教材、展示样品。总结金属的通性和从理论上分析铝原子结构和性质。 2、第二阶段，通过实验，获得铝的化学性质的感性认识同时提高实验操作能力和观察能力。 3、第三阶段，通过例题与课堂练习加深对铝的性质的理解。 4、第四阶段:探究活动。 【教学过程】：知识部分， 【学生】:阅读本章引言部分和第一节铝和铝的重要化合物中铝的物理性质和用途部分。 1、了解金属在元素周期表的位置。 2、了解金属的形态、密度、硬度、熔点、延展性、导电性和导热性等通性。 3、总结铝的物理性质和用途课件展出元素周期表:1、展示元素周期表中金属元素的位置。 2、闪现Na，Mg，Al在周期表的位置。3、展示金属与非金属的分界线。 学生讨论，回答:1、联想已经学过的金属元素的族序数、元素符号和名称。 2、同周期元素性质的递变规律，比较钠、镁、铝的金属性。3、金属的通性。 意图通过自学和复习，提高学生的归纳、总结能力，巩固所学的知识。 小结1:一、(教材后第1题)金属的结构特点，金属一般位于每一周期的前面，最外层电子一般少于4，和同周期非金属相比，其原子半径较大，在化学反应中容易失去电子生成阳离子，金属发生氧化反应，是还原剂。二、金属的重要性质:1，在常温下，除汞是液体，其余金属都是固体;2大多数金属呈银白色;3大多数金属有延展性，以金的延展性最好;4金属一般都是电和热的良导体。三、铝的原子结构和物理性质，(教材中讨论) 元素名称元素符号核电核数原子结构示意图单质的物理性质颜色和状态硬度宽度g.cm-3熔点沸点铝Al 13银白色固体教软2.70660.02467有较强的韧性、延性和展性，有良好的导电、导热性，铝的硬度、强度较低。 物质的用途常与它们的性质有很大关系，由于铝有上述性质，因此常用于制作导线和电缆，铝箔常用于食品、饮料的包装等。在铝中加入其他一些元素，如镁、硅、铜、锌、锰等可以制成多种质轻、坚韧、机械性能好、用途广泛的合金，可克服纯铝硬度、强度较低，不适于制造机器零件的缺点。 教师前面己经阅读了解了铝的物理性质和用途，下面重点讨论铝的化学性质。 二、铝的化学性质 铝元素的原子最外层有3个电子。在参加化学反应时，铝原子容易失去最外层电子成为阳离子: A13eAl3+铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性，它能跟非金属、酸等物质起反应。铝还可以跟强碱溶液起反应。1跟非金属反应在常温下，铅能跟空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使铝失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以，铝具有抗腐蚀的性能。我们已经知道镁条能够在空气里燃烧，铝能不能燃烧呢?让我们共同观察一个实验。实验3-1把2cm5cm铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要放一些细沙，见图4-5)，观察现象。可以看到，铝鑮在氧气里剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成Al2O3：铝除能跟氧气起反应外，在加热时还能跟其他非金属如硫、卤素等起反应。 2跟酸的反应 我们已经知道，铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。这类反应的实质是金属跟酸溶液中的氢离子进行反应，氢离子被还原成氢应该指出的是，在常温下，在浓硫酸或浓硝酸里铝的表面被钝化，生成坚固的氧化膜，可阻止反应的继续进行。因此，人们可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸。 3跟碱的反应:很多金属能跟酸起反应，但大多数金属却不能跟碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢?【实验3-2】 在2支试管里分别加入10ml浓NaOH溶液，再各放入一小段铝片和镁条，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生?通过实验我们看到，镁不能跟NaOH溶液反应，铝能反应，同时生成偏铝酸钠(NaAlO2)。反应的化学方程式为， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2并放出一种可燃性气体，这是氢气，由于酸、碱、盐等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。4跟某些氧化物的反应铝是较活泼的金属，它的还原性比较强，不仅能把氧气还原，而且在一定条件下还能跟某些氧化物起反应，将其中的某些元素还原。例如，铝在一定条件下，能跟氧化铁发生氧化还原反应。【实验33】用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上(如图4-7)，下面放置盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和拍铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过实验我们看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应。这个反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。我们还可以看到，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。这个反应叫做铝热反应，反应生成Al2O3、和Fe。铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝跟金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。如， 典型例题分析，1下列氧化物与铝粉混合可做铝热剂的是( )AFe2O3 BMgO CMnO2 DP2O52某无色透明溶液，跟铝反应放出比，试判断下列离子:Mg2+。、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、S042-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?A当生成A13时，存在_B当生成AlO2-时，存在_课堂巩固练习， 1下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ( )家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆A B. C. D.2下列各物质在常温下能用铝制的容器贮存的