2020学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐类水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4

盐类水解离子方程的标记高考频率：难度：下述物质在常温下水解时，对应离子方程式是正确的na2co3: 2h2o2h2o co2 2oh-NH4Cl: H2ONH3H2O Hcuso4:cu22h2oCu(oh)2 2hNaF:F- H2O=HF OH-A. B.C. D.【参考回答】b(1)标记形式写盐类水解方程式时，一般用“”结合，生成物中含有“111112222卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡653(2)标记规则一般盐类的水解程度小，水解产物少。 即使在生成物容易分解(例如NH3H2O、H2CO3)情况下，其分解生成物的形状也没有记载.多价弱酸盐的水解逐步进行，以第一阶段为主，一般为第一阶段的水解离子方程，如Na2CO3的水解离子方程： H2O OH-。多碱弱碱性阳离子的水解方程为FeCl3的水解离子方程： Fe33h2oFe(oh)3 3h。1 .在某些条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的a.Cl2 h2oh cl-hcloB. 2H2ONH3H2O H3OC.HS- H=H2SD. H2OH3O2 .下列各式中的水解反应离子方程式写得正确A. H2ONH3H2O HB. S2- 2H2OH2S 2OH-C. CH3COOH H2OCH3COO- H3OD. CH3COOH OH-=CH3COO- H2O在3.25 下进行0.1 molL-1 HA溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等的体积混合(混合后的溶液体积没有变化)时，测定混合溶液的pH=8，试着回答以下问题(1)混合溶液pH=8的原因(用离子方程式表示)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从混合溶液中水和电分离的c(H )_ (填 或=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中的水和电分离的c(H )。(已知NH4A溶液为中性，还已知将HA溶液加入Na2CO3溶液中释放出气体，(NH4)2CO3溶液的ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )在4.25 下，将具有pH=2的酸HnA(An-为酸根)和具有pH=12的碱B(OH)m等的体积混合，使混合液的pH=5。(1)写出生成的正盐的化学式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)该盐中存在一定的水解离子，该水解反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)简单说明该混合液变成酸性的原因。.(4)编写HNA的电离方程。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 .【回答】b【解析】a项是氯气和水反应的离子方程式c项是硫氢化物和酸反应生成硫化氢的离子方程式b项是铵离子水解的离子方程式d项是碳酸氢根的电离方程式。2 .【回答】a【解析】b项是使用阶段性水解方程式的第一步，只表现错误的c是电离方程式，不是水解方程式，错误的d是醋酸和可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，是错误的。(1)A- H2OHA OH-(2)(3)(1)BnAm(2)An- H2OHA(n-1)- OH-(3)HnA是弱酸，如果混合HnA和B(OH)m等体积，酸就会剩馀(4)HnAH(n-1)A- H【解析】酸中c(H )与碱中c(OH-)相等时，若两者等量混合，则溶液的酸碱性由过剩的酸或碱决定。 (1)HnA中酸离子带有n单位的负电荷(An-)，B(OH)m中阳离子带有m单位的正电荷(Bm )时，正盐的化学式为BnAm。(2)在pH=12酸HnA中，c(H )=10-2 mol/L，在pH=12的碱B(OH)m中，c(OH-)=10-2 mol/L，两者等的体积混合而成