上海市大同中学2020学年高二化学下学期期中试题（等级考含解析）

上海市大同中学2020学年高二化学下学期期中试题（等级考，含解析）一、选择题(共56分。每小题只有1个正确答案，每小题2分。)1.灼烧硫酸铜晶体不必用到的仪器为( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】加热硫酸铜晶体需要将其盛放在坩埚中，同时需坩埚钳、泥三角、三脚架，不用蒸发皿，故答案选B。【点睛】本题考查仪器的使用，注意坩埚和蒸发皿在不同实验中的不同用途，蒸发皿主要用于蒸发溶液时盛装溶液，坩埚则是灼烧固体使其分解，不可混淆。2.下列措施不影响食品安全的是( )A. 用乙烯催熟果实B. 用聚氯乙烯薄膜包装食品C. 往珍珠奶茶的珍珠中添加塑化剂D. 用福尔马林作食品防腐剂【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯是一种植物生长激素，可以用来做果实催熟剂，对人体无害，故A正确； B. 聚氯乙烯有毒，不宜用于包装食品，故B错误；C. 塑化剂是指能使高分子化合物或高分子材料增加塑性的物质，往珍珠奶茶的珍珠中添加塑化剂对人体有害，故C错误； D. 福尔马林（甲醛水溶液）有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，不可用于食品防腐剂，故D错误。故答案选A。3.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图， 它属于( )A. 无机物B. 烃C. 聚合物D. 烃的衍生物【答案】D【解析】【详解】A.无机物不含有C=C不饱和键，故A错误；B除碳氢元素还含有硫元素，不属于烃，故B错误；C.该物质相对分子质量较小，不是聚合物，故C错误；D.该化合物除碳氢元素还含有硫元素，属于烃的衍生物，故D正确。故答案选D。4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A. S2-的结构示意图B. 乙烯的结构式C. 羟基电子式D. 聚丙烯的结构简式【答案】B【解析】【详解】A. S2-的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，S2-的结构示意图为，故A错误； B. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构式为：，故B正确；C. 羟基是电中性基团，电子式为，故C错误； D. 丙烯的结构为CH2CHCH3，发生加聚反应时，碳碳双键打开，聚合后得到，故D错误。故答案选B。5.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A. C2H6OB. C2H4O2C. C2H5BrD. C2H4Cl2【答案】C【解析】【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误【详解】AC2H6O可以表示乙醇，也可表示甲醚，存在同分异构体，不能表示纯净物，故A错误；BC2H4O2可以表示乙酸，也可表示甲酸甲酯，存在同分异构体，不能表示纯净物，故B错误；CC2H5Br为溴乙烷，不存在同分异构体，一定是纯净物，故C正确；DC2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不一定是纯净物，故D错误。故选C。【点睛】本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，注意纯净物必须是由同一种物质组成，会分析是否存在同分异构体是解题的关键，对于有机物碳链异构、类别异构和官能团位置异构要熟练掌握。6.南方的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是( )A. 吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟B. 吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C. 杀死水果周围的细菌，防止水果霉变D. 产生氧化性，催熟水果【答案】A【解析】【详解】A项，乙烯常做催熟剂，高锰酸钾能将乙烯氧化，抑制其催熟作用，故A项正确；B项，高锰酸钾溶液与氧气不反应，起不到吸收氧气的作用，故B项错误；C项，高锰酸钾溶液是通过吸收乙烯保持水果新鲜，而不是用来杀菌的，故C项错误；D项，高锰酸钾不能催熟水果，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。7.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是( )A. 硝酸B. 无水乙醇C. 水D. 盐酸【答案】C【解析】【分析】先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。【详解】A. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A错误；B. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；C. 因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入水中，氧化铜不与水反应，铜片质量增加，故C正确；D.与A同理，铜片的质量会减小，故D错误。所以C选项是正确的。8.有关胆矾晶体中结晶水含量测定的操作或规定正确的是( )A. 加热时，晶体溅出坩埚，再加一些胆矾B. 实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量C. 称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中加热D. 加热到晶体完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却【答案】D【解析】【详解】A. 加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验，因为溅出的药品和胆矾中结晶水个数可能不同，故A错误；B. 实验方案设计为：称量、加热、冷却、再称量，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1g为止， 故B错误；C. 铁能与胆矾发生反应，称取一定量的胆矾，放在瓷坩埚中进行加热，故C错误；D. 加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故D正确。故答案选D。9.下列关于测定1mol氢气体积的操作中错误的是( )A. 镁带称量后，用砂皮擦去表面氧化层B. 保证装置不漏气C. 