高二化学 第4节离子反应同步练习 鲁科版选修4VIP

高二化学山东科技版第4节 离子反应同步练习（答题时间：70分钟）一. 选择题 1. 在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（ ） A. K+B. Na+C. Ba2+D. Al3+ 2. 在pH1的含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是（ ） A. Al3+B. ClOC. ClD. SO42 3. 下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（ ）A. Ba(OH)2与盐酸溶液B. Ba(OH)2与H2SO4溶液 C. Ca(HCO3)2与 NaOH溶液D. NaHCO3 与Ca(OH)2溶液 4. 在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（ ） A. 一定存在Ag+B. 一定存在SO42 C. 可能存在Ag+ 或SO42D. 一定含有Ag+和SO42 5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A. Al2(SO4) 3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +3OH Al(OH)3 B. 电解饱和食盐水： 2 Cl + 2H2O H2+Cl2+2OH C. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ CO2+ H2O D. FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2 溶液：Fe2+ +H2O2 +2H+Fe3+2 H2O 6. 向Na2CO3 浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中溶液的HCO3浓度的变化趋势可能是（ ） A. 逐渐减小B. 逐渐增大 C. 先逐渐增大，而后减小D. 先逐渐减小，而后增大 7. 若1体积硫酸恰好与10体积pH11的NaOH溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A. 10：1B. 5：1C. 1：1D. 1：10 8. 下列反应的离子方程式中，可以用H+ + OH H2O 表示的是（ ） A. 醋酸与KOH溶液B. 氢氧化铜与盐酸 C. NaHSO4溶液与氨水D. 硝酸与Ba(OH)2溶液 9. 若溶液中由水电离产生的OH11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Al3+，Na+，NO3，ClB. K+，Na+，NO3，ClC. K+，Na+，Cl，AlO2D. K+，NH4+，SO42，NO3 10. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H+ 2Fe3+ +3H2 B. 碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3 +2H+ Ca2+CO2+H2O C. 澄清石灰水和盐酸反应：H+ +OH H2O D. 向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2 SO42BaSO4二. 填空题 11. 某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl，SO42，SO32，CO32 （1）若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是_。 （2）若加入Ba(NO3)2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是_。 （3）若加入盐酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是_。 12. 用酸式滴定管准确量取25.00mL 某未知浓度的盐酸，放于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL1的NaOH溶液滴定，指示剂为酚酞。滴定结果如下：滴定次数 NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL1。(精确到0.01) （2）达到滴定终点的标志是_. 13. 某电解质溶液中可能存在的离子为Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl，你认为肯定存在的离子有_，肯定没有的离子是_，还需进一步确认的离子有_，确认的实验方法是_。 14. A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C 反应生成白色沉淀。写出它们的化学式： A _，B_，C_，D_.【试题答案】一. 选择题 1. D2. AC3. AB4. C5. BC 6. C7. B8. D9. B10. C二. 填空题 11. （1）CO32 SO32 （2）SO42 SO32 CO32 （3）SO42 12. （1）0.15 （2）锥形瓶中溶液从无色刚好变为浅红色且半分钟内不退去。 13. Cl；Ag+、CO32