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教教 师师 学学 期期 授授 课课 计计 划划 课课 程程 名名 称称自然科学基础知识自然科学基础知识 授授 课课 计计 划划 自然科学基础知识 学科学科 本学期课时本学期课时72每周具体上课时间每周具体上课时间 一 34 二 14 三 13 五 14 教材名称教材名称 自然科学基础 知识 教学目标教学目标 通过学习有趣的化学、生物知识，形成 解释身边现象的能力，学会设计幼儿教 育活动，培养教学能力。 教材版本教材版本高等教育出版社 周次周次月日月日月日月日课时课时教教 学学 内内 容容 1 3.13.4 4 第五章第五章 有关酸、碱、盐和常见元素 元素及符号、典型的碱、碱的通性、小实验 2 3.73.11 4酸的组成、命名、通性、小实验 3 3.143.18 4常见盐和盐的性质、小实验 4 3.213.25 4电解质溶液、卤素 5 3.284.1 4氮、硫、铝、铁 6 4.44.8 4 复习、测验 第六章第六章 有趣的有机化学 有机物 7 4.114. 15 4天然气、石油气、煤气、乙醇 8 4.184.22 4乙酸、酯、油脂、糖 9 4.254.29 4蛋白质、食品添加剂、涂料 10 5.25.6 4复习、测验、小实验 11 5.95.13 4 第八章第八章 有趣的生物 细胞、新陈代谢 12 5.165.20 4生物的生殖 发育、生命活动的调节 13 5.235.27 4遗传、变异、生命起源、生物与环境 14 5.306.3 4生物多样性保护、复习、测验 15 6.66.10 4 第九章第九章 幼儿科学教育活动设计 幼儿科教形式、科教设计依据、原则 16 6.136.17 4幼儿科教活动设计步骤、幼儿科教活动设计案例 17 6.206.24 4总复习、 考试 18 6.277.1 4机动 19 7.47.8 4机动 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级授课时间授课时间 2011-03-01 课型课型新授课第第 01 课课 课课 题题元素及符号教学方法教学方法讲授法 认认 知知熟练掌握常见元素符号、化合价、金属活动顺序表 技技 能能培养应用问题能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感喜欢自然科学 重重 点点元素符号 难难 点点核外电子排布情况 教教 材材 分分 析析 关关 键键从族、周期来分类 教具资料教具资料元素周期表 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 导言 复习内容 问好、点名 现实生活中，人们的吃、穿、用都离不了 酸、碱、盐及各种有机物，今天开始我们来 学习它们的性质及应用。 1、背、写前 20 号元素名称及符号。 1 氢 H 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar 19 钾 K 20 钙 Ca 2、常见元素名称、符号 镍 Ni 溴 Br 锰 Mn 铁 Fe 银 Ag 汞 Hg 铂 Pt 金 Au 锌 Zn 序号、名称、 符号对应熟 记 1 2 6 4 锡 Sn 铅 Pb 铜 Cu 钡 Ba 碘 I 3、会背金属活动顺序表 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金。 金属活动性减弱 4、常见元素的主要化合价口诀 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 5、前 20 号元素核外电子排布 熟记 边理解边应 用 3 10 巩固练习 小结 作业 Na 11 2 8 1 Cl 17 2 8 7 小规律：（1）前 20 号元素核外电子排布遵 循 2、8、8、2 的规律，且仅前面先排。 （2）原子得失或共用电子形成稳定 的分子。如氯化钠、氯化氢。 学好化学并不难，本节知识点记住，会给以 后学习带来很多便意 5 个知识点不会的写在作业本上 学生写另外 18 个元素的 电子排布式 14 5 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 +11 +17 教教 学学 总总 结结 导语： 1、上学期学物理学是研究自然界的物质结构，相互作用和运动规律 的自然科学。能量守恒定律将力学各个分科联系在一起。 2、化学是自然科学中的一门基础学科。它研究的内容主要包括：物 质的组成、结构、性质、变化及. 通俗的说，学习化学可以了解 化学变化的原理，搞清发生在我们身边的许多“为什么”。比如： 做鱼放醋；放醋和酒原因。从开始用火的原始社会，到使用各种人 造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。石油制成布料等等。 