内蒙古赤峰市高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素导学案 新人教版选修4（通用）

第二节影响化学反应速率的因素第二课【目标分解】1 .实验探讨浓度、压力、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2 .认识到浓度、压力、温度、催化剂对化学反应速度的影响规律，用有效碰撞理论等简要说明。【重、难点】外部条件对可逆反应的正、逆反应速度的影响。【学习过程】【自主学习】【共同学习】4、在相同条件下，活化能越低，每单位体积的活化分子数越多，化学反应速度越快变成.5、活化分子的百分比： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、浓度对化学反应速率的影响共同研究1 :选矿4第20页，观察实验2-2，用有效的碰撞模型说明浓度对化学反应速度有什么影响？结论：其他条件不变时，可增加反应物浓度，反应速度。 降低反应物浓度的反应速度。说明：提高反应物的浓度，活化分子的数量(活化分子的百分比变化吗？ )有效的碰撞频率会增加反应速度。注意：1 .对于不可逆反应，一个反应的速度是主要依赖的浓度，与的浓度关系不大(填充反应物或生成物)。2 .可逆反应aA bB cC dD中，正反应的速度仅依赖于两种物质的浓度，与两种物质的浓度没有太大关系。 逆反应的速度只依赖于两种物质的浓度，与两种物质的浓度没有太大关系。 提高a和b的浓度只增加反应速度，不影响反应速度。3 .纯固体和纯液体的浓度可视为常数，因此增加这些物质的量，不影响反应速度。二、压力对反应速度的影响联合研究2 :考虑并回答以下问题：1 .在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压力成正比。 也就是说，在同一温度下压力越大，一定质量的气体的体积就越是每单位体积的气体的分子数。2 .对于与气体有关的反应，压力变化时，反应物的浓度会怎样变化？此时，反应速度如何变化？ 的双曲馀弦值。通过以上分析，可以了解压力对化学反应速度有何影响结论：对于气体反应，增大压力(减小容器容积)，降低反应速度压力(增加容器容积)，提高反应速度。说明：在气体反应中，如果增加压力，活化分子的数量(活化分子的比例会变化吗？ )有效的碰撞频率会增加反应速度。注意：三、温度对反应速度的影响合作研究3 :必修2读第48页，选2读第21页，总结温度对化学反应速度的影响结论：说明：四、催化剂对反应速率的影响联合研究4 :实验(1)，在同样大小的试管中各加入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴加0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液12滴，观察现象，记入表中加试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4气泡产生的速度结论相关方程式：实验(二)，在2根同样大小的试管中分别加入0.01mol/lkmno4溶液4ml和2mL0.1mol/LH2C2O4，再在一个试管中加入大豆粒MnSO4，观察现象，填表加试剂0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O40.01 mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固体反应现象溶液褪色，先慢再快溶液迅速褪色结论相关方程式：实验(三)，取2根同样大小的试管，分别加入5mL淀粉溶液和碘水，各试管加入硫酸2mol/l、唾液1mL，振动观察催化效果，填表反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论结论：说明：五、可逆反应(1) .定义和特征1 .正反应：反应：可逆反应：下面，面向同时形成的反应。可逆反应要点：“两者”是指为什么要判断水的分解和氢在氧气中燃烧生成水，是否可逆反应？2 .可逆反应的重要特点：可逆反应始终不能进行到最后，即转化率不能达到100%，是得到的反应物和产物的混合物(二).外部条件对可逆反应中正、逆反应速度的影响1 .正反应速度、反应速度在可逆反应中，将从反应物生成生成物方向的反应速度称为正反应速度：记为v正；由生成物生成反应物速度记为逆反应速度： v逆正反应速度v可以用每单位时间浓度的减少或浓度的增加来表示.逆反应速度v的倒数可以用单位时间内浓度的增大或浓度的减小来表示。2 .浓度、压力、温度与催化剂定位、逆反应速度的影响(1)浓度：反应物浓度决定v正，生成物浓度决定v反，可逆反应中，其他条件不变的情况下，增大反应物浓度的瞬间，v变大，v不变。 之后，由于生成物浓度变高，v反之亦然。 