2020学年高中化学（期末复习备考）每日一题 周末培优4（含解析）新人教版选修4_第1页
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周末培优高考频度： 难易程度： 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 A按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图II是图I所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl2D图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 【参考答案】D 1不纯的金属在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关。（1）构成原电池的材料两极材料的活泼性相差越大，电动势越大，氧化还原反应的反应速率越快，活泼金属被腐蚀的速率越快。（2）金属所接触的溶液活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。2其他判断方法（1）电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有原电池防护措施的腐蚀有电解池防护措施的腐蚀。（2）一般对同一种电解质的溶液来说，在一定浓度范围内，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 1本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰:生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰:近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C化学腐蚀D置换反应2利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是 A左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B一段时间后，左管液面低于右管液面Ca、b两处具有相同的电极反应式：Fe3eFe3+Da处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小3城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是 A该装置能够将电能转化为化学能B管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+C如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 1【答案】B【解析】本题考查金属锈蚀的相关知识，意在考查考生对生活中常见物质性质的了解与应用。铜锈是铜在潮湿的空气中被氧化生成的，加醋酸是为了形成原电池，加快其腐蚀速度，故为吸氧腐蚀。2【答案】A 3【答案】B【解析】该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，A正确。左端是阳极，腐蚀得更快，B错误。如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反
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