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级授课时间授课时间 2011-03-02 课型课型新授课第第 02 课课 课课 题题一、典型的碱教学方法教学方法讲授法 认认 知知掌握碱的概念，及氢氧化钠、氨水的性质用途 技技 能能培养同学应用问题的能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感深化学习化学的兴趣 重重 点点碱的概念 难难 点点碱的性质 教教 材材 分分 析析 关关 键键分解各概念 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 你知道被蚊虫叮咬后，用什么方法处理呢？ 上面这个问题，就是我们身边的化学知识。 一、碱的定义 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物。 电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合 物。 如：食盐 NaCl=Na+Cl- 氢氧化钠 NaOH= Na+ + OH- 二、典型的碱 同学纷纷献 计献策 学生写钠、 氯核外电子 排布 师生共同分 析离子化合 物形成 1 4 1 10 巩固练习 小结 作业 1、氢氧化钠 NaOH 俗称：烧碱 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的 热；露天放置易潮解；水溶液有涩味、滑腻 感，强烈腐蚀性，热的浓碱腐蚀性更强。使 用时要注意安全。 如果皮肤或衣物不慎沾上了碱液，应立即 用水冲洗，然后再用 3%硼酸冲洗。 重要的化工、医药原料之一。 2、氨水OHNH 23 氨气（无色有刺激性气味气体，易溶于水） 的水溶液。氨水部分电离显弱碱性。 OHNHOHNHOHNH 23423 氨水对许多金属有腐蚀作用；应在阴凉地 方储存，以免受热分解。 P -1693 碱的定义，两种碱 P -169-3 类似洗衣粉 的滑腻感。 讨论：可否 用硫酸代替 硼酸。 说明可逆符 号意义 10 7 12 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结 碱这部分知识因为涉及酸、碱、盐、氧化物，学生初接触很难，需 要慢了再慢。 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-04 课型课型新授课第第 03 课课 课课 题题碱的通性教学方法教学方法讲授法 认认 知知掌握碱的通性，会解释生活常识。 技技 能能培养同学认识问题、解决问题的能力。 教教 学学 目目 标标 情情 感感对化学产生浓厚的兴趣 重重 点点碱的通性 难难 点点两性氢氧化物 教教 材材 分分 析析 关关 键键通过反应式解释 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、碱的定义 2、烧碱沾在衣服上怎么办？ 3、你知道烧碱、氨水哪些性质？ 既然碱电离都有 OH-，那么它们还有什么 共性吗？ 一、碱的通性的原因 由于碱在水溶液里或熔融状态时都能电离 出相同的 OH-，所以有相同的性质。如涩味、 滑腻感。 二、碱的通性 1、碱能使指示剂变色 见 P -181 表格 学生轮流回 答 学生分析归 纳 了解代指示 剂，明确幼 儿园可以用 1 4 1 3 18 巩固练习 小结 作业 2、碱和非金属氧化物-盐和水 OHCONaCONaOH 2322 2 3、碱和酸中和-盐和水 OHCaClHClOHCa 222 2)( 4、碱和可溶性盐-新碱和新盐 NaClOHFeFeClNaOH3)(3 33 5、不溶性碱不稳定 OHCuOOHCu 22 )( 三、碱的特性 易溶（强碱）：NaOH KOH 2 )(OHBa (弱碱)：OHNH 23 微溶（中强碱）： 2 )(OHCa 难溶： 3 )(OHFe 2 )(OHCu 两性： 3 )(OHAl 2 )(OHZn 3 )(OHAl+3HCl=OHAlCl 23 3 3 )(OHAl+NaOH= 2 NaAlO +2OH2 P -1691、2 由于 OH-存在，碱表现出共性；金属离子不 同，表现出特性。 P -169-1 分析：新抹 的 的墙为 什么出汗？ 酸性 3 )(OHAl- OHHAlO 22 10 8 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-07 课型课型新授课第第 04 课课 课课 题题碱的小实验教学方法教学方法讲授法 认认 知知利用碱的性质，解释常见现象 技技 能能培养同学动手、动脑能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感热爱自然科学从好奇开始 重重 点点实验 难难 点点实验原理、方程式 教教 材材 分分 析析 关关 键键从现象到本质 教具资料教具资料澄清石灰水、塑料管等 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、碱的通性 2、强、弱、中强碱知多少？ 3、易溶、微溶、难溶碱知多少？ 人呼出的气体是什么？它怎么能使“清水” 变混？我们用实验来验证。 