2020学年高中化学 第03章 章末检测 新人教版

第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 章末检测章末检测 1下列有关水处理方法不正确的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 + 4 NH的废水并回收利用氨 2能说明醋酸是弱电解质的事实是 A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D0.1 molL1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 molL1 3下列说法中正确的是 AHCl 溶液中无 OH BNaOH 溶液中无 H+ CKCl 溶液中既无 H+也无 OH D常温下，任何物质的水溶液中都有 H+和 OH，且Kw=11014 4下列有关叙述中正确的是 A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 5用 0.102 6 molL-1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴 定管中的液面如图所示，正确的读数为 A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 6实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4，石蕊： 5.08.0，酚酞：8.210.0。 用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时溶液呈碱 性，下列叙述中正确的是 A可选用甲基橙或酚酞作指示剂B只能选用石蕊作指示剂 C可选用石蕊或酚酞作指示剂D只能选用酚酞作指示剂 7如图表示进行中和滴定实验时某同学的一个操作，下列叙述正确的是 A这是一个错误操作 B该操作是为了排出滴定管内的气泡 C该操作是为了防止滴定管漏液 D该操作是为了调节滴定管内液体的液面高度 8物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 9下列水解反应的离子方程式书写正确的是 AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BCl+H2OHCl+OH C+2H2OH2CO3+2OHD+2H2ONH3H2O+H3O+ 2 3 CO + 4 NH 10在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于 400C)，可以得到该物质固体的是 A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾 11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c()，称为溶度积 2 4 SO 2 4 SO 常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点 B通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 CD点无BaSO4沉淀生成 DA点对应的Ksp大于C点对应的Ksp 12常温下将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。 （1）该溶液中存在的平衡体系有 ； ； 。 （2）溶液中共有 种不同的微粒。 （3）这些微粒中浓度为 0.01 molL-1的是 ，浓度为 0.002 molL-1的是 。 （4）物质的量之和为 0.01 mol 的两种微粒是 。 （5） 和 两种微粒的物质的量之和比 OH-的物质的量多 0.008 mol。 13纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-， 再烘干，焙烧除去水分得到粉体 TiO2。 用现代分析仪器测定 TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数；一定条 件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液做指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为 。 （2）检验 TiO2xH2O 中 Cl-是否被除净的方法是 。 （3）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。 （4）滴定终点的现象是 。 答案 1 【答案】C 2【答案】D 【解析】弱酸不能完全电离，同浓度的强酸比弱酸导电能力强，与同浓度物质反应速率 大。一元强酸溶液中H+的浓度与酸的浓度相同。 3【答案】D 【解析】无论是酸、碱还是盐类，无论是强电解质还是弱电解质，只要在水溶液中，都 存在平衡：H2OH+OH。25 C 时，在任何物质的水溶液中都有：Kw =c(H+) c(OH) =11014。 4【答案】D 【解析】电解质的强弱和溶解度无关，如 BaSO4是强电解质，CH3COOH 是弱电解质，A、C 两项错误。电解质水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、离子所带电荷数 有关，B 项错误。强电解质完全电离，不可逆，D 项正确。 5【答案】B 【解析】由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表 0.10 mL，滴定管中的液面读 数介于 22.3022.40 mL 之间，只有 B 项符合。 6 【答案】D 【解析】反应恰好完全时，溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙， 在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的 CH3COOH 浓度偏小。石蕊变色范围 太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指 示剂。 7【答案】B 【解析】该操作是为了排出碱式滴定管内的气泡。 8【答案】B 9【答案】D 【解析】A 项，水解程度是微弱的，一般不写“”或“”，除非是水解比较彻底的反 应；B 项，Cl不发生水解；C 项，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，要分步书写。 10【答案】C 【解析】A 项，加热促进 AlCl3水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成的 HCl 具有挥发性， 平衡正向移动，得到 Al(OH)3，受热后最终得到 Al2O3；B项，NaHCO3受热分解，最终得 到 Na2CO3；C 项，MgSO4受热水解产生的 H2SO4是高沸点酸，抑制水解，即不会完全水解， C 正确；D 项，KMnO4蒸干后受热分解，得到 K2MnO4、MnO2的混合物。 11【答案】C 【解析】A项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2+与的浓度变化是一 2 4 SO 致的；D项，温度不变，Ksp不变。 12【答案】（1）H2O H+OH NH3H2O+OH +H2O NH3H2O+OH + 4 NH + 4 NH （2）7 （3）Cl Na+ （4）、NH3H2O （5）H+ + 4 NH + 4 NH （3）Cl-和 Na+没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。 （4）根据物料守恒可得出答案。 （5）根据电荷守恒H+Na+=OH-+Cl-可得，H+-OH-=0.008 + 4 NH + 4 NH mol/L。 13【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl （2）取少量洗涤液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl已除净 （3）抑制 NH4Fe(SO4)2水解 （4）溶液变成红色 （5） 100% （6）偏高 偏低 1000 cVM w 【解析】（1）设 TiCl4的系数为 1，根据元素守恒，TiO2xH2O 的系数为 1，HCl 的系数 为