也就是说，增大反应物浓度或增大生物浓度，可以加快反应速度的浓度降低反应速度。(2)压力：如可逆反应aA (g) bB(g) cC (g) dD(g )如果a b=c d，反应前后的气体体积不变增大系统压力时，v正和v反两者都增大，增加的倍数相同。减小系统压力，减小v正和v反两者，减小的倍数相同。a b、c、d即反应前气体体积大于反应后的气体体积时：增大系统的压力时，v正和v反都变大，但v正变大的倍数大于v反变大的倍数减小系统的压力时，v正和v反都变小，但v正的减少的倍数比v反的减少的倍数大。【思考一】 :若ab CD状况怎么样？(3)温度：发热反应(H 0 )当温度升高时，v正和v反两者都增加，但v正增加倍数比v反增加的倍数小降低温度时，v正和v反都减少，但v正减少的倍数比v反减少的倍数小【思考2】:吸热反应的情况如何？(4)催化剂：相对于可逆反应，正催化剂只是加速和加速正、反反应速度的程度。 相反，负催化剂的程度是减少和减少正、反反应速度。3 .例：反应： N2 3 H22NH3 H 0增大反应物(N2或H2)的浓度时，v为正，v为相反的产物(NH3)的浓度增大，v为相反的产物(N2或H2)的浓度随之减少，v为正，v为相反的产物(NH3)的浓度减小，v为相反的产物(NH3)的浓度随之增大温度上升时，v的正值和v的平均值相反，v正值增大的倍数v的反值增大的倍数降低温度时，v反过来平均正和v，但v变慢的倍数v反过来变慢的倍数。增大压力，v的正值和v的平均值相反，v的正值变大的倍数v的平均值相反降低压力，v是正和v相反地平均，v是正减少的倍数，v相反地是减少的倍数催化剂对反应速度的影响是v正和v反的增加或减少。正在绘制上述变化的v-t图【评价练习】将镁带放入放入开放容器的盐酸中，用产生反应速度的氢的速度表示。 在以下因素中，影响盐酸浓度、镁带表面积、溶液温度、盐酸体积、氯离子浓度、反应速度的因素为()A. B. C. D.2 .将下述4种x的溶液分别放入装有50 mL2moll-1盐酸的烧杯中，全部加水稀释至50 ml时，x和盐酸发生缓慢反应，其中反应速度最快的是()A.10 mL 2 molL-1 B.20 mL 2 molL-1C.10 mL 4 molL-1 D.20 mL 3 molL-13 .关于下列催化剂，正确的是()a .催化剂使不反应的物质反应b .催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变c .催化剂不能改变化学反应速度d .任何化学反应都需要催化剂4 .下列条件的变化能够加速化学反应速度()a .增大压力b .提高温度c .增大反应物的量d，减小产物的浓度5.NO和CO是汽车尾气中的有害物质，反应缓慢，生成N2和CO2。 这个反应的以下记述中正确的是()a .使用催化剂时反应速度加快b .反应物过多时反应速度提高c .改变压力不影响反应速度d .降低温度可以加快反应速度能够增加反应物分子中活化分子的比例的是()a .提高温度b .降低压力c .提高压力d .提高浓度7 .对于在密闭容器中进行的反应，在以下条件下反应速度加快是因为a .增大体积减小压力b .体积不变，填充N2增大压力c .体积不变，填充He，压力为d .压力不变，填充气体Ne8 .下一个判断正确的是()A.0.1 molL-1盐酸、乙酸分别与0.2 molL-1 NaOH溶液反应速度相同b.0.1摩尔-1HCl和0.1摩尔-1HNO 3分别与大小相同大理石反应的速度相同C.Al和Fe分别以与0.1 molL-1 H2SO4相同速度进行反应d .大理石块和大理石粉分别以与0.1 molL-1 HCl相同的速度进行反应9 .反应fe2o3(s )、3co (g )、2fe (s )、3 CO2 (g )在容积可变密闭容器中进行(1)增加Fe的量，其反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (加速不变或减速，以下相同)。(2)将容器体积缩小一半，其反应速度为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)保持体积一定，填充Ne增大系统的压力，其正反应速度为_。(4)保持压力恒定，充填Ne增大容器体积，其反应速度为_。10 .使用图中所示的装置进行了如下实验(1)检查装置的气密性后，在试管a中添加6moll-1的稀HNO3和1 g的铜片，很快用带管道的橡胶堵住试管的口。请写下试管a中可能发生的所有反应的化学方程式。.(2)实验中反应开始的速度慢，之后慢慢变快是因为(3)为了尽早制作no，要采取以下措施： _ _ _ _ _ _ _ (填写字母号码)。用a .加热的b .铜粉c .稀释HNO3 D，提高硝酸浓度在加入0.1 mol MnO 2粉末50 mL过氧化氢溶液(H2O2、=1.1