2020版高中化学 实验3-4 酸碱滴定曲线的绘制素材 新人教版选修6

滴加顺序与现象化学反应现象指的是能够观察到的通过化学反应所产生的颜色变化、沉淀、气体的状态变化、气味等。实验现象的产生有时与药品用量关系不大，如NaCl+AgNO3 = AgCl+ NaNO3，滴加后即有白色沉淀生成。但有些实验现象的产生与药品用量有关，例如：澄清石灰水中通入CO2，开始有白色沉淀生成，CO2过量时沉淀溶解，而另有一些实验现象的产生，则与药品的滴加顺序有关，顺序不同，现象迥异。下面仅就五个典型的化学反应，对滴加顺序与实验现象的关系作一下阐述和说明(实验为试管实验)。 (一)Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应 1向装有适量H3PO4的试管中滴加Ca(OH)2溶液至过量。 实验现象: 局部产生沉淀,振荡后溶解。当Ca(OH)2 足量时沉淀不再溶解。反应的化学方程式： 沉淀的生成：3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4+2H2O 沉淀的溶解：Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 2向装有Ca(OH)2溶液的试管中滴加H3PO4溶液至过量。 实验现象:产生沉淀且沉淀量逐渐增多。当H3PO4足量时，沉淀逐渐溶 解而后消失。反应的化学方程式： 沉淀的生成：3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O 沉淀的增多：Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 沉淀的溶解：CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 (二)NaOH溶液和AlCl3溶液的反应 1向含有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量。 实验现象：开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解至消失。反应的化学方程式： 沉淀的生成：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 沉淀的溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量。 实验现象：局部产生白色沉淀，振荡溶解，AlCl3足量时产生的沉淀不再溶解至产生沉淀最大量。反应的化学方程式： 无现象： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O (两个反应合并) 沉淀的生成： 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (三)盐酸与NaAlO2溶液的反应 1向装有NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸至过量。 实验现象：开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解，最后消失。 反应的化学方程式： 沉淀的生成： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 沉淀的溶解： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2向装有适量盐酸的试管中滴加NaAlO2溶液至过量。 实验现象：开始时局部产生沉淀，振荡沉淀溶解。NaAlO2溶液足量时开始出现沉淀至最大量。反应的化学方程式： 局部沉淀并溶解(可认为发生了化学反应，但没有现象)： NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O(两个反应合并) 沉淀的生成： AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl (四)Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应 1向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液至过量。 实验现象：立即产生大量的气泡。反应的化学方程式： 气泡的产生： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液至过量。 实验现象：开始时产生极少量气泡(可认为没有)，盐酸足量时开始出现大量的气泡。反应的化学方程式： 无现象： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 气泡的产生： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (五)AgNO3溶液与稀NH3H2O的反应。 1向装有AgNO3溶液的试管中滴加稀NH3H2O至过量。 实验现象：先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解至消失。 反应的化学方程式： AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2向装有稀NH3H2O的试管中滴加AgNO3溶液至过量。 实验现象：局部生成白色沉淀,振荡后沉淀消失, 可认为没有沉淀生成.当AgNO3足量时生成的沉淀不再溶解。反应的化学方程式： 开始时无现象：AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 沉淀的生成：随着反应的进行，c(OH)逐渐增大，而c(NH3)逐渐减小，故后来生成的AgOH沉淀不再被NH3H2O溶解。 以上用五个典型的化学反应,对滴加顺序与现象之间的关系作了阐述与说明，类似的反应还有很多，如Fe(OH)3胶体与盐酸溶液的反应等。分析上述反应不难发现，表面看是滴加顺序的不同，产生了不同的现象，实质上也是由于量的不同