一、 “清水”变混 澄清石灰水+二氧化碳气体-变混 +大量 二氧化碳-澄清 原理：OHCaCOCOOHCa 2322 )( 23223 )(HCOCaOHCOCaCO 二、空杯进烟 杯壁浓盐酸+浓氨水-浓烟 ClNHHClNH 43 （白色小颗粒） 三、 “水”和“牛奶” 分别回答 观察 讨论 结论 1 5 1 8 8 小结 氯化铝溶液+20%NaOH-混浊+NaOH- 澄清+HCl-混浊+HCl-澄清 原理：NaClOHAlAlClNaOH3)(3 33 3 )(OHAl+NaOH= 2 NaAlO +2OH2 NaClOHHClNaAlO 22 3 )(OHAl 3 )(OHAl+3HCl=OHAlCl 23 3 四、倒不出的液体 饱和 2 CaCl 溶液（少许）+浓NaOH（少许）- -石灰浆（倒不出） NaClOHCaCaClNaOH2)(2 22 五、奇妙的印泥 白纸（涂NaOH溶液）+脱脂棉（滴酚酞）- -红色 不同的化学反应会给你神奇的效果。 观察 讨论 结论 观察 讨论 结论 10 6 5 1 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结复习完碱的定义、常见的碱、化学反应，再搞实验效果好 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-08 课型课型新授课第第 05 课课 课课 题题酸的组成、命名 教学方法教学方法讲授法 认认 知知掌握酸的组成、命名，理解常见的酸的命名 技技 能能培养同学认识问题能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感爱探究问题 重重 点点酸的命名 难难 点点酸的命名 教教 材材 分分 析析 关关 键键分类学习 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、碱的含义，碱的组成？ 2、碱的通性？ 胃里含有极稀的酸是什么？起什么作用？ 过多会怎样？ 一、酸的含义、组成 电解质电离时，所生成的阳离子全部都是 氢离子的化合物叫做酸。 酸的组成：氢离子和酸根离子。 例如：硫酸 42SO H = 2 H+ 2 4 SO 二、酸的命名 1、含氧酸-“某酸” 硫酸 42SO H 磷酸 43PO H 氯酸 3 HClO 分别回答 猜测 学生分析： “某”是指 除 H、O 外元 素 1 4 1 5 15 巩固练习 小结 作业 较稳定，常见化合价的酸叫“某酸” （正酸） 氯酸 3 HClO 硫酸 42SO H 比正酸少一个氧原子（低二价）叫 变价 “亚某酸” 亚氯酸 2 HClO 亚硫酸 32SO H 比亚某酸少一个氧原子叫“次某酸” 次氯酸 HClO 2、无氧酸-“氢某酸” HCl水溶液 氢氯酸-盐酸 SH2水溶液 氢硫酸（臭味鸡蛋、有毒、 污染） 三、酸的分类 一元酸 HCl 3 HNO 电离成氢离子个数 二元酸 42SO H 三元酸 43PO H 多元酸 P -1732、3 本节掌握酸的定义、命名 P -173-3 分类、对比 学习 6 5 8 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结与碱对比学习，记忆 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-09 课型课型新授课第第 06 课课 课课 题题典型的酸 酸的通性教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解常见的酸，理解酸的通性 技技 能能培养同学认识问题的能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感进行辨证唯物主义世界观的教育 重重 点点通性 难难 点点常见的酸 教教 材材 分分 析析 关关 键键分别讲解 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、酸的定义，组成？ 2、你知道哪些酸？ 你已经知道了一些酸，那它们有什么性质？ 一、常见的酸 1、硫酸 42SO H 强腐蚀性，溅到衣服上，立即用大量水冲 洗 然后用稀 32CO Na涂抹。 难挥发、有吸水性、脱水性、氧化性 分别回答 1 4 1 14 巩固练习 小结 作业 可用铁、铝容器盛装（钝化） 2、盐酸HCl 挥发性，刺激性气味，腐蚀性 3、硝酸 3 HNO 极强腐蚀性、氧化性 4、醋酸COOHCH3 食醋的主要成分 二、酸的通性（水溶液里都能电离 H） 1、指示剂变色 紫色石蕊-变红 橙色甲基橙-变红 2、与金属氧化物-盐和水 OHFeClOFeHCl 2332 326 3、与碱-盐和水 OHSONaNaOHSOH 24242 22 4、与盐-新酸+新盐 3 HNOAgClAgClHCl 5、与活泼金属-氢气+盐 22 2HFeClHClFe P -1731、2、3 本节要求掌握酸的通性，明确实际用途 P -1732、3 出铁锈 鉴别 Cl 18 7 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-11 课型课型新授课第第 07 课课 课课 题题酸的小实验教学方法教学方法讲授法 认认 知知通过实验进一步巩固酸的性质 技技 能能培养同学动手操作能力，表达能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感爱化学、爱实验 重重 点点实验原理 难难 点点操作 教教 材材 分分 析析 关关 键键药品用量 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、常见酸中哪些是强酸、中强酸、弱酸？ 