2020学年高中化学 周末培优 新人教版必修1

周末培优高考频度：难易程度：典例在线将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【答案】(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1 【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)=0.61 mol0.1 L=6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 gmL1=121.9 g；NaOH的质量分数为：100%=20%。 (4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL110=0.61 molL1。解题必备物质的量浓度的有关计算类别及其解答方法1一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积：(2)若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 g/cm3计算过程：a先计算溶质的物质的量：n= mol；b再计算溶液的体积：V=1103 L/mL=L；c最后计算溶质的物质的量浓度：c=mol/L。2物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数与物质的量浓度cc=(密度的单位为gcm3或gmL1)(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度=100%，c=(密度的单位为gcm3或gmL1)3溶液的稀释与混合(1)稀释规律a含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。b公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)。(2)混合规律a含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。b公式：c1V1+c2V2=c(混)V(混)。4溶液中离子浓度的计量关系 (1)定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中：c(Na+)c()=21。(2)电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c()+c(Cl)。学霸推荐1使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A632 B321C931 D1232将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A molL1 B molL1C molL1 D molL13体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是c=(w1 000d)/Mrm=Vd(w/100)w%=(cMr)(1 000d)%c=(1 000m)/(VMr)A B C D4现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。5把2.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_；c(H2SO4)=_。(2)混合液中H+和的物质的量浓度c(H+)=_；c()=_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=_。参考答案1【答案】C【解析】利用Cl与Ag+的物质的量相等求比值，注意比例的换算。2【答案】B3【答案】B4【答案】(1)(2)(3)(4)%(或100%)(5)【解析】本题考查有关物质的量的相关计算，涉及的公式主要有：n=；N=nNA；V=nVm；c=。(1)求物质的量，由n=即可得出。(2)求原子总数，先求分子总数：N=nNA=NA，由于该气体为双原子分子，故原子总数为分子总数的2倍，即。(3)由n=和V=nVm即可得出体积；(4)溶质的质量分数=100%；(5)溶液的物质的量浓度可由n=和c=公式得出。5【答案】(1)1.0 molL10.5 molL1(2)1.0 molL11.5 molL1(3)1.5 molL1【解析】设V L 2 molL1 CuSO