高中化学铝的性质及应用教案 苏教版 必修1

同步练习30 铝的性质及应用一、单项选择题1. 将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al(OH)3 D. NaOH2. 一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是A. 3摩/升盐酸 B. 4摩/升硝酸溶液 C. 8摩/升烧碱溶液 D. 18.4摩/升硫酸溶液3和铝粉可以发生铝热反应的是（）A氧化钠B镁粉 C氧化钨 D硫粉4称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为（）A12B13C32D115某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）AH、Mg2、Cl、Cu2 BNO、K、Na、HCCl、Ba2、NO、OH DOH、Cl、HCO3、Mg26在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（）A具强还原性，反应中放出大量的热 B高温时在空气中能燃烧C具有良好导热性 D反应后生成熔点更高的氧化铝二、不定项选择题7 除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氨水 D. NaOH溶液8将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:19将amol钠和amol铝一同投入到mg足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，该溶液中溶质的质量分数为A. B. C. D. 10. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A. MnO2 B. Fe2O3 C. Cr2O3 D. V2O511. Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 11 B. 21 C. 31 D. 4112. 两份铝，一份加入强碱液， 一份加入盐酸中， 要使前后反应收集到的氢气量之比为12，则两份铝质量比为A. 12 B. 21 C. 14 D. 1113把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A. 1:3 B. 9:8 C. 3:4 D. 4:314向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水（使溶液呈碱性），又有白色沉淀产生；再过滤后向滤液中加入纯碱溶液，又生成白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是（）AAg、Cu2、Ba2BAg、Ca2、Al3 CAg、Ba2、Al3DK、Mg2、Al315向30mL1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4moll1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）图32A3mLB7.5mL C15mLD27.5mL16两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），这种混合物可能是（）A镁和铁B镁和铝 C铁和锌D镁和铜三、计算题17.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg)510775918气体体积(mL)560672672（1）求盐酸的物质量浓度为是多少？（2）求合金中Mg和Al的质量分数分别为多少？（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，求所加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？同步练习30 铝的性质及应用1. A 2. A 3解析：铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理。强还原性物质制备弱还原性物质。答案：C 4. 解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H2的比例都是2Al3H2答案：D 5解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸。答案：C 6答案：A 7.D 8.A 9.C 10.B C 11.C 12.A 13.C 14解析：看清题目条件，每一步都是在滤液中产生白色沉淀。答案：BC 15解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值0.03mol4mo1L17.5mL。0.11mol4mo1L127.5mL。答案：BD16解析：利用平均值法则，要产生5.6L的H2需要镁6g、铝6.75g、铁7g、锌16.25g，所以混合物中必含有锌。答案：CD17. 由表格获取信息的能力是高考考查的能力之一。本题解答时应先通过表格中数据判断出哪些数据表示合金过量，哪些数据表示盐酸过量，以便确定计算的标准。 甲中盐酸过量，丙中合金过量。n(H2)=0.03mol，c(HCl)= =2mol/L。 甲中盐酸过量。设甲的合金中镁、铝的物质的量分别为x、y，则有 24x+27y=0.51 x+y=0.025解得x=0.01mol，y=0.01mol，则Mg%=47.1%，Al%=1-47.1%=52.9%