2、酸的通性及原理？ 同学们喜欢花，你知道紫色花在酸中或碱中 会会变成什么颜色？ 一、花儿变色 紫色牵牛花-捣乱+白酒-溶解，过滤- -滤液 醋-红色 碱-蓝色 原理：紫色花瓣中“花青素”-石蕊 二、鸡蛋壳变气体 分别回答 观察 1 4 1 6 巩固练习 小结 作业 鸡蛋壳-杯里+白醋-沸腾-燃着的火 柴熄灭 原理： OHCO COOCHCaCOOHCHCaCO 22 2333 )(2 三、 “男孩”变“女孩” 白纸-画男孩头像-稀硫酸-画女孩 头发于男孩头像上-晾干-电吹风吹干- “女孩” 原理：稀硫酸-浓硫酸-脱水-炭化 变黑 四、柠檬汽水 柠檬酸 2 克-汽水瓶 + 适量食醋 + 1 2 滴香精（果汁） + 冷开水（不满） 无毒小塑料袋系绳-装少量碳酸氢钠- 吊入瓶中 拧盖-瓶倒置-汽水 原理：柠檬酸与小苏打反应，生成柠檬酸钠、 二氧化碳-解渴、健胃 化学知识在身边随处可见，同学可以留心分 析 回家做一、二、四实验 分析 观察 分析 观察 分析 10 10 10 3 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结先多复习一些强酸、中强酸、弱酸，及各种反应，再进入新课好 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-14 课型课型新授课第第 08 课课 课课 题题常见的盐教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解盐的命名和常见的盐 技技 能能培养同学归纳问题的能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感形成辨证唯物主义世界观，开拓视野 重重 点点命名规律 难难 点点命名规律、命名 教教 材材 分分 析析 关关 键键寻找角度 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、酸的定义、组成？举例。 2、碱的定义、组成？举例。 盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可 缺少的主要物质？吃东西越咸，身体越好吗？ 一、盐的组成 盐是由金属离子和酸根离子结合而成的离 子化合物。 例如: 42SO Na 3 CaCO 2 MgCl 二、盐的命名 分别回答 上黑板写 与酸碱比照 学习 1 4 1 5 巩固练习 小结 作业 1、按照盐分子里金属离子种类命名 如：钠盐： 42SO Na硫酸钠 32CO Na碳酸钠 钙盐： 4 CaSO 硫酸钙 3 CaCO 碳酸钙 钡盐： 4 BaSO 硫酸钡 2、 “酸根” 如：硫酸盐： 42SO Na硫酸钠 4 BaSO 硫酸钡 碳酸盐： 32CO Na碳酸钠 3 CaCO 碳酸钙 硝酸盐： 23) (NOCu硝酸铜 3 AgNO 硝酸铜 3、多价酸与金属（氢离子个数） 正盐： 43PO Na磷酸钠 42SO K硫酸钾 酸式盐： 3 CaCO 碳酸钙 3 NaHCO 碳酸氢 纳 碱式盐： 322 )(COOHCu碱式碳酸铜 4、金属化合价不同 高价：“某酸某金属” 342 )(SOFe硫酸铁 低价：“某酸亚某金属” 4 FeSO 硫酸亚 铁 5、无氧酸，据金属元素命名 高价：“某化某金属” 2 MgCl 氯化镁 低价：“某化亚某金属” FeS硫化亚铁 P 177-1、2 通过归纳，掌握盐的定义及命名 P 177-1、2 一名学生举 例 另一名说名 称 7 8 8 4 5 2 板板 书书 设设 计计 课题 一、二、1 4 2 5 3 教教 学学 总总 结结 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-15 课型课型新授课第第 09 课课 课课 题题盐的化学性质教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解几种常见的盐，认识盐的化学性质 技技 能能培养应用问题能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感形成理论和实践相结合能力 重重 点点盐的化学性质 难难 点点反应原理 教教 材材 分分 析析 关关 键键反应类型 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 问好、点名 1、下列各盐名称： 42SO Na 32CO Na 3 CaCO 3 AgNO 43PO Na 3 NaHCO 322 )(COOHCu 4 FeSO 分别回答 1 3 课程导入 新授内容 巩固练习 小结 作业 2、一生说名称，一生说化学式 你知道常见的盐，及它们的性质吗？ 