云南省腾冲县第四中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）新人教版

腾四中2020学年高二下学期期中考试化学试题 考试时间：100分钟 满分：100分 制卷人：廖伦修一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分。答案请填入后面的答题卡内。1对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同等程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成2反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大3下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 （ ） A. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g) H1B. S (s) + 3/2O2 (g)= SO3 (s) H2C. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l) H3D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g) H44已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 22.5kJmol1 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= + 890kJmol1 C. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l) H = 890kJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 1780kJmol16反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（ ） Av (O2) = 0.0016mol/(Ls) Bv (NO) = 0.08mol/(Ls) Cv (NH3) = 0.01mol/(Ls) Dv (H2O) = 0.003mol/(Ls) 7在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应：N23H22NH3，在相同时间内，生成氨的反应速率最快的是（ ） Av ( N2) = 0.2mol/(Lmin) Bv ( N2) = 0.1mol/(Lmin) Cv ( NH3) = 0.1mol/(Lmin) Dv (H2) = 0.3mol/(Lmin)8在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中发生如下反应： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A容器中SO2、O2、SO3共存 （ ） BSO2与SO3的浓度相等 C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D反应容器中压强不随时间变化 9反应2A(g) 2B(g) + E(g)（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，可采取的措施是（ ） A加压 B减压 C降温 D减少E的浓度10在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da H2的是（ ） C(s)O2(g) = CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g) = CO(g) H2 S(s)O2(g) = SO2(g) H1 S(g)O2(g) = SO2(g) H2 H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H2 CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l) = Ca(OH)2(s) H2A BC D12已知热化学方程式： CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1 则下列说法正确的是（ ） AH2的燃烧热为241.8 kJmol1 B由反应、可得如下热化学方程式：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1 CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D根据推知反应H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H 241.8 kJmol113 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成 n molA2的同时生成 2n molAB B单位时间内生成 n molAB同时生成 n molB2 C单位时间内生成 n molA2同时生成 n molB2 D容器内的气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化14在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得v(A)0.12mol(Ls)1，则此时容器中B的物质的量是（ ） A3.6mol B2.8mol C3.2mol D1.6mol15已知4NH35O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol(Ls)-1表示，则正确的关系是（ ） A、4/5v(NH3) = v(O2) B、5v(O2) = 6v(H2O) C、2/3v(NH3) = v(H2O) D、4v(O2) = 5v(NO)16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ） A、2.5mol C B、1 mol B、3 mol C C、1.5 mol B和1.5 mol C D、2 mol A、2 mol B和3 mol C 17 从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H x+y B正反应吸热，m+nx+yD正反应放热，m+nx+y23对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A加入一种反应物 B增大体系压强 （ ） C升高温度 D使用催化剂24将 l molSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A0.3mol B0.15mol C小于 0.15mol D大于0.15mol而小于 0.3mol 25 已知反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) H 0，下列说法正确的是（ ）A、 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动26在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） A、H 0 S 0 B、H 0 C、H 0 S 0 S 0 27下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A、铝片与稀盐酸反应B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2的反应D、甲烷在氧气中的反应28已知H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) H=72kJmol-1，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369 则表中a为（ ） A、404 B、260 C、230 D、20029已知反应：101kPa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=221kJmol-1； 稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H=57.3kJmol-1，下列结论正确 的是（ ）A、碳的燃烧热大于110.5kJmol-1B、的反应热为221kJmol-1 C、稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol-1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJmol-1的热量30 在298K，100kPa时，已知： 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H1 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H2 2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A、H3 = H1 + 2H2 B、H3 = H1 + H2 C、H3 =H12H2 D、H3= H1 H2选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案题号192021222324252627答案题号282930答案二填空题31（10分）在一定温度下将 2 mol A和 2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g) , 2 min 末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D,请填写下列空白： （1）B的平衡浓度为_ （2）A的转化率为_ （3）生成D的反应速率为_ （4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_，C的质量分数_，容器内气体的平均密度_，平均相对分子质量_（均填“增大”、“减小”或“不变”）。32（6分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65 kJ的热量。 写出肼和双氧水反应的热化学方程式_ _ 。已知H2O(l) = H2O(g)；H = + 44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。 上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。33(8分）现有反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的H 0，且m + n_p(填“”“=”“”)。 (2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。3408北京卷（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是_。