2020高二化学 1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法 第3课时 有机化合物分子式、结构式的确定每课一练 新人教版选修5

1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法 第3课时 有机化合物分子式、结构式的确定 每课一练（人教版选修5）练基础落实11 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则x与y之和可能是()Axy5 Bxy7Cxy11 Dxy92某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是()A该有机物分子中C、H、O原子个数比为121B分子中C、H原子个数比为12C有机物必定含氧D可判断有机物是否含氧练方法技巧商余法3(2020，全国理综，12)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为()A4 B5 C6 D7烃的燃烧规律法4在20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是()ACH4 BC2H6 CC3H8 DC7H16最简式法5某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是()A乙酸 B乙醇C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物练综合拓展6一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是()A1.4 g B2.2 gC4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间7.某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：(1)该化合物分子中含有_个氧原子？(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是_。(3)该化合物的化学式(分子式)是_。(4)该化合物分子中最多含_个官能团。8某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍。把1.16 g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72 g，又知生成H2O和CO2的物质的量之比为11，试求此有机物的分子式。红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基(结构不稳定)，试确定它的结构简式。参考答案1C2.B3B因为15050%75,75/164.69，故氧原子最多为4个，其相对分子质量最大为128，然后依据商余法：64/125.4，故碳原子数最多为5个。4C5D有机样品完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，所以通过石灰水后，石灰水里增重的重量就是水和二氧化碳的质量，由沉淀有10 g可以通过二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的反应方程式得出二氧化碳有0.1 mol，可以算出二氧化碳有4.4 g，从而算出水有2.7 g，现在可以用有机物碳元素守恒和氢元素守恒算出碳有0.1 mol，氢有0.3 mol，从而由有机物剩下的质量算出氧元素有0.1 mol，所以有机物的最简式为CH3O，甲醇和丙三醇如果一比一混合符合这个最简式。6A由燃烧得水10.8 g可知：(1)COCO2的总质量为27.6 g10.8 g16.8 g。(2)生成的水是10.8 g,10.8 g/18 g/mol0.6 mol，因此燃烧的醇应是0.6 mol1/30.2 mol，应得CO和CO2的总物质的量是0.2 mol20.4 mol，其平均相对分子质量是16.8 g/0.4 mol42 g/mol，继而求得CO的物质的量为0.05 mol，质量为1.4 g。7(1)4(2)134(3)C5H10O4(4)1解析(1)设其中氧原子数为N，依据题意：110(152.24%)/16N(O)150(152.24%)/16则3.3N(O)4.5又原子数目为整数，所以，该化合物分子中含有4个氧原子；(2)Mr(A)164/(152.24%)134(3)设分子式为CnHmO4，Mr(A)134用烃的部分除以14，(134164)/145，为CnH2n易得其分子式为C5H10O4。(4)不考虑氧原子，饱和状态时为C5H12，而实际分子式比饱和状态时少了两个氢原子，说明只能形成一个不饱和键。在所给官能团中，恰好有一个碳氧双键，所以该化合物分子中最多含有一个官能团。8CH2=CHCH2OH解析M(有机物)3.6251658，n(有机物)0.02 mol18 g/moln44 g/moln3.72 g，nn(CO2)n(H2O)0.06 moln(C)1n(CO2)0.06 mol，m(C)0.06 mol12 g/mol0.72 gn(H)2n(H2O)20.06 mol0.12 mol，m(H)0.12 mol1 g/mol0.12 g所以该有机物含氧：m(O)1.16 g0.72 g0.12 g0.32 g，