（解析版）浙江省北仑中学2020学年高二化学下学期期中考试试题

（解析版）浙江省北仑中学2020学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是、HCl、NH4NO3、Na2S、HClO【答案】A【解析】NH4NO3可水解出NH3H2O分子；Na2S可水解出H2S分子；HClO本身就是弱酸，只能部分电离；2、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是A、H、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H0、S0【答案】A【解析】由自由能G=H-TS可知H、S均大于03、某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是【答案】C【解析】该反应不能自发进行，便可通过外加电能使其进行，所以应用电解池原理，有外加电源；且Ag在反应中失电子，所以就用Ag做阳极。4、一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3【答案】C【解析】在等温等压情况下的等效平衡，只要求反应物的量担按系数比转化为半边后，两反应物的量的比例符合1:3即可。5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5【答案】C【解析】托盘天平、量筒的数值只需一位小数；广泛pH试纸数值不带小数；6、下列关于热化学反应的描述中正确的是ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】A【解析】7某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：、a、HCO3、Cl 、a、NO3、l、a、NO3 、g、a、SO32、CO32【答案】B【解析】8、将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A. Na 2SO4 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KOH【答案】A【解析】溶液中由水电离产生的C（H+）=1.010-10mol/L，说明受到了抑制，溶液可能是酸性或碱性，那就要求四选项中的离子既不能和H+反应，也不能和OH反应。HCO3、SO32、CO32、g都不符合题意，排除。9化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2S 2H+S2-【答案】C【解析】A：醋酸为弱电解质不能拆；B项纯碱溶液呈碱性主要是由于水解导致：CO32+H2O HCO3+OH；D：氢硫酸呈酸性主要是其电离：H2S H+HS-10下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2：1DC中溶液的pH增大【答案】C【解析】本题实质是两个电解池。接通电源后，发现d点显红色，说明呈碱性，即电解池的阴极：2H2e=H2；从而可知电池a极为负极，b极为正极；c、f为阳极，d、e为阴极；电解食盐水：阴极：2H2e=H2 阳极：2Cl-2e=Cl2电解硫酸： 阴极：2H2e=H2 阳极：4OH4e=2H2OO2，随着水的逐渐减少，溶液酸性增强，pH减小。11、高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为【答案】A【解析】由平衡常数表达式可知反应为：CO2H2 COH2O，温度升高，正逆反应速率均增大，H2 浓度减小，说明平衡右移，即正反应是吸热反应，焓变为正值。本可逆反应两边的气体系数和相等，增大压强平衡不移动，各物质浓度不会改变。12、下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B、钢铁在潮湿的空气中生锈C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D、新制的氯水在光照下颜色变浅【答案】D13、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+【答案】C【解析】特别需要说明的是B选项：虽然镁相对活泼，但它不能与NaOH溶液反应，而铝却可以，故铝为负极；D选项：由于铝在浓硝酸中钝化，固在这个原电池中，铜做负极；C选项：由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其正极反应式为：Fe3+2eFe2+，负极反应式：Fe2eFe2+14向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol1【答案】D【解析】两反应的热化学方程式为：（各离子均在溶液中）2H2OHBa2SO42=BaSO42H2O H=128kJmol1 HOH=H2O H=55kJmol1 2即可得答案。15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是：A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原C充电时锌极与外电源负极相连 D充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e+ H2O FeO42-+5H+ 【答案】D【解析】充放电时的电极反应为：放电时负极：Zn2e2OH=Zn(OH)2 正极：FeO42-+4H2O+ 3e = Fe(OH)3+ 5OH充电时阴极：Zn(OH)2+2e = Zn2OH 阳极：Fe(OH)3 3e+ 5OH FeO42-+4H2O16、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4【答案】D【解析】H2OHOH，可受温度、酸碱盐的影响A、B有弱离子，发生水解，可促进水的电离，C不能影响水的电离，D电离出H+，抑制水的电离且溶液为酸性。17、下列说法不正确的是A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大【答案】D【解析】A项：由溶解平衡AgCl(s) AgCl(aq) = Ag+Cl-，可知盐酸中的氯离子可减小AgCl的损失。