2020年秋季高二文科化学第一次月考化学平衡 电离平衡试卷

2020年秋季高二文科化学第一次月考化学平衡 电离平衡试卷一、选择题1、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：（ ）A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变2、下列电离方程式中，正确的是：（ ）A、NH3H2O = NH4+ + OH- B、CuCl2 = Cu2+ + ClC、H2CO3 = 2H+ + CO32 - D、NaOH = Na+ + OH3、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，下列说法可以充分说明反应达到化学平衡的是：（ ）A、A,B,C,D的浓度相等。 B、A,B,C,D在密闭容器中共存 。 C、A,B,C,D的浓度不再变化 。 D、用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等。4、下列仪器“0”刻度在仪器上方的是：（ ）A、温度计 B、量筒 C、滴定管 D、烧杯5、合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)mol/(Ls)表示，则正确的关系式是：（ ）A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2) 6、下列物质中，不属于电解质的是：（ ）A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、CuSO45H2O7、下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：（ ）0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A、 B、 C、 D、8、某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为: （ ） A、0.15 B、0.15mol/(Ls) C、0.2mol/(Ls) D、0.15mol/L9、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：（ ）A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH 的物质的量10、可逆反应SO2+O2 SO3达化学平衡,再加入氧气,下列说法不正确的是：（ ）A、平衡向正向移动 B、SO3的浓度增加 C、SO2的浓度增加 D、v(正)增大11、下列反应达到平衡后，加压或升温平衡都向正方向移动的是：（ ）A、2NO2 N2O4+Q B、NH4HCO3(s) NH3+H2O(g)+CO2-Q C、H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q D、3O2 2O3-Q 12、在48mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液是：（ ）A、弱酸性 B、中性 C、强酸性 D、碱性13、氢氧化钙固体溶于水达溶解平衡：Ca(OH)2 Ca2+2OH-.再加少量晶体使Ca(OH)2增加的是：（ ）A、NaHSO4 B、NaCl C、NaOH D、KNO314、在溶液中不能共存的离子组是：（ ）A、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- B、Al3+、Na+、NO3-、HCO3- C、K+、Na+、NO3-、SO42- D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-15、要准确量取25.00mL稀盐酸，应选用的仪器是：A、25mL酸式滴定管 B、25mL碱式滴定管 C、30mL量筒 D、50mL烧杯16、用酒精灯将下列盐的溶液蒸干并灼烧，能获得无水盐晶体的是：（ ）A、AlCl3 B、FeCl3 C、KCl D、Na2CO3仙游二中2020年秋季第一次月考高二文科化学化学平衡 电离平衡试卷班级 座号 姓名 一、选择题（每小题2分共32分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（每空1分共27分）17、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的 来表示。常用单位有 ，其数学表达式为_。同一反应中各物质化学反应速率之比等于其化学方程式中 之比。影响化学反应速率的内因是_，外因是_,_,_和_。18、电离平衡状态是在一定条件下的_过程，_电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_，同时是一种_平衡。19、纯水是一种_微弱电离出 和 ；25时,水电离出离子浓度均为 ,其离子浓度乘积为 。盐类水解反应的实质是 ,可看作 反应的逆反应。一般强酸弱碱盐水溶液呈 ,强碱弱酸盐水溶液呈 ,强酸强碱盐水溶液呈 。20、配制CuSO4溶液时，为防止发生水解可加少量的 ；配制K2S溶液时，为防止发生水解可加少量的 。为除去KNO3溶液中混有的Fe3+，用 方法。21、按要求书写下列方程式。（每小题2分共8分）、NaHCO3溶液的电离方程式： 。、H2S溶液的电离方程式： 。、NH4NO3溶液的水解离子方程式： 。、K2CO3溶液的水解离子方程式： 。22、填写下列表格：（每空1分共20分）（填：增大、减小、不变、正向移动逆向移动或没影响）某可逆反应2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(s)(正反应为放热反应)改变的条件v(A)v(C)化学反应速率对化学平衡的影响减小A的浓度增加D（少量）增加体系的压强升高体系温度使用催化剂三、实验题（每空1分共5分）23、用标准酸滴定标准碱，下列操作对c(碱)的影响（偏大或偏小）：读数开始为俯视，终止为仰视：_ 洗净的酸管未润洗直接装液：_洗净的锥形瓶用碱液润洗：_不小心把待测液滴至锥形瓶外：_滴定过程中在锥形瓶中加蒸馏水：_四、计算题（8分）（相对原子质量：H：1 O:16 N：14 K:39）24、 25.00mL未知浓度的HNO3溶液与20.00mL0.5200mol/L的KOH溶液恰好完全中和，计算HNO3溶液的物质的量浓度？25.00mLHNO3溶液中含溶质的质量为多少？参考答案一、选择题1、B 2、D 3、C 4、C 5、D 6、A 7、B 8、B 9、D 10、C 11、D 12、D 13、C 14、B 15、A 16、C二、填空题：17、减少，增加，mol/(Ls),v=c/t,计量数，物质自身的性质，温度，压强，浓度，催化剂。18、可逆，弱，相等，动态。19、极弱电解质，H+、OH-、10-7mol/L、10-14、促进水的电离，酸碱中和，酸性，碱性，中性。20、H2SO4、KOH、加热。21、NaHCO3=Na+HCO3-、H2S H+HS- 、NH4+H2O NH3H2O+H+、CO32-+H2O HCO3-+OH-22、减小，减小，减小，逆向移动；无影响，无影响，无影响，无影响；增大，增大，增大，正向移动；增大，增大，增大，逆向移动；增大，增大，增大，无影响。23、偏大，偏大，偏大，偏