用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D. 镁带的质量要使产生的氢气足以计量【答案】A【解析】【分析】根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2，氢气的物质的量等于镁的物质的量，将氢气的物质的量转化为测定镁的物质的量，即测定镁的质量，由直接测量改为间接测量，那么此时VM的计算公式就变为了VM=V(H2)，也就是说此时我们要想测定VM，就要测出镁带的质量，以及生成氢气的体积。【详解】A.氧化镁与酸反应不生成氢气，应在称量前擦去，故A错误；B.保证装置不漏气，装置漏气，测出气体的体积偏小，故B正确；C.用针筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氢气溢出，故C正确；D.镁带的质量要使产生的氢气足以计量，量太少，无法测量，且误差较大，故D正确。故答案选A。10. 下列说法错误的是()化学性质相似的有机物是同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有C. 只有D. 只有【答案】A【解析】试题分析：同系物判断规律：一差：分子组成相差若干个原子团；一同：同通式。一似：结构相似（含有同种类、同个数的官能团）。化学性质相似，说明官能团种类相同，但个数不一定相同，如乙醇和乙二醇，故错误；分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物，可能官能团不同，如乙醛和丙酮，故错误；同通式的物质碳、氢元素的质量分数相同，但不一定为同系物，如烯烃与环烷烃，故错误；互为同分异构体的物质，由于官能团可能不同，所以性质化学性质可能不同，故错误。考点：本题考查同系物。11.下列关于醋酸的说法错误的是( )A. 醋酸分子中含有羟基B. 醋酸分子中含有醋酸根离子和H+C. 醋酸分子可看做是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代生成的D. 醋酸分子中有一个氢原子和其他氢原子不同【答案】B【解析】【详解】A. 醋酸分子中有-COOH，-COOH中有羟基，故A正确；B. 醋酸是共价化合物，醋酸分子中不含离子，故B错误；C. COOH取代CH4分子中的一个氢原子即为CH3COOH，即醋酸分子可看做是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代生成的，故C正确；D. CH3COOH分子中COOH中的氢原子与氧原子相连接，其他氢原子与碳原子相连接，故D正确。故答案选B。12.确定乙酸是弱酸的依据是( )A. 乙酸可以与乙醇发生酯化反应B. 乙酸钠的水溶液显碱性C. 乙酸能使石蕊试液变红D. Na2CO3中加入乙酸产生CO2【答案】B【解析】【分析】强电解质与弱电解质的最大的根本区别为：弱电解质部分电离、存在电离平衡，而强电解质完全电离、不存在电离平衡；因此只要证明有电离平衡存在，就证明了醋酸为弱电解质。【详解】A.乙酸与乙醇的酯化反应，属于醇类和羧酸的化学性质，与电解质强弱无关，无法判断醋酸为弱电解质，故A错误；B.乙酸钠水溶液显示碱性，因为氢氧化钠为强碱，醋酸根离子在溶液中发生水解生成醋酸和氢氧根离子，证明了醋酸为弱电解质，所以B选项是正确的；C.乙酸使石蕊试液变红，只能证明乙酸显示酸性，无法证明乙酸是强酸还是弱酸，故C错误；D.碳酸为弱酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，只能证明乙酸酸性比碳酸强，无法判断乙酸为强酸，故D错误。所以B选项是正确的。13. 下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()。醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽熏醋可一定程度上防止流行性感冒醋可以除去水壶上的水垢用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A. B. C. D. 【答案】A【解析】本题考查醋酸的化学性质。解题关键是知道酸的通性有哪些。醋酸与CaCO3反应：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O，显酸性。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香味的酯。14.除去乙酸乙酯中少量乙酸，下列方法中正确的是( )A. 加水充分振荡，分液B. 加乙醇和浓硫酸，加热C. 加氢氧化钠溶液充分振荡，分液D. 加饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液【答案】D【解析】【分析】除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，利用饱和碳酸钠溶液，与乙酸反应后与乙酸乙酯分层，以此来解答。【详解】A.乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中，故A错误；B.加乙醇、浓硫酸，加热，发生的酯化反应为可逆反应，且乙酸乙酯中混有新杂质乙醇，故B错误；C. 加NaOH溶液，乙酸乙酯水解，将原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D.加饱和Na2CO3溶液，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，充分振荡后分层，分液即可除杂，所以D选项是正确的。故答案选D。15.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ）A. 有部分H2SO4被蒸馏出来B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D. 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸属于难挥发性酸，A项错误；B、乙醇不与碳酸钠反应，B项错误；C、乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C项正确；D、乙酸乙酯与碳酸钠不反应，D项错误；答案选C。考点：考查乙酸乙酯的制备16.下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是HCC-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是( )A. 燃烧时有黑烟B. 能使KMnO4酸性溶液褪色C. 