影响化学反应的因素

第二节影响化学反应速率的因素，选修4 化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡，化学反应速率的决定因素是什么？影响因素(外部条件)是什么？决定因素：参与化学反应的物质的性质；外部影响因素：浓度；(2)压力；(3)温度(4)催化剂；(5)其他因素，如缺乏正确的方向，能量不足，能量充足，方向正确，类比方法：参照打靶，碰撞理论，可能发生与化学反应的碰撞。可能会有效碰撞的分子。普通分子的能量E1比活化分子的能量多。活化能越低，每单位体积活化的分子越多，化学反应速率越快。有效碰撞：活化分子：活化能：活化能与反应速率的关系：能量，反应过程，E1，E2，反应物，产物，活化分子，活化能，活化分子释放到产物分子中的能量，反应是吸热还是放热？活化能与反应热有关吗？反应热，具有较高能量并能有效碰撞的分子，活化分子的部分高于反应物分子的平均能量，正确的判断，1。只有当碰撞的分子有足够的能量和正确的方向时，化学反应才能发生。有效碰撞的分子必须是活化分子3。活化分子之间的碰撞必须是有效的碰撞。活化分子之间的每次碰撞都会发生化学反应，、5。能够有效碰撞的分子必须具有更高的能量。活化能是指活化分子的能量超过反应物分子能量的部分，、嘿。7.分子间碰撞是化学反应的必要条件。有效碰撞是化学反应的充分条件。具有足够能量进行有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子之间的有效碰撞需要正确的取向。10.活化能越小，每单位体积的活化分子越多，每单位时间的有效碰撞越多，反应速度越快。、，n活性=n总活性%，活化分子百分比：(活化分子数/反应物分子数)100%，化学反应速率主要取决于：所有能够改变内能、运动速率和碰撞概率的方法都可以用来改变和控制反应速率。一个反应过程，普通分子，活化能，活化分子，合理定向碰撞，有效碰撞，新物质，能量，有效碰撞频率，1，浓度对反应速率的影响，1，当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增加反应速率；降低反应物的浓度可以降低化学反应的速度。实验2-2结论：高浓度H2C2O4(aq)先褪色，2k MnO 4 H2C2O 4 3 h2so 4=K2SO 42 Mn o410 CO28h2o，增加，增加，增加，加速，探索1:浓度对化学反应速率的影响(书P20:实验2-2)。注意，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此其物质量的变化不影响化学反应速率。应用：在一定条件下，在CaCO3(大量)2HCl=CaCl2 H2O CO2反应中，为了加快反应速度，以下方法是可行的(a ),增加HCl浓度b，加水c，增加相同浓度的盐酸量d，加入CaCO3粉末代替，ad，在恒温恒容的密闭容器中进行反应。如果反应物的浓度从3摩尔/升降低到1.8摩尔/升需要30秒，反应物的浓度从0.8摩尔/升降低到0.2摩尔/升所需的反应时间为(A.15sB)大于15sC且小于15sD。无法确定，请根据浓度对化学反应速率的影响来推断压力对化学反应速率的影响。第二，压力对反应速率的影响。随着压力的增加，反应物的浓度增加，反应速度加快。对于气体反应：增加压力(减少容器的体积)相当于增加反应物的浓度，并且反应速率加快。对于该反应，N2 O22NO在密闭容器中进行。下列条件可以加快反应速度：一、减小体积使压力增加，二、保持体积不变，充使压力增加，三、保持体积不变，充何使压力增加，四、保持压力不变，充气体为氖、碳、钒、碳、钒、钒、氩、硼，定律：1、恒温增压，体积为_ _ _ _ _ 2。恒温恒容密封容器：(1)装有气态反应物，压力_ _ _ _ _，气态反应物浓度_ _ _ _ _，反应速率_ _ _ _ _ _；(2)填入不参与反应的气体，总压力为_ _ _ _ _ _，各物质浓度为_ _ _ _ _ _，反应速率为_ _ _ _ _ _；3、恒温恒压，充入气体不参与反应，体积_ _ _ _ _，气体反应物浓度_ _ _ _ _，反应速率_ _ _ _ _ _；注：1。压力对反应速率的影响适用于涉及气体的反应。2.由于固体和液体颗粒之间的间隙很小，增加压力几乎不能改变它们的浓度。因此，对于只涉及固体或液体的反应，压力变化对反应速率的影响可以忽略。温度对化学反应速率的影响实验目的探讨不同温度对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O 3 H2SO 4=Na2SO 4 SO2SH2O。结论：在其他条件不变的情况下，反应速率随着温度的升高而增加。当温度降低时，反应速度减慢。随着温度升高，分子能量增加，未活化分子吸收的能量转化为活化分子，这增加了活化分子的百分比和有效碰撞频率，从而提高了反应速率。一般来说，温度每升高10，化学反应速率增加到原来速率的2 4倍。(2)如果反应是可逆的，如果温度升高，正向和反向反应速率都将加速，如果温度降低，正向和反向反应速率都将降低。(1)温度对反应速率的影响适用于吸热和放热反应。催化剂对化学反应速率的影响实验目的探讨催化剂对化学反应速率的影响实验原理2h2o 2=2h2o 2=MnO 2，结论：在其他条件不变的情况下，催化剂可以改变反应速率。正催化剂加速反应速率，而负催化剂减慢反应速率。正催化剂，降低反应活化能，加速反应速率，催化剂，改变反应过程，增加活化分子的百分比，任何在化学变化前后能改变反应速率而不改变其化学性质和质量的物质称为催化剂。没有具体指出催化剂只能催化可能的反应，对不发生的反应没有影响的催化剂具有特异性和选择性。由于与少量杂质接触，催化剂的活性明显降低，甚至被破坏。这种现象被称为催化剂中毒。注：理解：影响化学反应速率的因素：增加，增加，增加，加速，增加，增加，加速，不变，增加，增加，加速，不变，增加，增加，加速，不变，不变，增加，增加，加速，增加，不变，不变，增加，增加，增加，增加，决定性因素：参与化学反应的物质的性质影响因素：当其他条件保持不变1。浓度效应：提高反应物浓度可以加快化学反应速度；降低反应物的浓度会减慢化学反应速度。2.压力的影响：(仅适用于涉及气体的反应)增加系统压力可以加速化学反应速率；降低系统压力会降低化学反应速度。3.温度的影响。4.催化剂的作用。影响化学反应速率的因素。5.其他因素，如光、反应物固体的粒度、电磁波、超声波和溶剂的性质，也会影响化学反应速率。练习1:对于溶液之间的反应，对反应速率影响最小的因素是()A、温度B、浓度C、压力D和催化剂。练习2:由于反应所需能量的减少，单位体积中反应性分子的百分比增加，反应速度加快了()A，增加了浓度B，增加了压力C，增加了温度D，使用了催化剂，、练习3:设定一氧化氮(正反应吸热)对V1的反应速率；N2 3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化为()A，同时增加B，同时减少C和v1。v2增加D，v1增加，v2减少，练习4:在一个封闭的容器中，引入xmolH2和Y Moli 2 (g)，改变以下条件，反应速率将如何变化？(1)升温；(2)加入正催化剂；(3)容器的体积不变，然后填充H2；(4)扩大