2020学年度第一学期范水高级中学高二化学第一次阶段性考试卷 苏教版 选修

2020学年度第一学期范水高级中学高二化学第一次阶段性考试卷高二化学（选修）试卷时间：100分钟 分值：120分本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Cu：4 Ag：108一、选择题（本题共8小题，每小题3分，计24分，每小题只有一个正确答案。）1.下列分子互为等电子体的是A、H2O和NH3 B、N2和CO C、SiO2和O3 D、NO2和CO22. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g3.有下列物质或微粒：白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 A、除外 B、 C、除外 D、除外4.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体B氨气分子构型为正四面体形CNH4Cl的电子式为：DS2的结构示意图为：5.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O26.下列物质属于原子晶体的化合物是A.金刚石 B.石墨 C.二氧化硅 D.干冰7. 1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是A30P和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数8.拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，计30分。每小题有12个正确答案）9. 泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距10至15，呈离子键；当两核靠近约距2.8时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ANaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B在NaI晶体中既有离子键，又有共价键C共价键和离子键没有明显的界限D离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子健10. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、锌片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原12. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.56.021023B48gO2和48gO3所含分子数为36.021023C28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为26.021023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.02102313. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ApH1的无色溶液中：NH4、Mg2、SO42、ClB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO4214. 下列关于晶体的说法一定正确的是A第A碱金属元素与A元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个15. 下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，而分子（离子）空间构型为三角锥形的是A、BF3 B、NH3 C、H3O+ D、SO316.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是A、四面体 B、正八面体 C、平面四边形 D、三角形17.有组成是CrCl36H2O的配合物，中心原子Cr3+的配位数为6，Cl、H2O均可作配体，向含有0.1mol该配合物的溶液中，加入足量硝酸银溶液，共得到14.35g沉淀，则该配合物的化学式是A、Cr(H2O)6Cl3 B、Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OC、Cr(H2O)5ClCl2H2O D、Cr(H2O)3Cl33H2O18. 1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 123456789101112131415161718三、填空简答题19（8分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_ _；上图中5号元素在周期表中的位置是_；上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_ _。20.（16+18分）（1）指出下列分子中中心原子的轨道杂化类型、分子构型等相关内容轨道杂化类型空间构型键角分子有无极性BeCl2BF3NH3CCl4（2）填写下列表格。根据表中提供的信息，请总结中心原子结构与配位数之间的经验规则。配离子Zn(CN)42AlF63Ag(NH3)2+BeF42中心原子符号中心原子电荷数配位体配位数中心原子结构与配位数之间的经验规则为 21.（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4+3O2=P4O6的反应热H为 （填字母）A+1638 kJmol1 B一1638 kJmol1C一126 kJmol1 D十126 kJmol1（2）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。22. (8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式为 。（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是_。（3）A与D形成稳定化合物的电子式为_，其中含有的化学键类型为 判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。 23. (8分) 能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。 （2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。已知：CH3OHCr2O728HCO22Cr3+6H2O 写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。 求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。参考答案12345678BBADCCCD9101112131415161718CABDAABDBCACBC19（8分）（1）见右图（2分）（2）从上到下依次减小（2分）（3）第三周期，A族（2分）（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键（2分）20.（16+18分）（1）指出下列分子中中心原子的轨道杂化类型、分子构型等相关内容轨道杂化类型空间构型键角分子有无极性BeCl2sp直线180无BF3Sp2平面三角形120无NH3Sp3三角锥107.3有CCl4sp3正四面体109.5无（2）填写下列表格。根据表中提供的信息，请总结中心原子结构与配位数之间的经验规则。配离子Zn(CN)42AlF63Ag (NH3)2+BeF42中心原子符号Zn（Zn2+）Al（Al3+）Ag（Ag+）Be（Be2+）中心原子电荷数2312配位体CNFNH3F配位数4624中心原子结构与配位数之间的经验规则为 配合物中中心原子配位数基本上是中心原子电荷数的2倍 21.（1）B （2）环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 提高装置的保温效果 偏大 固体NaOH溶