所有原子都在同一平面上D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子【答案】D【解析】【详解】A丁炔和丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟，不能据此确定结构，故A错误；B两者都为不饱和烃，均能使KMnO4溶液褪色，也不能确定，故B错误；C1，3-丁二烯的所有原子都在同一平面上，但1-丁炔分子中3，4碳原子上的氢原子不在同一平面上，故C错误；D与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子，说明是炔烃，因为溴加成后Br原子只能连在炔烃的两个不饱和碳原子上，而1，3丁二烯会出现在四个碳原子上，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了有机物的结构和性质，根据炔烃和二烯烃的结构决定化学性质、反应产物分析，注意1，3-丁二烯与1-丁炔分子结构和性质上的差异。17.下列说法正确的是( )A. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成CuB. 银镜反应中醛发生的是还原反应C. 银镜反应实验采用水浴加热，不能直接加热D. 醛类的通式可写为RCOH【答案】C【解析】【详解】A. 乙醛分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色的Cu2O沉淀，故A错误；B. 银镜反应中醛发生的是氧化反应，故B错误；C. 制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，故C正确；D. 醛类的官能团为醛基-CHO，故醛类的通式应写为RCHO，故D错误。故答案选C。18.下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C. 必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气【答案】D【解析】试题分析：A实验时，若用CCl4代替水，由于CCl4是有机物，会和橡胶管发生反应，因此使测得氢气的体积不准确，A错误；B实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，B错误；C金属与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C错误；D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，D正确，答案选D。考点：考查气体摩尔体积测定原理的有关的知识。19.乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明正确的是( )A. 和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键B. 和金属钠反应时断裂键C. 和浓H2SO4共热至170时断裂、键D. 在Cu催化下和O2反应时断裂、键【答案】C【解析】【详解】A.乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的是羟基上的氢氧键，即键，故A错误；B.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的是羟基上的氢氧键，即断裂，故B错误；C.乙醇和浓H2SO4共热至170时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即、断裂，故C正确；D.乙醇在Cu催化下和O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即、断裂，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查乙醇的性质，注意结合化学键断裂理解乙醇的性质，掌握反应的机理是解题的关键。20.观察下图，判断下列叙述中错误的是( )A. 液体Y是一种纯净物B. 液体X的pH7C. 实验中发生了化学变化D. 气体Z易燃【答案】A【解析】【分析】由图可以知道，煤在隔绝空气条件下加热，发生煤的干馏，得到粗氨水、煤气、煤焦油等，煤气中含CO、H2、甲烷、乙烯等，以此来解答。【详解】A.液体Y为煤焦油，煤焦油为混合物，故A错误；B.液体X为粗氨水，其pH7，所以B选项是正确的；C.试管中发生煤的干馏，为化学变化，所以C选项是正确的；D. Z中含CO、H2、甲烷、乙烯可燃烧，所以D选项是正确的。故答案选A。21.丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中错误的是( )A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇C. 用溴水即可检验其中的碳碳双键D. 在一定条件下能被空气氧化【答案】C【解析】【分析】CH2=CH-CHO中含C=C和-CHO，结合烯烃和醛的性质来解答。【详解】ACH2=CHCHO含C=C和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；BC=C、-CHO均与氢气发生加成反应，则在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇，故B正确；C碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验其中的碳碳双键，故C错误；DC=C、-CHO都能被氧化，则在一定条件下能被空气氧化，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醛的性质即可解答。22.下列实验装置正确的是( )A. 从碘水中提取碘B. 检验NH4+离子C. 实验室制乙烯D. 实验室制乙炔【答案】A【解析】【详解】A. 四氯化碳不溶于水，且I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳从碘水中提取碘，原理和操作都正确，故A正确；B.氨气为碱性气体，在NH4+离子与碱在加热条件下生成氨气，应用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误；C. 实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170时制取乙烯，需要使用温度计控制温度迅速达到170，故C错误；D. 启普发生器是个不能被加热的仪器，但电石与水反应剧烈放热，所以实验室制乙炔不能使用启普发生器，故D错误。故答案选A。23.有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是( )A. M中含酯基B. M可通过加聚反应制得C. M的水解产物中仍有高分子化合物D. 个M水解得到n个RCOOH【答案】D【解析】【详解】A. 