2020学年高中化学 每日一题 有关NA的正误判断及阿伏加德罗定律的应用VIP

有关NA的正误判断及阿伏加德罗定律的应用高考频度：难易程度：典例在线用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA【答案】B【解析】A项H2所处的条件不确定，体积不一定为11.2 L；C项标准状况下CCl4为液体；D项28 g N2中所含原子个数为2NA。解题必备一、有关NA的正误判断有关NA的正误判断涉及的内容主要是通过阿伏加德罗常数与粒子数的关系进行相互转化或进行正误判断。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，对常见的一些陷阱要千万警惕。陷阱一：隐含物质的状态。例如在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体、H3PO4为固体、CH3COOH为固体，碳原子数大于4的烃为液体或固体。22.4 Lmol1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱，例如：标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA；标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4L。这些说法均错误。陷阱二：混淆温度和压强。22.4 Lmol1是在标准状况(0 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积或质量，让考生与22.4 L/mol1进行转换，从而误入陷阱，例如：常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA；常温常压下，16 g氧气的体积为11.2 L。这些说法均错误。陷阱三：忽略微粒的组成数目。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，气体的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如H2S、O3)、四原子分子(如NH3、P4)等。1 mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。二、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：阿伏加德罗定律的适用范围：气体；阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比学霸推荐1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子B常温常压下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NAC标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积为22.4 LB25 ，1.01105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA3标准状况下，现有6.72 L CH43.011023个HCl分子 13.6 g H2S0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：参考答案1【答案】B【解析】空气是多种成分组成的混合物，不只含有单质，A项错误；1 mol碳酸钠中含2 mol钠离子，故0.1 mol碳酸钠中含0.2 mol即0.2NA个钠离子，B项正确；标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；溶液体积不明确，故溶液中的Cl个数无法计算，D项错误。2【答案】B3【答案】B【解析】根据相关计算关系即可得下表：CH4HClH2SNH3体积6.72 L11.2