内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学10月月考试题(1)

包头四中2020学年度第一学期月考试高二化学问题百分满分时间90分一、单选题(本大题共26小题，每题2分，共52分)1 .已知室温时，某一元酸HA为0.1mol/L，在水中电离0.1%，以下错误叙述为()a .该溶液pH=4b .提高温度会增加溶液的pH值c .该酸的电离平衡常数约为110-7d .从ha电离的c(H )约为从水电离的c(H )的106倍2 .将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸加水稀释成amL和bmL，稀释后的溶液的pH均为5时，测定稀释后的溶液的体积()A.a=b=100B.a=b=1000C.ab3 .下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13下面的表达方式不正确的是()a .碳酸的酸性比氢硫酸强b .多价弱酸的酸性主要由第一阶段电离决定c .常温下，用水稀释醋酸，使其增大d .弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离常数不变4 .以下物质中，属于电解质的为()a .稀硫酸b .氢氧化钾c .乙醇D.SO35.25时，0.1molL-1的3种溶液盐酸氨CH3COONa溶液。 以下说法中，不正确的是()a .三种溶液中pH最小的是B.3种溶液的水电离度最大的是C.和等体积混合后溶液显示酸性d .与等体积混合后c(H )c(CH3COO-)c(OH-)6 .用图示的装置除去CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH为910，阳极产生的ClO-将CN-氧化为2种未被污染的气体，以下的说法不正确()A.ClO-在氧化cn的过程中，每摩尔移动10摩尔的电子b .阳极的电极反应式为cl-2oh-2e-9552； clo-h2oc .阴极电极反应式为2h2o2e-444气体气体气体653d .电解中，废水中CN-和Cl-向阳极移动7 .关于以下电解质的说法正确的是()a .强电解质一定会溶解在水中B.Cu通电，所以Cu是电解质c .弱电解质溶液导电性可能比强电解质溶液的导电性强D.NaCl为电解质，因此NaCl固体可以通电8 .用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作盐酸测定的浓度变大的是()碱滴定管经蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润湿锥形瓶中加入少量蒸馏水，加入测定液酸性滴定用蒸馏水冲洗后，未用盐酸冲洗滴定前的碱滴定管前端的气泡不排除，滴定后的气泡消失滴定后观察碱试验滴定管读数时，视线高于刻度线A.B.C.D.9 .实验室用H2SO4滴定氨水，选择的指示剂为()甲基橙b .诗蕊c .酚酞d .任何一种都可以10 .一个学生用滤纸折成纸蝴蝶，撒上纸蝴蝶上的试剂，挂在铁架台上。 另外，取下装有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶下面(图)。 过了一会儿，白纸蝴蝶的喷洒液变成了红色，纸蝴蝶上喷洒的试剂和小烧杯的溶液是()A.B.C.D.纸蝶喷洒液诗蕊酚酞酸盐酚酞酸盐诗蕊小烧中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸11 .以下溶液一定是中性的()A.pH=7溶液b .石蕊试液为紫色的溶液C.c(H )=c(OH-)=10-6molL-1的溶液d .酸与碱正好反应生成的溶液12 .用pH试纸测量碱性溶液的pH值时，如果事先用蒸馏水润湿pH试纸，就会得出测量结果()a .大b .小c .不变的d .无法判断13 .常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1HA溶液，滴定曲线分析如下a .根据a点推断HA为弱酸在B.a、b点溶液中，水的电离度： abC.c点溶液中： c(Na )=c(A-) c(HA )D.d点溶液中： c(Na )c(A-)14 .以下应用与盐类水解无关的是()a .纯碱溶液可以去除油污可以用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶解于大量水中加热制造TiO2d .锌粒与稀硫酸反应采集氢时滴加少量的CuSO4溶液15 .以下各式表示水解反应()a.HCO3- H2O h3c oo32-b.hs-H2O h2so -c.Fe3H2O Fe (oh ) 33hh.br-H2 ohbroh -16 .在相同条件下，氯化钠溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液，它们的PH相对为()a . b . c . d .为了减小k2s溶液中的比率，可添加的物质为()适量HCl(g) 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量NaHS(s )适量的水A.B.C.D.18 .温度相同、浓度均为0.1molL-1的溶液为(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、氨水、NH4NO3、NH4HSO4溶液，其中从c(NH4)大到小依次排列()a .b .c .d .19 .硫化钠溶液中存在的以下关系不正确的是()A.C(Na )=2C(S2-) 2C(HS-) 2C(H2S )B.C(Na ) C(H )=C(OH-) C(HS-) C(S2-)C.C(OH-)=C(H ) C(HS-) 2(H2S )D.C(Na )C(S2-)C(OH-)C(HS-)关于(NH4 ) 2so 4溶液，以下说法是正确的()a .溶液中存在离子化平衡： (NH4)2SO42NH4 SO42-b .向溶液中滴入少量浓硫酸，c(NH4)和c(SO42-)均增大c .加水稀释、溶液减少d .溶液中： c(SO42-)=2c(NH4 ) 2c(NH3H2O )21.25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ种盐溶液分别加水稀释，溶液的pH变化和加水体积的关系如图所示a .在上述3种盐原溶液中，水的电离度大小为NaXNaYNaZb .