有机物M是由丙烯酸和醇ROH先酯化再加聚得到的，其中含酯基，故A正确；B. M是由CH2=CHCOOR通过加聚反应制得，故B正确；C. M的水解后的产物聚丙烯酸仍是高分子化合物 ，故C正确；D. M水解得到ROH而不是RCOOH，故D错误。故答案选D。24.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是( )物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BSO2SO3SH2SO4CCH2ClCH2ClCHCHCH2OHCH2OHCH2=CH2DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析。【详解】A.abda，ca cb；FeCl2溶液和Cl2反应生成FeCl3，FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，Fe和CuCl2溶液反应生成Cu和FeCl2，Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；故A能实现；B.abda，ca cb；SO2和O2在催化剂加热条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4，浓硫酸和铜加热反应得到SO2，硫燃烧生成SO2，但S不能直接转化为SO3；故B不能实现；C.abda，ca cb；CH2ClCH2Cl在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应得到CHCH，乙炔和氢气加成可生成CH2=CH2，CH2=CH2和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，CH2OHCH2OH和HCl发生取代反应生成CH2ClCH2Cl，CH2OHCH2OH在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到CHCH；故C能实现；D.abda，ca cb；Al2O3和氢氧化钠溶液反应得到NaAlO2，向NaAlO2溶液通入CO2反应生成Al(OH)3沉淀，加热Al(OH)3分解生成Al2O3，铝和氧气反应生成Al2O3，铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气；故D能实现。故选B。【点睛】本题考查物质的性质及转化，综合考查元素化合物性质，注意转化中均一步完成为解答的关键，把握发生的化学反应即可解答。25.硫酸铜晶体(CuSO4H2O蓝色)在110开始失去结晶水，150失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体水含量的测定方法。请根据以下实验数据回答相关问题：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)坩埚质量坩埚和晶体的质量完全失去结晶水后坩埚和剩余固体的质量11.685g13.691g12.948g(1)要完成此实验，至少要称量_次。(2)_(保留2位小数)，本次实验结果_(填“偏高”、“偏低”)。(3)造成本次误差可能的原因是_。A. 加热时有晶体溅出 B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质C. 粉末未完全变白就停止加热D. 加热后放在空气中冷却(4)请写出造成本次误差还有可能存在的其他原因(写出其中一点)_。(5)如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果_。A.没有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 无法确定【答案】 (1). 4 (2). 5.21 (3). 偏高 (4). A (5). 加热时间过程，晶体部分变黑 (6). D【解析】【分析】在CuSO4晶体结晶水测定的实验中至少4次称量；根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(硫酸铜晶体)m(无水硫酸铜)，依据化学方程式可以计算结晶水的值；实验误差100%；坩埚湿、晶体溅出、硫酸铜分解都会导致加热前后固体的质量差偏大；硫酸铜晶体样品不纯，可能含有易挥发的杂质，也可能含有不易挥发的杂质，据此分析。【详解】(1)在CuSO4晶体结晶水测定的实验中至少4次称量，分别为：坩埚质量、坩埚和样品质量、灼烧后坩埚和样品质量、再灼烧后坩埚和样品质量，故答案为：4；(2)硫酸铜晶体的质量为13.691g-11.685g=2.006g，硫酸铜的质量为12.948-11.685=1.263g，所以结晶水的质量为2.006-1.263=0.743g；CuSO4xH2O= CuSO4+xH2O159.5 18x1.263g 0.743g =，解得x5.21；实验误差=100%=4.20%，误差为正值，即偏高；故答案为：5.21；偏高；(3) A.加热过程中晶体有少量溅失，造成加热前后固体的质量差偏大，测定结果偏高；B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质，只有其中的硫酸铜晶体分解，造成加热前后固体的质量差偏小，使测定结果偏低；C. 粉末未完全变白就停止加热，造成加热前后固体的质量差偏小，使测定结果偏低；D. 加热后放在空气中冷却，吸收空气中的水分，造成加热前后固体的质量差偏小，使测定结果偏低。故答案选：A；(4) 加热时间过程，晶体部分变黑，也会造成加热前后固体的质量差偏大，测定结果偏高；故答案为：加热时间过程，晶体部分变黑；(5)如果硫酸铜晶体样品不纯，可能有两种情况：一是硫酸铜晶体样品中含有易挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏大，使测定结果偏高；二是硫酸铜晶体样品中含有细沙等不易挥发杂质，加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，造成加热前后固体的质量差偏小，使测定结果偏低，所以无法确定，故选D。故答案选：D。26.在“测定1mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：(1)C装置的名称是_。(2)A、B、C装置接口的连续顺序是_。(3)该装置正确连接后怎样做气密性检查？_。(4)本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第_次抽出气体的体积。(5)下表是某同学记录的实验数据：温度：25，气压：101.3kPa实验次数镁带质量(g)硫酸体积(mL)C瓶读数(mL)抽出气体的体积(mL)10.11510.0124.87.020.110100120.76.2计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=_L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。