（解析版）浙江省杭州地区七校2020学年高一化学下学期期中联考试题

（解析版）浙江省杭州地区七校2020学年高一下学期期中联考化学试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧【解析】酸雨的形成主要是由硫的氧化物和氮的氧化物形成的，CO2主要是导致温室效应，光化学烟雾主要是由氮的氧化物引起的，所以真巧啊的答案是D。【答案】D22020年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法正确的是A核素和Cs，前者比后者少3个中子 B水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂CKIO3中碘元素的化合价是+5 D I和Cs互为同位素 【解析】核素和Cs中质子数不同，分别是53和55。质量数也不同，分别为131和137，所以中子数分别是1315378，1375582，所以A、D不正确。硅酸钠的水溶液叫水玻璃，B不正确。所以正确的答案是C。【答案】C3几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素 C彼此之间一定是同位素 D核外电子个数一定相等【解析】若微粒是核素，则就是同一种元素。若微粒是几种原子的组合，则不是同一种元素。若微粒是离子，则核外电子数就不一定相同，所以正确的答案是A。【答案】A4下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑C铜质炊具长久不用生铜绿 D用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量【解析】A属于铁的腐蚀，是氧化还原反应。B是利用了醋酸的酸性，不属于氧化还原反应。铜绿的生成也是氧化还原反应，燃烧更是氧化还原反应，所以答案是B。【答案】B5下列化学用语表示正确的是ACO2分子的比例模型示意图： B三氟化氮的电子式： C二氧化硅的分子式：SiO2 D含有10个中子的氧原子： 【解析】CO2分子的比例模型为 。三氟化氮中每个氟原子还有3对电子对没有参与成键，正确的为 。在二氧化硅中不存在分子，SiO2代表化学式。所以正确的答案是D。【答案】D6依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM答案是B。【答案】B7元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】位于金属和非金属分界线附近的元素往往既表现金属性，又表现非金属性。氢离子的核外没有电子，C不正确。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不能完全相同，所以正确的答案是B。【答案】B8甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是甲比乙容易与H2化合甲单质能与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙的低甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强AB C D【解析】比较元素的非金属性可以利用非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，也可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，或者是它们之间的相互置换能力。与非金属单质所得到的电子多少无关，所以正确的答案是C。【答案】C9下列推论正确的ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构CSi晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体DNaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物【解析】氨气中还有氢键，所以其沸点高于磷化氢的。碳的同素异形体C60是分子晶体。氯化铝是共价化合物，所以答案选B。【答案】B10甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是 A若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3【解析】碳酸盐和酸反应生成CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐。氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气。CO32-和酸反应可以生成HCO3，HCO3和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3可以大量共存，所以C不正确。氢氧化铝属于两性氢氧化物，所以D是正确的。答案选C。【答案】C11下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AX元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BY的单质存在同素异形体CW单质从液态变气态时克服分子间作用力DZ的单质是光导纤维的主要成分12不能实现下列物质间直接转化的元素是 A碳 B硫 C钠 D氮【解析】氮气和氧气化合生成的是NO，NO不溶于水，所以选项D是错误的，答案选D。【答案】D13如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是甲乙A浓硫酸和铁片氢氧化钠和SO2BNaOH溶液和CO2双氧水和MnO2C稀硫酸溶液和 NaHCO3H2O和NH3 D氨水和碱石灰H2O和 NO气球滴管甲乙【解析】甲中气球膨大，说明有气体生成，乙中气球膨大，说明乙中的气体被吸收，压强减小，从而气球膨大。浓硫酸和铁钝化，不能生成氢气，A错误。B中正好相反，甲中吸收气体，乙中生成氧气，不正确。C中甲生成CO2，乙溶解氨气，正确。氨水与碱石灰可以生成氨气，但NO不溶于水，所以也不正确。答案是C。【答案】C14常温下,由下列实验事实得出结论错误的是ASO2使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性BBaSO4不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐C洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 D蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性【解析】SO2使品红溶液是因为其漂泊性，但使溴水褪色，则是因为其还原性，被溴水氧化导致，所以答案是A。【答案】A15在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2、Ca2、HCO、Cl BNa、AlO、Cl、SOCK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO【解析】离子间若能发生反应则不能大量共存，反之可以大量共存。在强酸性溶液中HCO会生成CO2，AlO会生成氢氧化铝沉淀，在酸性溶液中NO能氧化Fe2，所以正确的答案是C。【答案】C16下列反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2B利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2Cl0一+S02+H20=CaSO3+2HClOD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+20H-+NH4+HCO3-=BaC03+NH3H2O+H20【解析】醋酸是弱电解质，用化学式表示，B中电子得失不守恒，次氯酸钙具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，所以正确的答案是D。【答案】D17向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+【解析】A中的白色沉淀也可能是氯化银沉淀，观察钾的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃，所以C中无法排出钾离子。溶液很稀，氨气不能挥发出来，试纸照样不变色，所以正确的是B。【答案】B18美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是AAl14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2 BAl13和Al14互为同位素CAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl13超原子中Al原子间通过离子键结合【解析】因为这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，所以Al14在反应中失去2个即可达到稳定状态，A正确。Al13和Al14不属于核素，是单质，所以不能互为同位素。Al13要达到稳定状态，需要得到1个电子，才能满足最外层电子数之和为40，所以具有氧化性。同种元素的原子之间不可能形成离子键，所以正确的答案是A。