2020学年高中化学 期末测试同步练习 鲁科版选修4

2020学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习期末测试可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， Na 23，S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。第卷（选择题）一、选择题（本题包括20小题，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A1mol S燃烧放出的热量为297.23kJBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量2已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q33在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol114、把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A、(CH3COO-)C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/LC、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、无法判断5、一定条件下反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A（正、A2） （逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态6、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸： 氢氰酸： 氢氟酸：甲酸： 则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是 A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸7、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+8、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： ，该电池放电时的负极材料是 A. B. C. D. 9、下列各变化中属于原电池反应的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜10、不同温度下水的电离平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14，则下列正确的是 A、c(H+)随温度的升高而降低 B、水的电离过程是吸热的C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D、在35时，c(H+) c(OH) 111mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n A. mn B. mn C. mn D.不能确定12、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO313、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为： Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca14、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX15由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-2316. 用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A、阳极生成的铜 B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性17在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D、 所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO32-、NO3-、Al318物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 19、下列离子方程式正确的是A、 碳酸的电离 H2CO3 H+ + HCO3- B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S + 2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH= Al( OH )320、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减少了 Da b第卷（非选择题）二、填空题(本大题包括8小题，共40分）21日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出发生水解反应的离子方程式为： 。22、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： _23盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式： FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 24、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。（4）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。25、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向26现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = _ _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_ 。 27、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R_ _S为_ _。（2）A附近溶液的现象是_ _，B附近发生的电极反应式为 _（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_ _。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_ ，有关的反应式为 _。28可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。参考答案选择题:（120） B、A、B、B、C C、C、C、B、B C、C、B、C、C B 、B、D、A、A21. 离子方程式:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+22. 化学方程式: 2AgCl+Na2S = Ag2S+2NaCl23. 热化学反应方程式: 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) ,H= 13.5 KJ/moL24. 1）; 2）; 3）=或=2; 4）=或=1/225.加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化减小减小增大