2020学年高中化学 3.3盐类的水解（第1课时）盐类的水解习题 新人教版选修4

3.3盐类的水解（第1课时）盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是 ()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大【答案】B2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大D没有中和反应发生 【答案】C【解析】盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生，选项D不正确。3下列说法中错误的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解【答案】C【解析】Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO)，溶于水时能发生水解。4下列说法正确的是()A酸式盐溶液呈酸性，正盐溶液呈中性B强酸强碱盐的溶液一定是中性的C盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定【答案】D【解析】盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。D正确；弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性。碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，正盐如：Na2CO3溶液显碱性，(NH4)2SO4溶液显酸性，NaCl溶液显中性，故A不正确；强酸的酸式盐呈酸性，所以B不正确，醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐，C不正确。5有下列盐：FeCl3；CH3COONa，NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A BC D【答案】B6下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是()ACH3COOHH2OH3OCH3COOBNHH2ONH3H2OHCPOH2OH2PO2OHDH2OH2OH3OOH【答案】B【解析】CH3COOHH2OH3OCH3COO、H2OH2OH3OOH是电离方程式；PO的水解是分步进行的，应为POH2OHPOOH。7下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()ANaHCO3溶液 BFeCl3溶液CNaOH溶液 DCH3COOH溶液【答案】A【解析】A项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强，B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，NaOH溶液使酚酞变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞变红色。8下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO【答案】A9室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A BC D【答案】D【解析】HF为弱电解质，电离出的H最少；再观察KCl和FeCl3的，如果只考虑电离，二者电离出的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成3个H，导致其溶液中阳离子数增多。10有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序【答案】C【解析】A项错误。酸越弱，其对应的酸根离子越易水解。因酸性：HCO。盐的水解程度较小，故相同浓度时碱溶液的碱性较盐溶液的强，因此三种溶液pH的大小顺序应是。B项错误。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH。而NaOH为强碱，稀释过程OH的物质的量基本不变，因此pH变化最大的应是。C项正确。中发生反应：COH=HCO，因HCO水解溶液显碱性；中发生反应：CH3COOH=CH3COOH，溶液显酸性；中发生反应：HOH=H2O，溶液呈中性，故pH最大的是。D项错误。pH相同时，水解程度越小的盐浓度越大，故正确的顺序应为。11相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)【答案】D12(双选)NaHSO3溶液的pH7，下列说法错误的是 ()AHSO的电离作用大于HSO的水解作用BHSO的电离作用小于HSO的水解作用CHCO的电离作用大于HCO的水解作用DHCO的电离作用小于HCO的水解作用【答案】BC【解析】NaHSO3溶液中HSO存在HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，NaHSO3溶液的pH7，所以HCO的电离作用小于HCO的水解作用，故C错误，D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)浓度均为0.1 molL1的8种溶液：HNO3，H2SO4，CH3COOH，Ba(OH)2，NaOH，CH3COONa，KCl，NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是_。【答案】14(10分)明矾水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_性，原因是_。二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。【答案】酸Al33H2OAl(OH)33H碱HCOH2OH2CO3OH促进【解析】明矾中Al3水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中的HCO水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。15(10分)(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。(2)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO【答案】(1)H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为c(H)减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NHMg2H22NH3(2)C16(12分)10 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只