2020届福建省安溪一中上学期高二化学阶段考试题

2020届福建省安溪一中高二化学阶段考试题化学平衡及电离平衡-水的电离选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共72分）1对于反应2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）ABCD2反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A、增加CO的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大3下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( ) A、HCl、CaCO3、SO2 B、HClO、H2S、C2H5OH C、KNO3、CH3COOH、NH3 D、BaSO4、H3PO4、H2O4下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A100mL 2 molL1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率加快5pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )AH+的物质的量相同 BH+的物质的量浓度相同C溶质的物质的量相同 D溶质的物质的量浓度相同6某温度下反应：N2O4(g) 2NO2(g)；HO在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确( ) A缩小体积，将使正反应速率增大，N204的转化率减小 B体积保持不变，加入少量NO2，将使正反应速率减小 C体积保持不变，加入N204，再达到平衡时颜色加深 D体积保持不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深7对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)8可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）9反应2SO2+O2 2SO3是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反应已达到平衡的标志是( ) A容器中SO2、O2、SO3共存 B容器中SO2、O2、SO3浓度相同 C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D容器中压强不随时间的变化而变化10向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大的趋势的是：( ) ANH3H2O浓度 B OH浓度 CNH4+数目 D NH4+浓度11常温下，向O.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，下列有关说法中正确的是( ) A溶液的导电能力：abcd B溶液的pH：abcd C b溶液中的H+浓度和d溶液中的OH-浓度相等 Dc溶液和d溶液都呈碱性12常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1010molL1，该溶液中溶质不可能是( )A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl1325时，1L溶液中由水电离出来的H为1012mol，则该溶液中一定不能大量存在的是( ) ASO42 BNO3 CHCO3 DNH414用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是( )AV1V2 BV1V2 CV1V2 D无法判断b(HI)t15将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间(t)变化如图()所示。若改变反应条件，(HI)的变化如图()所示，则改变的条件可能是( )A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积16在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；H= Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( )A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好17某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )A平衡不移动 B 混合气体的密度不变C平衡向右移动 D 年（A）amol18t 时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ） ApH=7 Bc (H+) c (OH) Cc (OH)= Dc (H+)c (OH)19在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); H=373.2kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）A加催化剂B向密闭容器中加入氩气C降低温度D增大反应物中NO的浓度20向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的( ) A94% B.92% C.88% D.76%21在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是( )A. a b B. a b 天星 教育网 C. a b D. 不能确定 22在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是( )A1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B2mol C+ 0.7mol DC2mol A+1mol B+1molD D0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C 23在一定体积pH =1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c molL1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度(molL1)是( ) A0.1c B9c C0.1-9c D0.1-0.9c 24一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1 0.08molL-1，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2=1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c10.14molL-1填空计算题(共28分)25(2分)已知某容器中A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。 你认为 正确。26(8分)可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。（1）升高温度，B转化率 ， 。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。27（10分）在一定温度下，容积为1 L的容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。2468物质的量(mol)t1t2t3时间 (min)（1）该反应的化学方程式为：_（2）t1时生成M反应速率_（填大于、小于、等于）生成N的反应速率。（3）达到平衡状态的时间为_，此时N的转化率为_。（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将_（填增加、减小、不变）。28（8分） 25时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。 （1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则VaVb= 。 （2）若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） （3） 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。参考答案：15 D C C A B 610 B A D D C 1115 B B C B C 1620 A C C C A 2124 A C C B 25. (2分)乙同学26. (8分) (1) 减小. 增大 (2) 减