云南省红河州泸源中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（补考二）

云南红河绿源中学2020学年上学期第一个月高二化学试卷(补考二)候选人注意：1.本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，共100分。考试时间是90分钟。2.本试卷的主要内容是：高中化学选修课4。3.所有的试题都在答题卡上回答。4.可能的相对原子质量：氢-10-16碳-12氮-14铜-64硫-32磷-31第一卷(选择题45分)一、选择题(本题目包括15个项目，每个项目3分，共45分。每个项目只有一个选项。1.以下关于反应热的陈述是正确的()A.当h是“-”时，反应是吸热的B.已知c (s) o2 (g)=co (g) h=-110.5kJ/mol，表明碳的燃烧热为110.5kJ需要加热的反应必须是吸热的化学反应的反应热只与反应体系的初始状态和最终状态有关，与反应路线无关。2.4P(红磷，s)=P4(白磷，S)；H=17kJ/mol .根据上面的热化学方程，下面的推论是正的的确是()A.当124克白磷转化为红磷时，会释放出24千焦的热量B.当4g红磷转化为白磷时，吸收17kJ的热量红磷向白磷的转化是一个放热反应红磷的热稳定性大于白磷3.下列反应的相关数据在298 K时已知：碳(硫)1/2 O2(克)=一氧化碳(克)H1=-110.5千焦摩尔-碳(硫)O2(克)=二氧化碳(克)， H2=-393.5千焦/摩尔，那么碳(硫)二氧化碳(克)=二一氧化碳(克)的小时为()A.283 .千焦-1 B. 172.5千焦-1C.-172.5千焦-1升-504千焦-14.在一定温度下，可逆反应2A (g) B (g)C (g) D (g)达到平衡的标志是()交流电的产生率等于交流电的消耗率。B.v正(A)=2v正(b)C.2v正(A)=v负(b)D.反应混合物中a、b、c和d的质量分数将不再改变。5.已知可逆反应为Aa(g)BB(g)cC(g)；H？在封闭容器中，下图显示在不同的反应时间t、温度t、压力p和混合气体中反应物B的百分含量B%的关系曲线下，T1P1tB%T1P2T2P2通过曲线分析，以下判断是正确的()A.T1P2、a bc,h 0；B.T1T2、P1c、h 0；C.T1P2、a b T2、P1 0；6.下列反应在一个密闭容器中进行。达到平衡后，反应得以维持。在相同的温度下，气体的体积被压缩到原始值。当气体再次达到平衡时，钨的浓度比原来的平衡值低1.8倍。列语句不正确()A.平衡向相反的反应方向移动c.z的体积分数增加，d.x的转化率降低。材料XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.17.x，y，z在25的恒定容积密闭容器中三种气体的初始浓度和平衡浓度如右侧表格所示。反应花了2分钟达到平衡。以下陈述是正确的： ()A.当反应达到平衡时，x的转化率为60%这个反应方程式可以表示为X 3Y2ZC.当反应达到平衡时，y的化学反应速率为0.025 mol/(lmin)D.增加压力使平衡向反反应方向移动8.在相同的条件下，分别用水稀释等体积和等酸碱度的乙酸和盐酸，溶液的酸碱度仍然相同，然后得到溶液体积()甲仍然是乙醋酸丙盐酸丁无法判断9.将纯水加热到更高的温度，以下说法是正确的()A.水的离子积聚变大，酸碱度变小，变成酸性B.水的离子产物是恒定的，酸碱度是恒定的和中性的。C.水的离子产物变小，酸碱度变大，变成碱性D.水的离子产物变大，酸碱度变小，变成中性10.在氯化铵溶液中，下列关系是正确的()交流电(氯-)c(NH4 )c(氢)c(氢-)碳化硼(NH4)碳(氯)-碳(氢)碳(氢-)c . c(C1-)=c(NH4)c(H)=c(羟基-)直流(NH4 )=c(氯-)c(氢)c(氢-)11.以下陈述是正确的()A.氯化银难溶于水，不含银和氯-B.氯化银水溶液的电导率非常低当温度恒定，氯化银水溶液中银和氯离子浓度的乘积等于KSP值时，溶液为氯化银的饱和溶液向饱和氯化银水溶液中加入盐酸会增加碳(氯)和KSP值12.在装有稀硫酸的烧杯中，放入由电线连接的锌片和铜片。以下陈述是正确的()A.锌片上的气泡比铜片b上的多。正极附近的SO42离子浓度逐渐增加C.在铜片上发生还原反应。电子通过导线从铜片流向锌片质子交换膜定性儿童氧ba乙醇13.一种新型的乙醇电池(DEFC)使用磺酸质子溶剂在200左右供电。乙醇电池的效率比甲醇电池高32倍，更安全。电池的总反应是：以下陈述是正确的()交流电是电池的正极B.电池正极的电极反应是4h2o 4e-=2h2oC.当电池工作时，电子沿着电线从b极流向a极。D.当1摩尔乙醇被氧化时，6摩尔电子被转移14.下列化学术语用来表示物质的变化，正确的是()A.电解饱和盐水时，阳极的电极反应公式为：2cl-2e-=Cl2B.氢氧燃料电池负极反应式：o2h2o4e-=4oh-c .粗铜精炼时，纯铜与电源正极相连，电极反应式为Cu -2e-=Cu2D.