2020高中化学 2.2 分子的立体构型 第3课时 配合物理论简介学案 新人教版选修3

2.2 分子的立体构型 第3课时 配合物理论简介 学案（人教版选修3） 目标要求1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：Cu(H2O)42、Cu(NH3)42、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2等的颜色及性质。一、配位键1概念Cu(H2O)42读做_，呈_色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供_给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的_键称为配位键。2表示配位键可以用AB来表示，其中A是_孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是_电子的原子，叫做电子接受体。 3形成条件配位键的形成条件是：(1)一方_，(2)一方_。二、配位化合物1配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以_结合形成的化合物称为配位化合物。2各组成名称Cu(H2O)42中Cu2称为_，H2O称为_，4称为_。三、与配位键有关的几个重要反应1完成下列反应(1)Cu22NH3H2O=_。(2)Cu(OH)24NH3H2O=_。2向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为_。离子方程式为_。3氨气与盐酸反应的离子方程式为_，铵根离子中的化学键类型是_，立体构型是_。氮原子的杂化方式是_。4AgCl2NH3H2O=_。5AgNO3NH3H2O=_，AgOH2NH3H2O=_。1下列物质：H3OB(OH)4CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D2与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷3下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NODBa2、Fe3、Cl、SCN4Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是_；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是_，若加入AgNO3溶液时，现象是_。5完成下表：物质中心离子配体电子给予体电子接受体Ag(NH3)2OHNa3AlF6参考答案基础落实一、1四水合铜离子天蓝孤电子对共价2提供接受3(1)有孤对电子(2)有空轨道二、1配位键2中心离子配体配位数三、1(1)Cu(OH)22NH(2)Cu(NH3)422OH4H2O2溶液呈红色Fe3SCN=Fe(SCN)23NH3H=NH三个键、一个配位键正四面体形sp3杂化4Ag(NH3)2Cl2H2O5AgOHNH4NO3Ag(NH3)2OH2H2O课堂练习1A2.C3DA项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3与SCN配合形成离子Fe(SCN)n3n(n6)。4产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中Br不是游离的溴离子，而SO是游离的离子，Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游离的离子，而Br是游离的离子。5.物质中心离子配体电子给予体电子接受体Ag(NH3)2OHAgNH3NH3AgNa3AlF6Al3FFAl3解析Ag(NH3)2OH和Na3AlF6均是配合物，Ag(NH3)2和AlF63是配离子。在Ag(NH3)2中Ag是中心离子，NH3是配体，Ag中有空轨道，NH3中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Ag是电子接受体，N