【答案】A19将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42-+2Fe2+4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O。下列判断正确的是A还原性Cr3+ Fe2+ SO2 B氧化性Cr2O72- SO2 Fe3+C两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 DCr2O72-能将SO2氧化成SO42- 20工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: Aa=b/3 B2a=b Cab Dab【解析】根据反应式可知NO不能被氢氧化钠溶液直接吸收，只能和NO2一起被吸收。但NO2可以直接被氢氧化钠溶液吸收，所以要想完全被吸收，NO2的体积必须不能低于NO的，即选项C是正确的。答案是C。【答案】C21在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.30molL-1和0.15molL-1。向该混合液中加入3.20g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是 A0.225 B0.25 C0.45 D 0.50【解析】反应的离子方程式为3Cu2NO38H=3Cu24H2O2NO，溶液中NO3和H的物质的量分别为0.03mol和0.06mol，所以氢离子是不足的，因此溶解的铜是所以其浓度是0.225mol/L。答案选A。【答案】A22某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A1:1:1 B 1:3:1 C1:1:4 D3:3:8【解析】氧化性强弱为硝酸硝酸铁硝酸铜，所以投入的铁粉首先和硝酸反应生成铁离子，当硝酸被完全消耗之和，铁粉开始还原铁离子，最后还原铜离子。根据图像可知和硝酸反应的铁是1mol，依据方程式可知硝酸是4mol，生成硝酸铁1mol。第二阶段和硝酸铁反应的铁是2mol，则依据方程式可知硝酸铁是2mol，但由于第一阶段生成了1mol硝酸铁，所以原溶液中含有的硝酸铁是1mol。第三阶段和硝酸铜反应，消耗铁1mol，所以硝酸铜也是1mol，因此正确的答案是C。【答案】C二、填空题（本题包括3小题，共28分）23（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(2)上述反应中，氧化剂是 ，2 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：_。24WWXYZ（9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：（1）若该反应是非氧化还原反应X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为 。X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为 。 （2）若该反应是氧化还原反应 X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 。X转化为Y的化学方程式为 。【解析】（1）形成酸雨的主要气体是SO2，所以Y是亚硫酸盐，亚硫酸盐继续吸收SO2，生成相应的酸式盐，所以离子方程式为SO32-+SO2+ H2OHSO3-。碳酸盐和酸反应开始阶段不产生气体，当碳酸盐完全转化为碳酸氢盐后，再滴入酸才开始出现CO2气体。CO2是由极性键形成的共价化合物，其电子式为 。（2）黄绿色气体是氯气，应用最广泛的金属是铁，则Y是氯化铁，氯化铁氧化单质铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。红棕色气体是NO2，则Y是NO，W是氧气，X是氨气。可以利用氨气是碱性气体进行检验，氨气发生催化氧化即生成NO，方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。【答案】（1）SO32-+SO2+ H2OHSO3-（2分） （2分）（2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）25（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为23，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。（1）元素E位于周期表中第_周期，_族；（2）D2C2的电子式为_；B的氢化物的结构式为 _；（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_。Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：_。（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式： _ 。（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _。【解析】常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红，这就说明化合物是过氧化钠，和水反应生成氧气和氢氧化钠，即D是Na，C是O。C与E同主族，所以E是S。A与C的最外层电子数之比为23，且A、B、C同周期，所以A是C。B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，则B是N。过氧化钠是离子化合物，氨气是由极性键形成的共价化合物。氨气和硝酸反应生成物是硝酸铵，属于离子化合物，但含有共价键。铵盐和强碱共热生成氨气。浓硝酸具有强氧化性，能氧化铜，而浓硝酸则被还原生成NO2。双氧水具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，进而产生；硫酸钡沉淀。【答案】（1）第3周期，第VIA族（2分）（2） （2分） （1分）（3）共价键和离子键 （1分） NH$+OH- = NH3 +H2O （2分） （4）Cu+4H+2NO3-=Cu2+NO2+2H2O（2分）（5）SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+（2分，分步写也给分）(上述方程式未配平均扣1分)三、实验题（本题包括2小题，共20分）26（7分）有一无色透明溶液，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是 。（2）溶液中可能存在的离子是 。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。【解析】因为是无色透明溶液，属于亚铁离子没有。滴加氯水，氯水褪色，说明含有还原性离子，因此一定含有SO32-。因为Ba2+和SO32-不能大量共存，所以一定没有Ba2+。有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，所以气体是NO，被氧化生成NO2，因此实验说明含有NO3-。实验说明含有Na+。实验中的白色沉淀是硫酸钡，但由于前面的实验中SO32-被氧化生成了SO42-，实验无法证明是否含有SO42-。【答案】（1）Na+、NO3-、SO32-（2分）（若少一个离子扣1分，有一个离子填错，不得分）（2）K+、SO42- （2分）（若少一个离子扣1分，有一个离子填错，不得分）（3）焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)（1分），取少量原溶液，加入过量的盐酸溶液后，取上层清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成（2分）Cu硝酸活栓27（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。（1）甲组同学设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。A、检验50ml针筒的气密性。B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后 。C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。回答以下相关问题：B中应补充的操作是 。一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有 色气体产生。该反应的离子方程式为 。反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是 。（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：组m（Cu）/g硝酸（过量）溶液颜色A1浓HNO3(4mL)溶液为绿色1稀HNO3(4mL)溶液为蓝色B0.5浓HNO3(4mL)溶液为绿色1稀HNO3(4mL)溶液为蓝色C2浓HNO3(4mL)溶液为绿色1稀HNO3(4mL)溶液为蓝色根据乙组同学三组对比实验回答问题：一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）_,原因是 。（结合表格信息加以阐述）另一种观点认为：