高考复习方案（全国卷）2020版高考化学一轮复习 第三单元 金属及其化合物教学案（无答案）新人教版VIP

第三单元 金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的主要性质及其应用焰色反应知识归纳1钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性_色，有金属光泽_，可以用小刀切割H2O_Na_煤油(比较大小)良好2.钠的主要化学性质还原性(1)完成化学方程式：Na(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在_。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属，如：4NaTiCl44NaClTi。5焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的_性质。(2)操作步骤：铂丝_色待测物观察火焰颜色铂丝无色(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：_；钾元素：_(透过_观察)。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中()(6)4NaO2,2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应()(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na，不含K()2金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)典型例题1 下列说法正确的是()A2020全国卷 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAB2020天津卷 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KC2020山东卷 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火D2020新课标全国卷 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na图31012 按如图3101所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 变式训练1关于钠的叙述中，不正确的是()A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型2金属钠与溶液反应现象分析的思维模板(1)共性：因为钠与不同溶液的反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完全；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能使溶液显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、氨气。考点二钠的两种重要氧化物氧化钠和过氧化钠知识归纳1氧化钠和过氧化钠2.Na2O2的氧化性与还原性(1)能氧化I、Fe2、S2、SO、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成_，得到_沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液_。(2)遇到KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_。(3)遇到CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O,2Na2OHO2()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()2比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象，为什么？典型例题3 下列说法正确的是()A2020四川卷 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB2020山东卷 Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生C2020山东卷 Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应D2020全国卷 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重42020上海卷 下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O 变式训练1200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是() A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol图31012如图3101所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为Na2H2O,Na2OHH2C丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2，w3，则2w1w2w3Na2O2与H2O、CO2反应的解题策略(1)物质的量及气体体积的关系CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21，气体体积的减少量为原混合气体体积的。(2)固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。考点三两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO3知识归纳1Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示)(续表)2. Na2CO3和NaHCO3与酸反应的图像反应物消耗V(盐酸)与产生V(CO2)的关系图像Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸n(NaOH)n(Na2CO3)xy11的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸n(Na2CO3)n(NaHCO3)mn11的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊()(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出()(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(7)除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液()(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成()(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液()2仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？典型例题5 下列说法正确的是()A2020安徽卷 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B2020北京卷 不可用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3NaHCO3C2020广东卷 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解D2020全国卷 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA6 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法(1)利用热稳定性不同。(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。 (3)利用阴离子的不同。(4)利用溶液的酸碱性不同(相同条件下)。 变式训练1下列说法不正确的是()A2020山东卷 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B2020新课标全国卷 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C2020全国卷 Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯D2020福建卷 小苏打是面包发酵粉的主要成分2向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图3102(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：图3102则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A BC D1金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液2有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH3为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重(续表)选项实验方法实验方案测量数据C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积4.小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图3101甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。图3101.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。完成课时作业(十)第11讲铝及其重要化合物考纲要求 1.了解铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一铝的性质及用途知识归纳1结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以_态存在。2物理性质及用途3.重要化学性质及应用4.制备反应：_。 判断思考1用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的量会增多？2铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。典型例题1 下列说法不正确的是()A2020全国卷 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低B2020新课标全国卷 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变C2020北京卷 Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D2020江苏卷 Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应22020山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。 常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)3；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。 变式训练1下列关于铝的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2a g镁铝合金投入x mL 2 molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物Cx2yDa的取值范围为0.9a1.23甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为() A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g铝与酸、碱反应的定量关系铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)铝与酸或碱溶液反应的实质Al与酸、碱溶液反应，实质上都是： Al3，2H2，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可利用2Al3H2进行计算，也可以直接利用得失电子守恒灵活计算。(2)等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为。足量铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为。一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若产生H2的体积比为，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH溶液过量。考点二铝的重要化合物知识归纳1氧化铝和氢氧化铝的性质和用途2氢氧化铝的制备方法(用离子方程式表示)(1)向铝盐中加入氨水：_。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_。3常见的铝盐明矾硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体，俗称明矾，其化学式为_，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是_(离子方程式)，因_吸附水中杂质形成沉淀而净水。 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属()(2)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O,AlO4NH2H2O ()(3)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3()(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：2AlOCO23H2O,2Al(OH)3CO()(5)用可溶性铝盐制取Al(OH)3最好选用NaOH溶液而不选用氨水()(6)AlO与HCO可能大量共存()(7)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂()(8)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物()2用离子方程式表示下列三角转化关系的代表反应。图3111_典型例题3下列说法正确的是()A2020全国卷 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，将产生大量白色沉淀B2020重庆卷 Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应C2020四川卷 AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD2020福建卷 常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应4下列各组物质，不能按“bca”(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO氢氧化铝两性的重要应用(1)检验与鉴别用过量NaOH溶液检验Al3的存在；用过量NaOH溶液鉴别Al3和Mg2。用互滴法鉴别Al3与OH、AlO与H。(2)分离用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3与Mg2、Fe3等；用过量NaOH溶液分离MgO、Al2O3。(3)Al(OH)3的三种制备方法 变式训练1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是() AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)32某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现图3112所示的物质之间的转化：图3112请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(填字母)。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。考点三铝及其化合物转化的图像分析知识归纳1四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象(续表)图像离子方程式OA：_AB：_OA：_AB：_(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象图像离子方程式OA：_AB：_OA：_AB：_2.拓展图像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图3113(a)所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图(b)所示。图3113(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图(c)所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图(d)所示。【判断思考】 1下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。图3114(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。图31152在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图3115所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为_。典型例题5 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图3116所示，下列说法正确的是()图3116A若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有AlOB若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3C若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2OD若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是Al3、Fe3、NH、Cl6已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。图3117表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()关于图像题的分析思路(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。(3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。 变式训练图31181某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图3118所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3D有大量的H、Mg2和Al32某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图3119所示。则下列说法正确的是()图3119A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111与铝离子有关的离子反应的一般规律(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH先与H反应，再与Mg2、Al3反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。(2)AlO与HCO的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO电离出的H与AlO发生的反应：AlOHCOH2OAl(OH)3CO。12020山东卷 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是() AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO22科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是()A镁的金属性比铝弱B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C镁和铝原子的最外层电子数都为3D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应3下列反应的离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O图311104向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图31110所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、K、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO5利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：图31111(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。第12讲铁及其重要化合物考纲要求 1.了解铁的主要性质及应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质知识归纳1铁(1)与非金属单质的反应图3121(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_。(3)与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：_。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸会发生_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式：_。与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。2铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态_粉末_粉末_晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与H反应离子方程式3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_固体_固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O(续表)化学式Fe(OH)2Fe(OH)3受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应：_二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_沉淀迅速变成_，最后变成_，反应方程式为_ 判断思考1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误