（解析版）江苏省新海高级中学2020学年高二化学下学期期中考试试题

（解析版）江苏省新海高级中学2020学年高二下学期期中考试化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品B化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率C化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益【答案】B【解析】化学平衡理论可指导怎样提高原料的转化率。正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益2下列物质中，属于非电解质的是A液态汞 B硫酸钡 C液氨 D浓硝酸【答案】C【解析】液态汞 单质，硫酸钡是盐属于电解质，液氨是非电解质，浓硝酸是混合物。3 下列变化属于吸热反应的是 用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 碳酸钙受热分解 浓硫酸稀释 氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 生石灰和水反应A B C D【答案】A【解析】放热反应，吸热反应，强酸强碱溶于水放热，铝热反应放出大量的热。4下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H= 1025kJmol-1描述不正确的是A该反应为放热反应B反应物的总能量大于生成物的总能量C该反应中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ热量D该反应每形成6molHO键，放出1025kJ热量【答案】D【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。该反应每形成12molHO键，放出1025kJ热量.5下列叙述中正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡C氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应D在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜【答案】D【解析】构成原电池的负极要比正极活泼，正极可以是非金属比如说石墨。由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Zn为负极溶解，Cu正极产生氢气。氢氧燃料电池中，氢气为负极，氧气为正极。ABC 错误。电子由锌流向铜，负极流向正极。6反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率 A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断【答案】D【解析】因为不是同一个反应，无法比较。7下列溶液一定显中性的是 A将pH5的盐酸稀释100倍后所得的溶液Bc(H+)c(OH)1106molL1的溶液 C由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】酸稀释不可能显中性一定PH7，c(H+)c(OH)一定为中性。由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液，要看是几元酸和碱。非电解质NH3溶于水得到的溶液显碱性，SO3溶于水显酸性。8已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成NH3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】红棕色的NO2，加压后往N2O4的方向进行，颜色变浅。合成氨气的反应是放热反应，分子数减少的反应，加压往生成氨气的方向移动。由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后平衡不移动，颜色变深是因为体积变小了。Cl2+H2O=HCl+HCLO 光照次氯酸分解，氯气往正向进行，颜色变浅。10某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上发生的反应为：Cu2+Fe = Cu+Fe2+Ba和b用导线连接时， Cu2+向铁电极移动Ca和b分别连接直流电源正、负极，铜片会溶解D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】B【解析】原电池Cu2+Fe = Cu+Fe2+ 锌做负极，负极溶解。铜做正极，正极产生铜，阳离子移向正极，Cu2+向铜电极移动。阴离子游向负极，溶液颜色变浅。a和b分别连接直流电源正、负极，铜片为阳极要溶解。无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量相同 B由C(金刚石，s)C(石墨，s) H1.90 kJmol-1,可知石墨比金刚石稳定C氢气的燃烧及氢气还原氧化铜的反应都是放热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量前者多些。氢气的燃烧是放热反应，氢气还原氧化铜的反应是吸热反应。1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B充电过程中，电池正极材料的质量减少 C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e =LiFePO4【答案】BD【解析】可加入硫酸以提高电解质的导电性锂溶解了，A错误。充电过程中，电池正极材料 LiFePO4- FePO4+Li，放电时电池内部Li+向正极极移动，C错误。放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e =LiFePO413用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一定时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移电子数为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol 【答案】C【解析】2 CuSO4+2 H2O 2Cu+2H2SO4+O2 向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3相当于加了0.2molCuO和0.1molH2O电解了硫酸铜的水溶液，阴极：Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2 0.2mol 0.4mol 0.2mol14常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是A甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的0.1倍B物质的量浓度c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍【答案】AC【解析】甲C(H+)水=10a-14 乙C(H+)水=10-13 , 物质的量浓度因为电离度不同，所以c(甲)不等于10c(乙)。中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)15已知可逆反应X(g)+Y(g) Z(g) (未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A图a中，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) BT0时，该反应的平衡常数为0.03 C图a中反应达到平衡时，X、Y的转化率相同 DT1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，但小于33.316在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断x=4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4【答案】BC【解析】3A(g)+B(g) xC(g) 3mol 2mol 0TV不变，等效平衡比值不变。X=4比值相同，X4各组分投入的量完全相同。若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断x=4。若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3第卷（非选择题，共66分）三、本大题包括5小题，共66分17（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，则X极与电源的极连接，电解时X极上的电极反应为 ；检验Y电极上反应产物的方法是 ： ，电解过程中的总电解反应式为 。（2）如果用该装置精炼铜，选用CuSO4作电解质溶液，则连接粗铜的是_极（填写“X”或“Y”），析出Cu的一极的电极反应式是 ，反应后，电解质溶液CuSO4的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）。18.（12分）（1）常温下，水的离子积KW=_，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_个（2）测得80时，纯水中c(H+)=2107，则80时浓度为0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=_。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液为中性，则ab= ；若所得混合液的pH12，则ab= ；为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= ，则80时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=_。（结果保留对数形式）【答案】（12分）（1）KW=_10-14_， H+数目为 510-12NA 个（2）_13_ 1:4 ； 7:18 ；_2lg5-14或-12-2lg2_。【解析】20滴水为1mL质量为1g,物质的量为0.056mol,含有的水分子数为0.056NA, 一滴水中水分子数为0.0028NA,则一滴水中所含的H+数目为510-12NA. .80时浓度为0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液的C(OH-)=0.4molL-1 C(H+)=410140.4=10-13 0.4a=0.1b ab=1:4 (0.4a-0.1b)a+b=0.04 ab=7:1819（16分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22请回答下列问题：（1）步骤中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）判断到达滴定终点的现象是_。（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_（填字母）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡B锥形瓶装液前用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D滴定终点时，俯视读数（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为 ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是： ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为 ；（5）下列操作会使结果偏高的是 （多选倒扣分）A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液B用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失C滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视D滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥【答案】（1） 酸式滴定管或移液管 ， _无影响_（2）现象是 锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色 。（3）原因是_（4） .1626mol/L ， 密度g/mL ；质量分数为 0.6/a % ；（5） A 【解析】标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管或移液管. 锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,对测定结果没有影响，因为锥形瓶本来就要用水洗。判断到达滴定终点的现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，半分钟内不退色。碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液，没有润洗，使得碱的浓度偏低，要滴定酸消耗的碱就偏多，结果偏高。用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失，VHCl=V2-V1 ,V1偏小，取的酸的体积偏小，要的碱的体积偏小，结果偏低。滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视，导致碱的体积偏小， 偏低。滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥，对结果无影响。20（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) H =566.0 kJmol1（1）试写出2molCH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式： （2）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题： 甲醇在 极反应；O2一极发生的电极反应方程式为 （3）若用该电池在某金属表面镀铜，若待镀金属的质量增加了6.4g，则至少消耗甲醇的质量为 g。【答案】（1） 2CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H =1453.28kJmol1（2） 负 极；电极反应方程式为 O2+4e-+2H2O=4OH- （3） 1.07 g。【解析】CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H1= 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) H 2=566.0 kJmol12CH3OH(1) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)；H =2H1H 2=-1453.28kJmol1还原剂做负极，氧化剂做正极，O2+4e-+2H2O=4OH- 铜的物质的量为0.1mol , 至少消耗甲醇的质量为1.07g21（16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：（1）该反应的化学方程式为 （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为 。（2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均