云南省红河县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

云南省洪河县2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分为第一卷和第二卷两部分，满分为100分，考试时间为90分。一、单一主题(共28个问题，每个问题2.0分，共56分)1.元素原子核外有4个电子层，如果它的3d能级的电子数是4s能级的3倍，那么这个元素就是()A.sb.fec.sid.cl以下电子写入是正确的()以下关于决定的陈述必须准确()原子决定中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华后，分子内的共享结合就会中断金属元素和非金属元素形成的化合物必须是离子化合物分子晶体的积累都是分子密度的积累离子晶体和金属晶体都有阳离子，但金属晶体没有离子结合金属晶体和离子晶体能导电根据构成粒子的积累方法，将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A.b .c .d .4.COCl2分子是由COCl2分子包含()的结构构成的A.4个键B. 2个键，2个键C.2个键，3个键d.键，1个键电子体(例如NO3)为()。A.so3b.pcl3c.ch4d.no2以下物质中属于原子晶体的元素是()A.晶体b .碳化硅c .钻石d .干冰7.原子核外有6个电子，分布在k和l电子层，基态原子在l层分布中是正确的()A.BC.D.8.金属钾晶体是体心立方链，单位细胞内钾原子的数量A.4b.3c.2d.19.下列选项中的正确选项为()A.分子的键能越大，键长越短，分子越稳定B.只有非金属原子之间形成共价键C.水分子可以表示为h-o-h，分子中间的结合角可以表示为180D.h-O键能量为463 kj mol-1，即18 g水分子生成H2和O2时释放的能量为(2463) kJ10.以下选项中的一个无效：()A.元素原子的核外电子排列呈周期性变化是元素周期系统形成的根本原因B.周期数越大，周期包含的金属元素就越多C.根据构造原理，所有区域的名称均来自最后填充电子的级别符号D.周期表共有18个垂直列，可分为7个主族、7个子族、1个族和1个0族11.周期表的以下说明不准确()A.周期表 a族左侧的元素必须属于主族元素B.山羊位于周期表中的第三个周期 a族C.在元素周期表中，B-b系列的10个竖线元素都是金属元素D.包含当前使用的周期表中元素种类最多的族是 a以下关于氯化钠晶体结构的陈述是正确的()A.氯化钠晶体中，阴阳离子的位数相同B.在氯化钠的晶体结构中，每个na只结合一个cl-C.氯化钠的细胞内粒子表示NaClD.氯化钠晶体具有单个NaCl分子13.在以下叙述中正确()A.能电离h的化合物是酸，除了水。分子中含有几个氢原子。那是几元山B.无机氧酸分子含有几个羟基，它属于几元酸C.同样的元素含有氧酸，这种元素的化学价格越高，酸度越强，氧化性越强D.在H3PO4和H2CO3分子中，非羟基氧的数量为1，但酸性不相似，h3po 4是中强酸，H2CO3是弱酸性14.下一个多电子原子的不同能级的比较是错误的()A.1s 2s 3sb.2p 3p 4pC.3s 3p 3d 3p15.以下每个原子或离子的电子阵列错误为A.na :1 s 22s 22p 6b.f: 1 s 22s 22p 5c . cl-:1s 22s 22s 63s 23 p 5d . Mn:1s 22s 22p 63s 23 p 63 d54s 2对CS2、SO2和NH3这三种物质的陈述是正确的()A.CS2属于极性分子，因此在水中的溶解度很小B.SO2和NH3都是极性分子，因此溶于水C.CS2是非极性分子，因此在三种物质中，熔化和沸点最低D.NH3在水中的溶解度很大，因为NH3分子具有极性17.图1显示了4个氮原子各在正四面体的4个顶点的含氮有机化合物的结构(见图2)。分子存储在空腔中，嵌入离子或分子，制造4个氢键来识别。以下分子或离子中能被此有机化合物识别的是A.cf4b.ch4c.nhd.h2o18.据科学人探测，海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其构成的两个分子的以下主张是正确的()A.它们都是由键构成的极性分子B.他们之间用氢键连接在一起C.耦合电子的原子轨道是SP3-sD.他们都有相同的三维结构19.关键能量大小的主要依据是()A.氯在常温下在大气压下是气体，溴单质是液体B.硝酸是挥发性酸，硫酸，磷酸是非挥发性酸稀有气体一般很难产生化学反应。D.空气中氮的化学性质比氧稳定20.用萃取法从碘中分离碘的萃取剂的性质为()碘或水没有化学反应的话，溶于水。不溶于水的极性溶剂。非极性溶剂必须是非极性溶剂A.b .c .d .21.2001报道，硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。本图表示该化合物的晶体结构单位，如果镁原子之间形成立方棱镜，棱镜的顶面和底面各有一个镁原子，6个硼原子在棱镜内，则该化合物的化学式可以表示为()A.mgbb.mgb2c.mg2bd.mg3b 222.以下各组物质中，熔点从低到高的顺序正确的是()O2，I2，Hg CO，Al，SiO2 Na，k，Rb Na，Mg，AlA.b .c .d .23.Zn(NH3)4SO4复合的以下错误说明()A.SO42内部b。位数为4C.Zn2是中心离子D. NH3是配体24.第n级包含的能量系列、原子轨道数和最大接受电子分别为()A.3、9、18b.4、12、24C.5、16、32d.4、16、3225.晶体细胞是晶体结构中可重复的最小结构单位，C60单位细胞结构准确，解释如下()A.C60摩尔的质量是720B.C60和苯是同体积的C.C60细胞中有14个C60分子D.每个C60分子周围距离最近的C60分子有12个答案d26.以下推论是正确的()Bf3是三角形锥形分子B.NH4的电子是离子代表平面正方形结构C.CH4分子中的四个c-h键是氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道形成的sp 键D.甲醛分子是具有与三角形平面垂直的键的平面三角形27.如果ABn分子的中心原子没有孤独的电子，则应用价电子对互斥模型理论，认为以下主张是正确的()A.n=3时，分子的三维构成是v型B.n=2时分子的三维构造平面三角形C.