2020学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 钢铁的电化学腐蚀（含解析）新人教版选修4

钢的电化学腐蚀高考频率：难度：下面显示的设备中，小试管内有红色墨水，有支管的u形管包含pH=4的雨水和生铁。观察后设备有以下现象：起初，插入小试管的导管的液体水平下降。过了一段时间，导管的液体水平比u形管的液体水平稍高。以下说明是合理的A.生铁板材的碳在原电池的阴极上发生还原反应B.雨水的酸性很强，所以桑特总是发生析氢腐蚀C.当红色墨水水平再次上升时，阳极的电极反应为O2 H2O 4e-4oh-D.u形管中溶液的pH值逐渐减少参考答案 c钢的电化学腐蚀氢腐蚀分析吸氧腐蚀脑膜环境水膜呈酸性脑膜是弱酸性的或中性的阴极反应Fe-2e-=Fe22fe-4e-=2fe 2阳极反应2h 2e-=H2 850O2 4e-2h2o=4oh-总反应Fe 2h=Fe2 H2，2fe O2 2h2o=2fe (oh) 24fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 3联系吸氧腐蚀更为普遍1.在铁的吸氧腐蚀过程中，以下五种变化中可能发生的是Fe从2还原为3价O2生成 H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O杂质c氧化脱除A.b .c .d .使用压力传感器探索生铁在ph=2和ph=4的乙酸溶液中腐蚀的装置和结果图像如下：PH=2时锥形瓶的气体压力变化图和pH=4时锥形瓶的气体压力变化图分析图像，以下结论是错误的A.溶液pH2，生铁的析氢腐蚀B.在酸性溶液中，生铁会引起氧腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀一样快。D.在两种溶液中，阴极反应是：Fe-2e-=Fe23.绘图装置在u型管内有红色墨水，a，b试管内分别含有盐水和氯化氢溶液，分别放入生铁，放置一定时间。说明错误的说明如下A.生铁的碳是原电池的阳极B.红色墨柱两侧的液体水平变为左右高度C.两个试管的阴极电极反应相同D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4.为了探索钢的吸氧腐蚀原理，设计了图中显示的装置，以下说法是错误的A.阳极的电极反应方程式为O2 2h2o 4e-=4oh-B.把石墨电极换成Mg电极很难观察到铁锈的产生C.在自来水中添加少量NaCl(s)，铁锈看起来会更快D.切断连接石墨和铁的电线，铁就不会生锈铜在潮湿的空气中也会引起电化学腐蚀。(1)铜(充电“能量”或“不能”)发生氢腐蚀的原因。(2)铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀时，阴极反应为，阳极反应为，总反应为。结果产物还能与空气中的二氧化碳继续反应，得到绿脓杆菌Cu2(OH)2CO3，化学公式是。(3)铜在酸性环境中发生电化学腐蚀时，阳极反应为，总反应为。(4)工业上制造硫酸铜，这就是(3)的原理。计算一下用1 t铜理论上能制造多少吨无水硫酸铜？1.回答 a2.回答 c压力变化图像表明：ph=2，压力增加，产氢，产氢，产氢腐蚀，同样，ph=4，压力减少，耗氧，吸氧腐蚀，两种溶液中阴极反应正确Fe-2e-=Fe2，a，b从斜率可以看出，消耗氧气的速度比产生氢的速度快，消耗1 mol氧传递4 mol电子，产生1 mol氢移动因为是2 mol电子，所以氧腐蚀速度大于氢腐蚀速度，c选项无效。3.回答 b4.回答 d分析氧腐蚀的阳极反应为O2 4e- 2h2o=4oh-，a正确；如果将石墨变更为Mg电极，此时Mg用作阴极，铁不会失去电子，没有铁锈生成，b是正确的。在自来水中添加少量NaCl(s)会增加溶液中离子的浓度，腐蚀速度快，c准确。分离线材后，铁中含有碳，因此继续发生腐蚀，d错误。5.【答】(1)铜不能与酸自发反应，产生H2(2) 2cu-4e-2c u2h2o2 4e-4oh-2cu O2 H2O2 Cu (oh) 22Cu(OH)2 CO2Cu2(OH)2CO3 H2O(3)4H O2 4e-2H2O 2Cu 4H o22cu 2 H2O(4)2.5 t(分析(1)铜是从金属活动顺序中减去氢，因此氢发生腐蚀不能发生在铜中。(2)铜在中性或碱性环境中引起吸氧腐蚀，阴极是Cu损失电子氧化，阳极是O2还原电子；总反应为2cu O2 H2O2 Cu (oh) 2。Cu(OH)2可以与CO2一起继续创建Cu2(OH)2CO3。(3)铜在酸性条件下引起电化学腐蚀，O2必须参与。也就是说，正负反应分别为4H O