钢电化学腐蚀的正反应公式：Fe -2e-=Fe215.下图中，A为电源，B为饱和盐溶液和酚酞试液饱和的滤纸，C为含稀硫酸的电解池。e和f是铂电极。接通电源后，发现点D是红色的。下列陈述是正确的()A.电源a上的a极为正d极上的电极反应方程为2cl-2e-=Cl2在两极c.e .和f .上产生的气体体积比为233，360 1直流电增加溶液的酸碱度第二卷(非多项选择题55分)第二，非多项选择题(本主题包括5个项目，共55分)16.(12分)(1)在纯水中，碳(氢)=5.010-7摩尔/升，然后碳(氢)-=；如果温度不变，滴加稀硫酸使碳(氢)=5.010-3摩尔/升，然后碳(氢-)=。(2)在氯仿溶液中，各离子的质量浓度由大到小的顺序。(3)明矾水溶液是酸性的，因为(用离子方程式表示)。(4)在25和101千帕下，当0.5毫升甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时，释放出352千焦的热量，表明甲醇燃烧热的热化学方程为。(5)当BASO 4达到水溶液中沉淀和溶解的平衡时，方程为。(6)已知：N2 (g) 2O2 (g)=2NO2 (g) h=67.7千焦/摩尔N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H=-534千焦/摩尔N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程为：17.(13)根据需要填写空白处：(1)N2(g)与H2(g)反应生成17g NH3(g)，NH3(g)放出46.1千焦耳的热量，热化学方程式如下：(2)航天领域使用的氢氧燃烧电池有两种，酸性型和碱性型。放电时的总反应可表示为2H2O=2H2O，其中碱性氢氧燃烧电池的负反应可表示为2H2-4e- 4OH-=4H2O，其正反应式为。(3)以石墨为电极电解氯化钠水溶液：阳极的电极反应式为，离子方程式的反应是。(4)实现铜镀银：电镀液为(充满化学式)，阳极电极反应式为：(5)由H、Cu2、SO42-和Cl-离子组成的电解液按要求进行电解：用碳棒作电极降低电解液质量，恒水量电解。要使用的电解质是；(写化学式)18.(14分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。原则是：N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h=-92.4 kj/mol，从而回答了以下问题：(1)以下对反应速率的描述是正确的(可选序列号)。A.提高温度可以增加活化分子的百分比并加快反应速度增加压力不能增加活化分子的百分比，因此反应速率不能加快。C.使用催化剂可以增加反应物分子的平均能量，加快反应速度D.氦以恒定的体积填充，压力增加，化学反应速率增加。(2) (1)反应的化学平衡常数表达式为K=(2)根据温度对化学平衡的影响规律，该反应的平衡常数为(可选序列号)。A.增加b .减少c .不变(3)在某一温度下，如果将10摩尔N2和30摩尔H2放入恒定体积为10 L的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡状态，平衡时NH3的测量质量浓度为摩尔/升，则该温度下反应的K=(用分数表示，下同)，平衡时N2的平均反应速率为，H2的转化率为，这表明反应达到化学平衡状态(用字母填充)。A.容器中气体的密度保持不变C.正(N2)=2 反向(NH3)混合气体中的直流电(NH3)保持不变19.(7分)研究组用0.20毫摩尔-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。实际上检查和查询操作如下：用蒸馏水清洗碱性滴定管，并立即在“0”刻度线以上注入氢氧化钠溶液(2)固定滴定管，并将液体注入滴定管的尖端将液位调整到略低于“0”或“0”刻度线，并记下读数(4)取出20.00毫升待测液体，注入干净的锥形瓶内，加入3滴酚酞溶液(5)用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液位的读数。实验结果和实际浓度之间有很大的差异。在指导教师的帮助下，对关键环节进行了反思和分析。也请参与评估并回答：(1)如果上述步骤中有错误(填入数字)，错误操作将导致测量结果(填入“太大”、“太小”或“无影响”)(2)在步骤中，记下滴定管液位读数时，滴定管尖端有气泡，这将导致测量结果(填写“太大”、“太小”或“无影响”)(3)判断滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液颜色从一种颜色变为另一种颜色，半分钟内不变色。(4)右图显示了滴定过程中滴定管中的液位，读数为毫升电解原理在化学工业中被广泛应用。右下图显示了包含电解质A的电解池；十、y是两个电极板，通过导线连接到DC电源。请回答以下问题：AaXY(1)如果X和Y都是惰性电极，而A是饱和氯化钠溶液，在实验开始