D项事实恰说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小18、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A、氯化镁铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液【答案】D【解析】A项加热促进其水解，最终得到Al2O3 ；B项：硫酸亚铁将被氧化为三价铁；C项加热将分解为碳酸钠；19、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是A蓝色加深 B红色加深 C由粉红色变为蓝色 D由蓝色变为粉红色【答案】C【解析】，增加氯离子浓度，平衡左移；20用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：防止铁钉生绣 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】A为电解池，铁为阳极，将放电失电子而生锈；乙烯、乙炔均可被氧化；制取乙酸乙酯时不应用NaOH吸收，酯会碱性条件下水解21、根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D图在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量【答案】D【解析】A：T1时刻，反应达到平衡，平衡后继续升温，反应物X的量增大，平衡左移，则正反应的H0 B：由图知反应在t3、t6处均向逆向移动，故反应在t6时，NH3体积分数最小；C：t3时正逆反应速率均降低，且平衡向逆向移动，可知降低了压强；D：从图可知反应中各物质均有0.12 mol的物质的量的变化，反应放出5.16kJ的热量22、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱石蕊（乙）【答案】C【解析】指示剂一般不选用石蕊，且由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管；23、某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m2。下列说法不正确的是A、当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高B、试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果C、锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。文字D、设锌镀层为h，锌的密度为，则h = （m1 m2）/2S【答案】A【解析】反应后从酸液中取出的铁皮应先用蒸馏水冲洗，再用滤纸吸干，然后加热烘干，冷却后称量。24. 下列说法错误的是A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。【答案】B【解析】Cu2+与足量氨水反应最终生成铜氨络离子。25、下列水溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=1.010-7molL-1的溶液Cc(H+) =c(OH-) DpH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液【答案】C【解析】溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的二、填空题(本题包括6小题，共33分）25.(4分) 现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).【答案】 = 【解析】本题主要考查了溶液中的电荷守恒。混合溶液中共四种离子：NH4+、Cl、H+、OH；pH=7，则c(H+) =c(OH-)，可知c（NH4+）=c（Cl-）；若pH7，c(H+) c（Cl-）26（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） (2)c（Na+）+c（H+）=_ ，c（Na+）=_ 。NaHCO3溶液中存在以下电离或平衡：NaHCO3=NaHCO3HCO3H2OH2CO3OH HCO3HCO32 H2OHOH水解大于电离程度，溶液最终显碱性。（2）分别是电荷守恒与物质守恒。27. (2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；D. 未用标准液润洗碱式滴定管；【答案】CD【解析】，只要能引起增大的选项即使测定结构偏高。28（2分）一定温度下，由水电离的H+和OH的物质的量浓度之间存在如下关系：H+OH=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A的物质的量浓度之间也存在类似的关系：M+A=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2molL1MgCl2溶液，20mL 0.5molL1NaCl溶液和40mL 0.3 molL1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为_。【答案】adbc【解析】由溶度积可知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小29、（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式 。(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。【答案】(1)C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O (2分) 4OH-4e-=2H2O+O2 (2分)(2)C (1分) 2I-2e=I2 (2分)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1366.7kJmol (2分)【解析】（1）甲池为乙醇燃料电池，C2H5OH3O2=2CO23H2O，CO22OH=CO32H2O总反应为：C2H5OH3O2 4OH=2CO325H2O负极：C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O 正极：2H2O+O2 +4e-=4OH-如果充电时：阴极：2CO32-+11H2O+12e-=C2H5OH+16OH- 阳极：4OH-4e-=2H2O+O2（2）由题意知，上层盐溶液应该是碘化物，电解后生成单质碘，可溶于密度大小水溶液的下层液体中，呈现紫红色。C连接原电池正极，为阳极：2I-2e=I2（3）可折算出1mol乙醇完全燃烧可放出热量为1366.7kJ30、（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3 (g)2SO2+ O2 H0，其中SO3的变化如下图示：(1)写出该反应的平衡常数表达式： _ ,(2)用O2表示从08min内该反应的平均速率v= 。(3)升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_ 。(填：“增大”,“减小”或“不变”)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(SO3)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(SO2)=2v正(O2) d容器内密度保持不变(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 A. a B. b C. c D. d【答案】(1)（1分）（2）0.0125mol/Lmin （2分）（5）减小容积瞬间，各物质浓度增大一倍，相当于加压，平衡左移，SO3的物质的量不断增大直到平衡为止。三、实验题31、（10分）亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）。亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液