一、常见的盐 1、食盐 NaCl 0.9% 生理盐水，潮解：含氯化钙、氯化镁 2、纯碱 32CO Na 俗称“苏打” 面碱 OHCONa 232 10 碱性 3、碳酸氢钠 3 NaHCO “小苏达” 治胃酸 鉴别 32CO Na 与 3 NaHCO 2 3 NaHCO 32CO Na + 2 CO +OH2 4、碳酸钙 3 CaCO 建材 二、盐的化学性质 1、盐和金属置换反应（活泼） Fe+ 4 CuSO = 4 FeSO +Cu “铜咬铁” 2、盐和碱复分解反应（分别施肥） 424) (SONH+ 2 )(OHCa= 4 CaSO+ 3 NH +OH2 3、盐和酸复分解反应（鉴定 2 3 CO） 3 CaCO +2HCl= 2 CaCl + 2 CO +OH2 4、盐和盐复分解反应（鉴定 Ag ） NaCl+ 3 AgNO =AgCl+ 3 NaNO P 177-3 本节要求明确盐反应性质的应用 P 177-3 例举生活中 应用 与生活生产 实际相联系 3 16 18 4 板板 书书 设设 计计 课题 一、1 二、1 2 2 3 3 4 4 教教 学学 总总 结结本节仍可以在多复习酸、碱定义、常用的酸碱基础上，再复习盐 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-16 课型课型新授课第第 1 10 课课 课课 题题盐的小实验教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解盐的性质的一些食盐意义 技技 能能培养同学动手动脑能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感热爱化学学科的学习 重重 点点灭火器 难难 点点灭火器反应原理 教教 材材 分分 析析 关关 键键分布讲解 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 问好、点名 举例说说，盐的化学性质有那些应用。 你知道常见的灭火器为什么能灭火？肥 1 4 1 新授内容 巩固练习 小结 作业 皂泡为什么呈葫芦状？ 一、泡沫灭火器（普通火灾） 原料：小苏打、硫酸铝 3 NaHCO = Na + 3 HCO 342 )(SOAl = 3 2Al + 3 2 4 SO OH2 H + OH 3 HCO+ H 32CO H= 2 CO+OH2 双水 3 Al+3 OH 3 )(OHAl 解 反应速度非常快 二、晴雨花 二氯化钴含结晶水颜色由蓝-红 氯化铜含结晶水颜色由苍黄-浅绿 三、火球跳舞 原理：硝酸钾受热-氧气 炭受热-二氧化碳 四、葫芦状肥皂泡 原理： 3 CaCO +2HCl= 2 CaCl + 2 CO+ OH2 二氧化碳密度大，下沉 P 179-1、2 应用盐的性质可以设计许多热闹景象 P 1791、2 原理：同油 条 发面 其他灭火器： 干冰 四氯化碳 （精密仪器， 丝织品） 比较象魔术 猜测：氢气 球形状 12 5 8 10 4 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 四、 教教 学学 总总 结结学完盐的水解再回头看本节，就很清楚了 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-17 课型课型新授课第第 11 课课 课课 题题酸、碱、盐复习教学方法教学方法讲授法 认认 知知明确酸碱盐含义，及常见的反应 技技 能能归纳问题能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感喜欢无机化学 重重 点点定义 难难 点点常见酸碱盐 教教 材材 分分 析析 关关 键键分类比较学习 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 问好、点名 一、酸 电解质电离时，所生成的阳离子全部都是 1 6 复习内容 氢离子的化合物叫做酸。 组成： H和酸根离子 1、强酸：硫酸、硝酸、盐酸 2、中强酸：磷酸 3、弱酸：碳酸、醋酸 4、另外：硫化氢、次氯酸、亚硫酸 二、碱 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物。 组成：组成：OH- 和金属离子和金属离子 1、强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 2、中强碱：氢氧化钙 3、两性氢氧化物：氢氧化铝、氢氧化锌 4、另外：氢氧化铁、氢氧化铜 三、盐 盐是由金属离子和酸根离子结合而成的 离子化合物。 