2020学年高中化学（期末复习备考）每日一题 电解质水溶液的电解规律（含解析）新人教版选修4

电解质水溶液的电解规律高考频度： 难易程度： 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2OCNaClHClDCuSO4Cu(OH)2 【参考答案】D 1电解时的放电顺序与电极产物的判断（1）基本思路 （2）离子放电顺序阴离子的放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根F。阳离子放电顺序：AgHg2Fe3Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na。2以惰性电极电解电解质溶液的类型类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴：4H4e=2H2阳：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜 1用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是AAgNO3BCuCl2CNaOHDNa2S2用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有该溶液的pH可能增大；该溶液的pH可能减小；该溶液的pH可能不变；该溶液的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小A仅B仅C仅D全部3某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A整个电解的过程实质是电解水B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7D阴极产物为H24四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是选项ABCD电解质溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液pH变化减小增大增大不变5下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3 1【答案】D 2【答案】C 3【答案】A【解析】由n(Cl)n(H)32可知，阳极先后发生反应；2Cl2e=Cl2，2H2O4e=O24H；阴极只发生反应：2H2e=H2。4【答案】C【解析】电解盐酸，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，故C正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。5【答案】B【解析】A项，当X为MgSO4时，b极上生成H2，电极质量不增加，错误；C项，