高中化学从实验学化学 综合练习 新课标 人教版 必修1

第一章 从实验学化学 综合练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1下列物质属于电解质的是 ( ) A液氯 B食盐水 C酒精 D烧碱 2氧化还原反应的实质是 ( )A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合3下列物质属于强电解质的是 ( )A醋酸 B氨水 C碳酸钠 D蔗糖4农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应，在该反应中铁是 ( ) A还原剂 B氧化剂 C还原产物 D氧化产物5下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 ( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应6不能用H+OH= H2O表示的反应是 ( )A硫酸与氢氧化钾溶液反应 B硫酸与氢氧化钡溶液反应C硝酸与氢氧化钠溶液反应 D盐酸与氢氧化钙溶液反应7加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是 ( )ACO32- BAl3+ CSO42- DMg2+8下列反应中属于吸热反应的是 ( )AHCl + NaOH = H2O + NaCl BCaO + H2O = Ca(OH)2 C2Mg + O2 2MgO DCO2 + C 2CO 9下列反应中，仅作还原剂的化合物是 ( )A锌和稀硫酸反应制氢气 B氢气还原氧化铜 C一氧化碳在氧气中燃烧 D用氯酸钾和二氧化锰制氧气10判断反应是否是氧化还原反应的依据是 ( )A是否有电子转移 B同种元素的化合价在反应前后是否有变化C是否有氧元素参加 D是否是化合反应或分解反应二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共30分)11下列物质中，含有自由移动的 Cl 离子的是 （ ）AKClO3 溶液 BMgCl2 溶液 C液态 HCl D熔化的NaCl12在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( ) A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂为KClO3C该反应中还原剂为I2D该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO313黑火药发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO33CSK2SN23CO2，则被还原的元素为 （ ）A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫14已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为 （ ）A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：215欲配制含下列离子的溶液，能成功的是 （ ）ACa2+、Na+、Cl、CO32BAl3+、Mg2+、SO42、NO3CCa2+、Fe3+、Cl、H+ DH+、Ba2+、OH、Cl16不能用离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O来表示的反应是 （ ）AK2CO3+H2SO4 BCaCO3+HClCNa2CO3+HNO3 DNa2CO3+CH3COOH17盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O因此盐酸应具有的性质是 （ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性18下列反应的离子方程式，书写错误的是 （ ）A氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O B用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgClD氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)219下列说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B硫酸钡和醋酸都是弱电解质C铜能够导电但铜不是电解质D三氧化硫溶液于水能导电,所以三氧化硫是电解质20下列表示电子转移的方向和数目不正确的是 （ ）得 6e-失6 e-得 2e-失2 e-失12 e-AZnH2SO4ZnSO4H2 BFe2O3+3CO22Fe+3CO2 得 4e-失4 e-失12 e-得 12e-C2KClO3 2KCl+3O2 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2三、填空题(共20分)21(6分)分析下列变化过程，用“氧化”或“还原”填空：(1)FeFeSO4，需加入 剂，如 。 (2)CuOCu，需加入 剂，如 。(3)HClH2，是 反应，HCl是 剂。22(4分)化学反应中的能量变化，通常表现为 的变化，在放热反应中 所具有的总能量低于 所具有的总能量，是能量的 过程。23(4分)向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液中_离子的数目减少，_离子的数目增加，_离子的数目没有变化，反应的离子方程式为_ 。24(2分)在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是 。25(4分)已知离子反应：RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n= ，R元素在RO3n-中的化合价是 。四、简答题(共18分)26(11分)加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。 ZnCl2 Zn(NO3)2CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2加入的物质是 ， 离子方程式为 ；加入的物质是 ， 离子方程式为 ；加入的物质是 ， 离子方程式为 ；加入的物质是 ， 离子方程式为 ；加入的物质是 ， 离子方程式为 。27(7分)有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填写化学式)。上述实验中反应的离子方程式是 。五、计算题(12分)28A、B两学生用分解氯酸钾的方法制氧气。A先取了一定量的氯酸钾并加入0.1g的二氧化锰，充分混合后装入试管中加热，当他收集到所需要的气体后，即停止实验。冷却后，B称得A留下的反应混合物共4.04g，当他继续加热至不再有气体析出时为止，共收集到标准状况下的氧气672mL(O2 密度为1.429 g/L)。 试计算：B实验时消耗了多少克氯酸钾？ A实验时所消耗的氯酸钾占原有氯酸钾的质量分数。A实验和B实验时，氧化产物的质量之比是多少？参考答案一、1D 2C 3C 4A 5D 6B 7A 8D 9C 10B 二、11BD 12D 13B 14C 15BC 16 BD 17D 18A 19C 20D三、21(1) 氧化 H2SO4或CuSO4 (2) 还原 H2或C或CO (3) 还原 氧化22热量 生成物 反应物 释放 23Fe3+ Na+ SO42- Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 24K2MnO4 和MnO2 251 +5四、26Zn Zn+Cu2+=Zn2+Cu AgNO3 Ag+Cl-=AgCl NaOH Cu2+2OH-=Cu(OH)2 H2SO4 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO427Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl Ba2+SO42-=BaSO4 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O五、28B收集氧气的质量为：0.672L1.429g/L=0.96g 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 X 0.96g