2020学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐类水解的理解（含解析）新人教版选修4_第1页
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盐类水解的理解高考频率：难度：以下关于盐类水解的说法之所以不正确a .盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b .盐类水解是酸碱中和反应的反过程c .盐类水解的结果，溶液不一定是中性的D.Na2CO3水解的实质是Na和H2O电离的oh结合生成NaOH1 .定义溶液中盐电离的离子与水和电解离产生的h或oh结合生成弱电解质。2 .本质c(H )c(OH-)溶液表示碱性或酸性3 .特征1 .以下说法正确的是：a .盐溶液是中性的b .盐溶液的酸碱性与盐的种类无关C.NaHCO3溶液显示酸性D.Na2CO3溶液显示碱性原因是溶液中的c(OH-)c(H )2 .下列离子能够促进水与水的分离：A.H B.H-C. D3 .盐类水解过程中，以下说法是正确的：a .盐的电离平衡被打破b .水的电离度一定会变大c .溶液的pH值一定会升高D.c(H )与c(OH-)之积必定增大在物质的量浓度相同以下的溶液中，粒子种类最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S5 .如果NaCN溶液的pH大于相同物质量浓度的NaCN和NaClO，则同温同体积浓度的HCN和HClO可以说是正确的a .电离程度： HCNHClOB.pH:HClOHCNc .与NaOH溶液完全反应时消耗NaOH的物质量： HClOHCNd .酸离子浓度： CN-ClO-1 .【回答】d2 .【回答】c【解析】h、OH-均抑制水电离的F-水解： F- H2OHF OH-、促进水电离的Na不影响水的电离。3 .【回答】b【解析】盐类水解是促进水与电分离的过程。 a项、多数盐为强电解质，不存在离子化平衡的c项、强酸弱碱盐溶液的pH减少的d项、温度不变，KW=c(H )c(OH-)不变。4 .【回答】d5 .【回答】d【解析】NaCN和NaClO均为强碱弱酸盐，在相同物质的量浓度下，NaCN溶液的pH值大，cn水解程度大，因此HCN比HClO的酸性弱，电离程度为HCNHClO，a项错误。 pH:HClOHCN，b项错误。 因均为一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质量
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