2020年高中化学上学期 课时训练10化学反应进行的方向 新人教版选修4

课时训练10化学反应进行的方向1.过程的自发性的作用是()。A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应答案:A2.吸热反应一定是()。A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热答案:C3.在如下图所示图1中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图2所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是()。图1理想气体的自发混合图2A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的解析:由题意可知H=0,S0,由H-TS可知该过程的逆过程不能自发进行,所以D项错误。答案:D4.下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是()。A.化学反应的焓变与反应的方向性无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.焓变为正的反应都是吸热反应D.焓变为正的反应都能自发进行解析:反应的方向性是由(H-TS)决定的,与H、S、T都有关,焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。答案:C5.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是()。A.化学反应的熵变与反应的方向性无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D.熵变为正的反应都能自发进行解析:反应的方向性是由(H-TS)决定的,与H、S、T都有关,熵变不能用来独立判断反应的自发性。答案:C6.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.51 kJmol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395.41 kJmol-1关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是()。A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石比石墨能量低解析:由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。答案:B7.碳酸铵(NH4)2CO3室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是()。A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.该反应的H-TS0D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:碳酸铵自发分解,是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。答案:A8.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关,也与温度(T)、熵变(S)有关,实验证明,化学反应的方向应由H-TS确定,若H-TS0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是()。A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程只与焓变有关解析:H-TS0”或“000010.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式。(2)如果一个反应的H-TS0,则该反应能够自发进行。已知该反应的S=-198.2 JK-1mol-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。解析:H-TS=-92.4 kJmol-1-298 K(-0.198 2 kJmol-1K-1)0,所以可以自发进行。答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 molL-1(2)能11.有A、B、C、D四个反应:反应ABCDH/kJmol-110.51.80-126-11.7S/Jmol-1K-130.0-113.084.0-105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是;任何温度下都不能自发进行的反应是;另两个反应中,在温度高于 时可自发进行的反应是;在温度低于 时可自发进行的反应是。解析:放热的熵增反应在任何温度下都