1、硫酸盐：硫酸钠、硫酸钡、硫酸铜、硫酸 铵 2、碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠 3、硝酸盐：硝酸钠、硝酸银 4、氯化物：氯化钠、氯化铁、氯化钙、氯化 镁、氯化银 5、另外：磷酸钠、磷酸二氢钠、碱式碳酸铜、 硫化亚铁、硫酸亚铁 四、常见的反应 1、金属与酸、盐-置换反应 22 2HFeClHClFe Fe+ 4 CuSO = 4 FeSO +Cu 学生写化学 式 比较酸碱盐 定义 “制氢气” 6 6 5 巩固练习 小结 作业 2、复分解反应 酸+碱 OHCaClHClOHCa 222 2)( 酸+盐 3 HNOAgClAgClHCl 盐+碱 NaClOHFeFeClNaOH3)(3 33 盐+盐 NaCl+ 3 AgNO =AgCl+ 3 NaNO 3、酸+金属氧化物 OHFeClOFeHCl 2332 326 4、碱+非金属氧化物 OHCaCOCOOHCa 2322 )( 通过归纳，理清知识，明确应用 整理以上知识 “铜咬铁” 鉴定 Ag 鉴定 2 3 CO 12 3 3 3 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-21 课型课型新授课第第 12 课课 课课 题题电解质溶液教学方法教学方法讲授法 认认 知知理解强弱电解质溶液的含义，明确溶液酸碱性与 pH 值关系 技技 能能培养同学观察问题分析问题能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感形成辨证分析问题的能力 重重 点点概念 难难 点点概念 教教 材材 分分 析析 关关 键键分类学习 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 问好、点名 1、你知道哪些强酸、强碱？弱酸、弱碱？ 1 4 课程导入 新授内容 2、你知道哪些盐可溶、不溶？ 盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水、氯化钠 溶液都是电解质，为什么在他们浓度相同、 体积相同的情况下，下列实验中灯泡亮度却 不同？ 实验： 同体积、同浓度 的各溶液： 盐酸 氢氧化钠 同样亮 氯化钠 氨水 比较暗 醋酸 一、强电解质： 在水溶液里全部电离成自由移动离子的 物质。 比如：强酸：盐酸、硫酸、硝酸 强碱：氢氧化钾、强氧化钠、氢氧化 钡 可溶性盐：氯化钠等 二、弱电解质： 在水溶液里仅能部分电离成自由移动离 子的电解质。 比如：弱酸：碳酸、醋酸 弱碱：氨水 难溶性盐：碳酸钙等 三、水的电离和溶液的 pH 值 极弱电离,不导电 观察各实验 看亮度 分析原因： 1)导电？ 2）导电强弱？ 猜测：与电 离强弱有关 同学举例 熟练记住强 弱电解质 1 1 1 1 巩固练习 小结 作业 OH2 H + OH 中性溶液： H= OH ，pH = 7 酸性溶液： H OH ，pH 7 碱性溶液： H 7 pH 试纸测定酸碱性：1）滴在试纸上 2）浸水放瓶口 P 182-1、2 本节要求掌握哪些是强、弱电解质，会测 pH P -1 提问背诵对 应关系 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结本节加上书写电离方程式更好 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-22 课型课型新授课第第 13 课课 课课 题题盐类的水解教学方法教学方法讲授法 认认 知知理解盐类水解及其应用 技技 能能培养分析解决问题能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感形成辩证唯物主义世界观 重重 点点盐类水解 难难 点点电离式 教教 材材 分分 析析 关关 键键分步讲解 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 巩固练习 小结 作业 问好、点名 1、常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱分别有哪 些？ 2、怎样测溶液的酸碱性？ 除了酸碱外，盐溶液一定显中性吗？ 实验：用 pH 试纸测定下列溶液的酸碱性 结果：碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠-碱性 氯化铵-酸性 氯化钠-中性 一、醋酸钠电离 （强碱弱酸盐） COONaCH3 = COOCH3 + Na OH2 H + OH COOCH3 + H =COOHCH3 弱电解质 结论：强碱弱酸盐水解后显碱性 强酸弱碱盐水解后显酸性 强碱强酸盐不水解，显中性 二、盐类水解 在溶液中，盐的离子跟水电离出的 H 或 OH 生成弱电解质的反应。 