如果n=4，分子的三维组成是四面体D.如果n=4，则分子的三维组成是三角锥以下阵列不符合Paulie原则()A.2p级别：B.3d楼层：C.2p级别：D.3d楼层：分权II第二，填写空白问题(共5个小问题，共44分)29.(1)根据其他电子原理，CO分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 mol CO2中包含的键的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 NO3-空间配置_(用文字说明)。(2)CO分子内键与键数的比值为_ _ _ _ _ _ _ _ _。甲醛(h2c=o)在Ni催化下加氢甲醇(CH3OH)。甲醇分子中C原子的杂交方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，甲醇分子中o-c-h键角_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(HCN分子中键和键数的比率计算为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，类似于已知的cn-N2结构。30.在化学实验和科学研究中，水是常用的试剂。(1)基态水分子中氧原子的价电子阵列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)水分子在特定条件下容易得到一个h，形成水合氢离子(H3O+)。上述流程的以下说明不合理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.氧原子的混合类型发生了变化B.粒子的外观发生了变化C.粒子的化学性质发生了变化D.粒子的连接角度已更改(3)在冰晶中，每个水分子与四个相邻水分子形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，1 moo(4)由于产生蓝色的配位离子，在水中溶解白色无水CuSO4。写下产生此配位离子的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。31.下表是元素周期表中短周期的一部分，表中列出的每个文字代表一个元素。(1)上述元素的元素中，熔点最高的可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写)。Dh4比gh4更稳定。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)f和a形成的物质的沸点在f相应主要族元素的相同类型化合物中更高，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)f的氢化物属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _晶体，由a和d形成的化合物da4的立体构成为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)C，I，j可构成离子化合物cxij6，其晶体细胞结构如下图所示，阳离子C(标记为0)位于正体边界的中点和正体内部。标记的负离子ij位于正方形顶点和面的中心。此化合物的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。32.i. a，b，c，d四个分子中的原子数为1，3，6，6，共包含18个电子，b，c在两个元素的原子反应堆中分子中的两个原子数为1: 2。d是有毒的有机物质。(1)构成a分子的原子的元素符号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)分子从b分子的三维结构中属于_ _ _ _ _ _ _ _ _分子(极性或非极性填充)。(3)C分子包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键。(4)D的熔化，沸点比C2H6的熔化，沸点高的主要原因是(必须明确D是什么物质):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.co的结构可以用CO表示，N2的结构可以用NN表示。(5)下表是两者的关键能源数据： (单位：kj mol-1)合并数据以说明为什么CO比N2更活跃。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成复合物，与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子阵列为_ _ _ _ _ _ _(7)Fe(CO)5是5相温度下的液体状态，熔点为-20.5，沸点为103，不溶解的极性溶剂，Fe(CO)5晶体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _33.在短周期中，五种元素a，b，c，d，e原子序数依次增加。其中a，b，c核的外电子层数之和为5，c原子最外层的电子是a和b两个元素原子最外层的电子之和。c原子的原子价电子的原子价为NSN 1，a原子的最外层电子等于该电子的层数。d和e可以形成两个原子防守为1: 1和1: 2的离子化合物，d原子的2p能级上没有两个双电子(1)B、c、d、e四个元素的原子，半径从大到小(填充元素符号或化学表达式，如下所示)；第一次电离能量按从大到小的顺序(2)C原子的电子排列图，D2-的结构图。a，d形成多个化合物。其中一种是氧化剂，其水溶液具有弱酸性，构成该化合物的结构，分子中含有键(极性或非极性，河东)。(3)A、b、d三种元素能形成多种有机化合物分子。其中最简单的原子最少的是室内装饰中形成的主要气体污染物。尝试它的电子，根据价电子对互斥(VSEPR)理论，其分子中心原子的杂化方式是杂交的，空间构成是。(4)C和e形成离子化合物y，其摩尔质量为65g/mol，y在加热或碰撞时立即分解为两个单体。y的化学式是y，y的负离子由c元素组成，y和盐酸反应的离子方程是答案分析1.回答 b原子核的原子核外有4个电子层，说明其三维水平的电子是4s水平的电子的3倍。解释该元素的3的电子是23=6，其核外电子是2 8 6 2=26，核外电子是原子序数，