黑龙江省安达市高级中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版

高二上学期期中考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65O:16Cu：64 C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Li：7 N：14 H：1一、单选题( 60分)1可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是 A0.1mol/LB0.02mol/L C0.05mol/L D0.15mol/L2100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 Na2CO3(s) BaCl2(aq) Na2S(s) CH3COONa(s) KNO3(aq) H2O NaCl(aq)A B C D.3甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g) =CO2(g)3H2 (g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1 下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反应中的能量变化如下图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol14一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是 A 平衡向右移动 B xy z C B的转化率提高 D C的体积分数增加5体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断6用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H)和c(OH)的乘积 Dn(OH)7、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 8. （）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快9. 图1表示（）（）（）（）H = -，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是 0 0 0 0 10在恒温、恒容，有反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B起始浓度均为2molL1；途径：C、D起始浓度分别为2molL1和6molL1。以下叙述正确的是 A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同11一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)12.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的13. 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在 FeCl33KSCNFe（SCN）33KCl，已知Fe（SCN）3呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将 A变深 B变浅 C不变 D无法确定14.以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H+)的比较中，正确的是 A两者相等 是后者的5倍 C后者是前者的104倍 D无法比较15常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是 A4 B4.6 C5.4 D616. 加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的NaCO32更接近于21 A 加NaOH B 通足量CO2 C 加Ca(HCO3)2 D 加Na2CO317. 今有pH10的Na2CO3溶液、pH10的NaOH溶液和pH4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3，下列关系正确的是 A a1a2a3 B a1a2a3 C a1a2a3 D a1a2a318.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c()+c()=c()B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c()C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H) =c(HCO)+2c(CO)+c()D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c()19下列说法正确的是 A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H020. 0.1mol/L的NaOH溶液0. 2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 Ac（Na+）c（HS）c（)c（H2S)c（S2)c（H+)Bc（Na+)+ c（H+)= c（HS)c（S2)c（)Cc（Na+）c（H2S）c（HS）c（S2-）c（） Dc（S2）c（）c（H+）c（H2S）二、填空题1（4分）反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_；反应逆向进行的是_；处于平衡状态的是_；无法判断是否达到平衡的是_。A单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3B单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol NH键D混合气的密度不再随时间而改变E容器中气体的压强不再随时间而改变F单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol HH键2（12分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)达到平衡时，C的浓度为nmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L的是_。A4mol A2mol B B2mol A1mol B3mol C1mol DC3mol A1mol B D3mol C1mol D E1mol A0.5mol B1.5mol C0.5mol D变式题(1)：C的浓度大于nmol/L的是_。变式题(2)：将可逆反应中A(g)改为A(s)，则C的浓度仍为nmol/L的是_。变式题(3)：若起始时加入amol A，bmol B，cmol C，dmol D，要使平衡后C的浓度仍为nmol/L，则a、b、c、d之间应满足的关系是_。变式题(4)：若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则C的浓度仍为nmol/L的是_。3（6分）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为41012，若用pH一样的定义来规定pDlgc(D)，则该温度下：（1）纯重水的pD_ （2）浓度为0.02molL1的NaOD的溶液的D2O溶液100 mL，其pD_。 （3）100 mL 0.2 molL1的D2SO4的D2O溶液中加入100 mL 0.2molL1的KOD的D2O溶液混合后，其pD_。 4. （7分） 现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， ， 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈 A酸性 B碱性 C中性5.（4分）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？（1）均加倍 （2）均减半 （3）均减少1mol （4）均增加1mol6（7分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.4