24) (SOKAl 3 FeCl净水作用 酸 + 碱 水解 中和 盐 + 水 P 182-3 分别上黑板 写 观察 归纳 1、学生分析： 消耗 H- 水继续电离- - OH增大 2、学生推导： ClNH4水解 显酸性 3、ClNa中 性 1 4 1 5 14 18 2 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结 复习好强弱电解质，会写电离方程式，强调弱电解质电离平衡，水 解进行的很顺利 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-23 课型课型新授课第第 1 14 课课 课课 题题盐类水解复习教学方法教学方法讲授法 认认 知知进一步掌握盐类水解，明确各种盐溶液酸碱性 技技 能能培养同学解释实际问题的能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感加强生活与自然紧密关系的情感教育 重重 点点溶液酸碱性 难难 点点水解过程 教教 材材 分分 析析 关关 键键明确酸碱的强、弱 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 巩固练习 问好、点名 1、常见的强酸有哪些？ （硫酸、硝酸、盐酸） 2、常见的强酸有哪些？ （弱酸：碳酸、醋酸） 3、常见的强酸有哪些？ （NaOH KOH 2 )(OHBa） 4、常见的弱酸有哪些？ (OHNH 23 ) 5、盐类水解的实质？ （在溶液中，盐的离子跟水电离出的 H 或 OH 生成弱电解质的反应。 ） 6、什么样的盐水解溶液显酸性、碱性、中性？ 举例说明？ （强碱弱酸盐水解后显碱性，如小苏打 强酸弱碱盐水解后显酸性，如氯化铵 强碱强酸盐不水解，显中性，如氯化钠） 7、以硫酸铵为例，说明水解过程？ 8、以碳酸氢钠为例说明水解的过程？ 9、泡沫灭火器发生怎样的水解？ （双水解-快） 10、水解反应还有哪些应用？ （净水、油条） 盐类水解的实质是：在溶液中，盐的离子跟 学生黑板写 化学式 写名称 上黑板两名 分别回答 1 14 3 4 10 10 小结 作业 水电离出的 H 或 OH 生成弱电解质的反 应，导致 OH 或 H浓度增大 3 板板 书书 设设 计计 课题 1 4 7 10 2、 5、 8 3 6 9 教教 学学 总总 结结学生开朗了许多 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-24 课型课型新授课第第 15 课课 课课 题题氯气教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解氯气的理化性质及实际应用 技技 能能培养同学实际应用问题的能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感形成科学世界观 重重 点点氯气消毒作用 难难 点点常见化合价-1 价 教教 材材 分分 析析 关关 键键活泼非金属性 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、元素周期表前 20 号元素名称、符号？ 2、氯元素符号、原子序数、核外电子排布式？ 你知道自来水用什么消毒？漂白粉为什么 能漂白？ 你知道自来水用什么消毒？漂白粉为什么 能漂白？ 一、氯气物理性质 常温气态 分子式 2 Cl 黄绿色 刺激 性气味 1 体积水溶解 2 体积 降温液化、 固化 二、化学性质 常见化合价-1 价，相当活泼非金属元素 1、与金属反应 2Fe + 3 2 Cl 2 3 FeCl （黄色溶液， 常作净水剂） 2、与非金属反应 2 H + 2 Cl 点燃 2 HCl + Q 3、与化合物反应 OH2 + 2 Cl = HCl + HClO 2 2 )(OHCa + 2 2 Cl = 2 CaCl + 2 )(ClOCa + 2OH2 HClO有杀菌能力-原子氧 让学生回答 上黑板书写 猜测 类似氢气在 氧气中燃烧 漂白粉 推测： 2 )(ClOCa的 杀菌作用 1 4 1 1 1 巩固练习 小结 作业 P 184-1、2 本节要求了解氯气化学性质及应用 P 184-2 1 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、1 2 3 教教 学学 总总 结结 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-28 课型课型新授课第第 16 课课 课课 题题卤素教学方法教学方法讲授法 认认 知知通过卤素结构，认识卤素通性 技技 能能培养同学逻辑思维能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感形成辩证唯物主义世界观 重重 点点通性 难难 点点特性 教教 材材 分分 析析 关关 键键分析结构 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、氯的核外电子排布式？ 2、氯气的化学性质？ 