(6)已知实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=_%(保留三位有效数字)。【答案】 (1). 液体量瓶 (2). 1324 (3). 塞上A(气体发生器)加料口的橡皮塞，B(储液瓶)中导管液面会有所上升，上升的液柱1分钟内不下降，可以确认气密性良好 (4). 2 (5). 25.8 (6). 5.31【解析】【分析】(1)根据C的构造确定仪器名称；(2)根据ABC三仪器作用及实验目的解答；(3)装置气密性可以利用装置内气体压强变化和液面变化分析判断装置气密性；(4) 每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值；(5)根据实验的数据计算两次体积平均值；(6)根据实验误差计算公式和计算得到的数据计算。【详解】(1) 由构造可知，C为液体量瓶，用来量取液体体积，故答案为：液体量瓶；(2)A为气体发生器用来制备氢气，B为储液瓶，用来盛放所排液体，C为液体量瓶，用来量取液体体积，要通过排液法测量氢气体积，应先产生气体，然后通过储液瓶，再利用液体量瓶量取液体体积，所以正确的顺序为：1324；故答案为：1324；(3)当A瓶加料口塞上橡胶塞微热，储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升，并且一分钟内不下降，证明装置气密性完好；故答案为：塞上A(气体发生器)加料口的橡皮塞，B(储液瓶)中导管液面会有所上升，上升的液柱1分钟内不下降，可以确认气密性良好；(4)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值，故需要记录的是第2次抽出气体的体积，故答案为：2；(5)1中气体体积=124.8mL-10mL+7mL=121.8mL； 2中气体体积=120.7mL-10mL+6.2mL=116.9mL； 实验1测定体积为121.8mL，计算得到1mol氢气的体积=1mol=25.7L，实验2测定氢气的体积=116.9mL，计算得到1mol氢气的体积=1mol=25.8；两次测定的平均值=25.8；(6)实验误差=100%=100%=5.31，故答案为：25.8 ；5.31。27.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)：(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_。(2)写出反应类型：_、_。(3)反应的化学方程式是_，实验现象是_。(4)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_。(5)二氯乙烯中所含官能团的名称_。(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_。(7)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)【答案】 (1). 乙酸乙酯 (2). 消去反应 (3). 氧化反应 (4). CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O (5). 有砖红色沉淀生成 (6). ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl (7). 氯原子、碳碳双键 (8). (9). CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，【解析】【分析】由合成路线图可知，乙烯在一定条件下和水加成生成乙醇；乙烯和氯气加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应得到氯乙烯；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯一定条件氧化生成乙醛，乙醛和新制的Cu(OH)2反应生成乙酸；乙醛和溴苯经多步反应制取苯乙烯，苯乙烯聚合制取聚苯乙烯，据此解答。【详解】(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；(2)反应为1，2-二氯乙烷发生消去反应得到氯乙烯；反应为乙烯一定条件氧化生成乙醛，故答案为：消去反应；氧化反应；(3)反应为乙醛和新制的Cu(OH)2反应生成乙酸，化学方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O，该实验现象是有砖红色沉淀生成，故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O；有砖红色沉淀生成；(4)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯，发生消去反应，化学方程式为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl ，故答案为：ClCH2CH2Cl+KOHCH2=CHCl+H2O+KCl；(5)由结构简式CH2=CHCl可知，所含官能团的名称氯原子、碳碳双键，故答案为：氯原子、碳碳双键； (6)苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，化学方程式是，故答案为：；(7)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线可以设计为：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH，。【点睛】该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需要写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。28.乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)，已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：(1)试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_；(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置：在实验开始时温度计水银球的位置应在_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； (3)烧杯B内盛装的液体可以是_(写出一种即可)；在实验的不同阶段，烧杯B的作用分别是_、