等物质量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系为c(Z-)=c(Y-)=c(X-)c .在上述NaX和NaY混合液中在d.0.2moll-1nax溶液中加入等量的0.1molL-1盐酸，得到的混合液中存在c(H ) c(HX)=c(OH-) c(Cl-)22 .下列物质的水溶液被加热浓缩，蒸发后即使烧灼也能得到原来的物质()a.FEC l3b.Cu (NO3 ) 2c.na 2so 3d.Al2 (SO4 ) 323 .下列物质起着抑制水电离作用的是()a.hclb.nhh4clc.ch3coonnad.NaCl24.25，pH为3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，水的电离度大小比较准确()a .相等的b .前者比后者大3倍的c .后者是前者的1011倍d .后者是前者的108倍25 .在任何条件下纯水变为中性都是从()A.pH=7B.c(H )=c(OH-)c.c (h )=c (oh-)=10-7摩尔- 1d.c (h ) c (oh-)=10-1426.25时，水的电离达到平衡： h2oh-h0，下述记述正确()a .向平衡体系加水，平衡向正方向移动，c (H )增大b .加热水，加大Kw，pH保持不变c .在水中加入少量硫酸氢钠固体，增大d .在水中加入少量的NaOH固体，平衡向正方向移动，c(H )降低二、非选择问题(本大问题共4小问题，共48分钟)27.(18分钟)中和滴定是化学定量实验之一。 有学生尝试用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。 请填写下面的空白(1)在中和滴定过程中，如果用标准溶液洗涤滴定管向滴定管内注入标准溶液检查滴定管漏水滴定洗涤，则在操作过程中有正确的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ (写上编号)这样的操作(2)选择的指示剂是_(a、剪枝b、甲基橙)(3)用标准的盐酸溶液滴定测定的氢氧化钠溶液时，用左手把握酸性滴定管的活塞，用右手摇动瓶子，(4)有可能降低通过以下操作测定氢氧化钠溶液的浓度值的是： _a .酸性滴定管不用标准盐酸溶液润湿，直接注入标准盐酸溶液b .滴定前加入氢氧化钠溶液的瓶子用蒸馏水洗净后，没有干燥c .酸性滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失d .读取盐酸的体积，从下面开始读，滴定结束后从下面开始读(5)滴定开始和结束时，酸性滴定管的液面如图所示，请在下表的空栏中填写数据滴定次数测定氢氧化钠溶液体积/mL0.1000mol/L盐酸体积/mL滴定前刻度滴定后的刻度溶液体积/mL第一次25.00第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12(6)请根据上表中的数据列式，计算该氢氧化钠溶液中物质的量浓度： c(NaOH)=_(7)滴定终点的判定依据是_28.(10分钟)在一定温度下，有a .盐酸b .硫酸c .醋酸三种酸(1)该物质的量浓度相同时，c(H )从大到小依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)同体积、同物质的量浓度三种酸，中和NaOH能力的顺序是_(3)c(h )相同，体积相同的情况下，同时添加锌，产生相同体积的H2(相同情况)时，开始时的反应速度_，反应所需要的时间_(4)将与c(h )相同的三种酸全部稀释10倍后，c(h )按从大到小的顺序_29.(11分钟)食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3)和苏打(NaHCO3)是家庭厨房常用的物质弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=1.810-5Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11K=5.010-4请回答下面的问题(1)25时，如果0.10molL-1Na2CO3溶液pH=11，则溶液中来自自来水的c(oh-)为_(2)在常温下，将20 ml 0.10 mol-1c h3c ooh溶液和20 ml 0.10 mol-1 h NO2溶液分别与20 ml 0.10 mol-1 nah co 3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化).反应开始后，填写v (ch3c ooh ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ v (h NO2 ) 、或“:”。充分反应后.记入两溶液中c(ch3oo-)_c(no2- )、或= .(3)25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，如果得到的混合液的pH=6，则混合液中=_(4)在常温下，能够通过以下方法使0.1molL-1CH3COOH的电离度增大是因为_a .少量稀盐酸b .加热溶液c .水解稀释d .加入少量冰醋酸.30. (9分钟)在一定温度下，在2L的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质量随时间变化的曲线如图所示(1)写这个反应的化学方程式.(2)计算从反应开始到10s，用x表示的反应速度为_，y的转化率为_(3)在下述记述中，上述反应达到平衡状态是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _a.x与y的反应速度比1:1 B .混合气体中x的质量百分率不变c .混合气体的平均摩尔质量不随时间变化d .混合气体密度不随时间变化的E.X、y、z的浓度之比为1:1:2包头四中2020学年度第一学期月考试高二化学问题的答案一、选题(本大题共26小题，每小题2分，共52分)题名12345678910111213答案乙组联赛c.cc.c乙组联赛乙组联赛a.ac.ca.aa.a乙组联赛c.c乙组联赛c.c题名14151617181920212223242526答案d.d乙组联赛乙组联赛a.ac.c乙组联赛乙组联赛d.dd.da.ad.d乙组联赛c.c二、非选择问题(本大问题共4小问题，共48分钟)27.(18分钟，每空间2分钟)(1)、 (2)b； (3)