一、卤素 F 9 2 7 Cl 17 2 8 7 非金属性 增强 Br 35 2 8 18 7 得电子能力 I 53 增强 2 8 18 18 7 规律：最外层 7 个电子，易得一个电子， 显-1 价 二、氟 2 F 学生寻找规 律 学生与氯气 比较学习 1 4 10 1 +9 +17 +35 +53 巩固练习 小结 作业 剧毒 最活泼的非金属 2 H + 2 F 低温黑暗/ 2 HF + Q 2OH2 + 2 2 F = 4HF + 2 O 三、溴 2 Br 、碘 2 I 溴 液态 与氯气相似化学性质 碘 紫黑色固体 升华：这种固体不经加热直接变成气态的现 象 P 184-3、4、5 本节通过学习认识卤族的性质 P 184-4、5 讨论碘盐 起锅时防盐 8 10 11 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结从最外层电子排布式来讲解卤素的变化规律，很好接受 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2011-03-29 课型课型新授课第第 17 课课 课课 题题硫教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解硫的化学性质，明确酸雨的危害 技技 能能培养同学科研思想意识 教教 学学 目目 标标 情情 感感学着关爱地球、关爱社会 重重 点点硫的性质 教教 材材 分分 析析 难难 点点酸雨的成因 关关 键键酸雨成因几步 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、卤素的通性？ 2、硫的原子序数，核外电子排布？ 你知道燃烧煤会污染空气的原因吗？为什 么会下酸雨？ 一、硫 S 俗称“硫磺” ，浅黄色，黑火药主要成分， 密度 2.078g/cm3 非金属性比较活泼 二、硫与非金属反应 S + 2 O 点燃 2 SO （无色刺激性气味） 2 2 SO+ 2 O金属氧化物粉尘 2 3 SO 3 SO+OH2= 42SO H（酸雨） S+ 2 HSH2（毒 臭鸡蛋气味） 三、硫与金属反应 Fe+SFeS 2Cu+SSCu2 Hg +S=HgS（硫粉处理散落贡滴） 讨论：非金属活泼性 Fe+SFeS 3Fe+2 2 O 43O Fe 2Fe + 3 2 Cl 2 3 FeCl 学生问： “酸雨”仅 是 42SO H？（ 还有硝酸、 碳酸） 讨论：酸雨 危害 生活实际， 人人须知 1 4 1 4 16 16 巩固练习 小结 作业 非金属性由弱到强：S 2 O 2 Cl P 186-1、2、3 通过学习认识S的性质，明确酸雨危害 P 186-2 3 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结环境污染问题应该引起全社会的关注 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2009-03-30 课型课型新授课第第 18 课课 课课 题题氮教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解氮气有关性质及氨气性质、用途 技技 能能培养同学科学研究问题能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感解释生活问题，心情爽 教教 重重 点点氮气化学性质 难难 点点反应原理 材材 分分 析析 关关 键键归纳学习 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、酸雨成因是什么？怎样减少危害？ 氨为什么可以做制冷剂？ 一、氮气物性 气态 占空气 78% 无色无味气体 降温-液体、固体 二、氮气化学性质 1、与金属反应 3 Mg + 2 N 高温 23N Mg（灰色） 2、与氧气反应 2 O + 2 N 放电2NO（无色） 2 O +2NO=2 2 NO（空气中很容易） 2 2 NO+OH2=2 3 HNO +NO 3、与氢气反应 2 N +3 2 H 催化剂 高温、高压 2 3 NH 三、氨气 1、 3 NH 无色 有刺激性气味气体 1 体积水溶解 700 体积氨气 氨气-氨水-铵肥 镁条燃烧时 灰色杂质原 因 酸雨成因之 一 问：自然界 氨来源-蛋 白质腐败 1 4 1 4 18 15 巩固练习 小结 作业 2、氨气易液化 -33.35，常压-液态+大量热 P 186-3、4 本节除了了解氮气的性质，还要明确酸雨危 害，氨气制冷 P 186-4 现在制冷还 有什么原料 2 1 板板 书书 设设 计计 课题 一、 二、 三、 教教 学学 总总 结结 课课 时时 计计 划划 授课班级授课班级 09 幼师 小高职 授课时间授课时间 2009-03-31 课型课型新授课第第 19 课课 课课 题题铝教学方法教学方法讲授法 认认 知知了解金属的通性，理解铝有关性质 技技 能能培养解释反应原理的能力 教教 学学 目目 标标 情情 感感培养爱学习自然科学的情感 重重 点点铝的化学性质 难难 点点铝的化学性质中与碱的反应 教教 材材 分分 析析 关关 键键理解成铝与水反应、产物与氢氧化钠再反应 教具资料教具资料 教学环节教学环节教师讲授指导内容教师讲授指导内容学生活动学生活动时间时间 组织教学 复习提问 课程导入 新授内容 问好、点名 1、非金属元素在化学反应中易得、失电子？ 2、卤素、硫、氮得电子常显负几价？ 3、化学性质活泼的非金属活泼性语言叙述？ （氟最活泼、氯相当活泼、硫比较活泼、 氮不活泼） 金属元素大多呈什么颜色？铝为什么不易 腐蚀？生活中很多器具都用铝呢？ 一、金属通性 80%金属元素，常温下汞为液态，其余为 固态，绝大多数是银白色，只有金为黄色， 铜紫红色。电、热的良导