云南省红河州蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版

云南省红河州蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）新人教版一、选择题(每小题3分，共45分)1水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()A无烟煤B石油C天然气D氢气2.下列反应属于放热反应的是（ ） A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-14下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O (g)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H45. 已知热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-16下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g) CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A.各组分的浓度相等 B.各组分在容器中共存 C.各组分浓度不再发生变化 D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等8.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1,则这段时间为()。A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s9.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:加入A;加入催化剂;加压;升温;移走C,符合图示的条件是()。A. B. C. D.11.下列说法正确的是()。活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应某种反应物的活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B. C. D.12对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A加入一种反应物B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂13.反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是 A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000C.及时把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度14.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）15.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A正反应吸热：mnpq B正反应吸热：mnpq D正反应放热：mn”“”或 “=”)0。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=、CO的平衡转化率=。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是。A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂三、计算题（共9分）22.在常压和500