（新课标）高中化学 5.2.1 元素周期律练习

新课标化学同步备课精品5.2.1 元素周期律5.2.11. 现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子2. 某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对4. 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是A.F B.NH3 C.H2O D.Na5. A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB26. 下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF7. 下列说法中正确的是A.原子半径越小，其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.元素原子的金属性、非金属性的强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高，其金属性越强8. 下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是A.I、Br、ClB.N、O、F C.Al、Mg、Na D.K、Na、Li9. 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是A.N、O、FB.Li、Al、Mg C.Li、B、C D.Cl、Br、I10. 下列关于1117号元素性质的比较中，正确的是元素的最高正化合价依次升高元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.只有 B.只有 C.全都不正确 D.全都正确11. 下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 18 重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从1到7，负价从7到1重复出现D.在短周期元素中，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大12. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A.DCEABB.ABCDEC.EBACD D.BAEXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15. 现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素编号元素原子结构X原子结构示意图为Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为(1)写出X的元素符号：_，元素Y的最简单氢化物的化学式为_。(2)Z元素原子的质量数为_。(3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_；若反应过程中，转移电子数为6.021023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为_。16. 现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种同周期元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；D和E各有如下表所示的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数Dxx4Ex1x4按要求填空：(1)写出各元素的元素符号：A_，B_，C