上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题1（无答案）

高二复习测试点1，离子共存1.在强酸性和强碱性条件下，下列各组离子可以大量共存A.Al3 Mg2 Cl-SO42-B . K . Na Cl-HCO 3-C.Fe3 K NO3- SO42- D.K Ba2 NO3- Cl-2.在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子基团是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、CO32-、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-3.钠盐溶液可以含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、Br-、I-。为了识别这些离子，取少量溶液用于以下实验：(1)所得溶液为碱性；(2)加入盐酸后，产生无色无味的气体。这种气体会使饱和石灰水变浑浊。(3)加入四氯化碳，滴加少量氯水。振荡后，四氯化碳层不变色。(4)加入氯化钡溶液产生白色沉淀，分离，向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。用硝酸酸化并加入过量硝酸银后，溶液中沉淀出白色沉淀。(1)分析上述五个实验，并写下每个实验的结论和原因，以识别离子。实验 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述五个实验不能确定离子是否为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。测试点2，水溶液中的电解质行为1.在25时，在由水和电分开的溶液中，溶液的酸碱度可能是()。A.12B。7C。6D。22.将少量盐酸滴入蒸馏水中后，下列说法是错误的()A.h oh-产品保持不变b. h 增加c. oh-减少d. h 水电分解增加3.以下陈述是正确的()A.将稀氨水滴加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，温度为B.这两种乙酸溶液的浓度分别为c1和c2，并且pH分别为a和1，那么C1=10C2(c)将ph=11的NaOH溶液和ph=3的乙酸溶液等体积混合，向混合物中滴加石蕊溶液，使其变红D.向0.1摩尔/升氨水中加入少量硫酸铵固体会增加溶液4.将现有的0.05毫升氢氧化钠固体分别加入到以下的100毫升溶液中，溶液的电导率变化不大A.自来水b.0.5 mol-1 hclc.0.5 mol-1 nh4cl溶液d.0.5 mol-1 nacl溶液5.向纯水中加入少量硫酸氢钠(溶液的温度保持不变)，然后加入溶液的()酸碱度上升酸度增加千瓦增加羟基减少6.如果在一定温度下，H=2.010-7摩尔/升纯水，则OH-=_ _ _ _ _ _ _。如果温度不变，向水中滴加稀硫酸，使H=510-4摩尔/升，然后水和电离解产生H=_ _ _ _ _ _ _ _。7.水的电离平衡曲线如图所示：(1)如果点A代表25时水的电离平衡中的离子浓度，当温度升至100时，水的电离平衡达到点B，则此时水的离子产物常数为。(2)在100下，将酸碱度为9的氢氧化钠溶液和酸碱度为4的硫酸溶液混合；如果所得溶液的ph为7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(3)在25下，如果将10体积的强酸和1体积的强碱溶液混合，并且该溶液是中性的，则混合前强酸的酸碱度和强碱的酸碱度之间的关系如下。8.在25时，有pH值为a(ab)的盐酸和pH值为b(b8)的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠溶液中和盐酸。需要VbL NaOH溶液。询问：(1)如果a b=14，则=(填充值)(2)如果a b=13，则=(填充值)(3)如果a b14，则=(填充表达式)和Vb(填充，或=)9.用水稀释0.1mol-1 CH3COH溶液，随着水量的增加，其增加量为()H+n(H+)OH-CH3COO-A.10.在一定温度下，将相同酸碱度的盐酸和醋酸溶液分别用水稀释，平衡酸碱度随溶液体积的变化曲线如图所示。从图中可以正确判断a. ii为盐酸稀释时的酸碱度变化曲线。b点溶液的电导率比c点溶液的电导率大点a KW的值大于点c KW的值，点d b酸的总浓度大于点a的总浓度。11.用蒸馏水将相同酸碱度的氨、氢氧化钠和氢氧化钡溶液分别稀释至原来的x、y和z倍。稀释后，三种溶液的ph值仍然相同，因此x、y和z之间的关系如下A.x=Y=Z B . XY=Z C . Xbc . cab . C . back d . a . CB18.将0.4摩尔/LCH3COOK和0.2摩尔/LHCl等体积混合后，溶液中下列物质的量和浓度之间的关系不正确(不考虑体积变化)A.CH3COOCH3COO-=0.2摩尔/升CH3COO-=C1-HCH3COOC.KH=CH3COO-OH-C1-d .KCH3COO-C1-CH3COOH测试点3，滴定实验1.在25mL的碱性滴定管中，当含有溶液时，液位正好为10.00毫升。如果其中的所有溶液都被释放，则获得的溶液的体积为()a等于10.00毫升b等于15.00毫升c大于15.00毫升d小于15.00毫升2.草酸晶体的组成可以用H2C2O4xH2O表示。为了确定X值，进行了以下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00毫升水溶液(2)称取25.00毫升配制好的草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为amolL-1的高锰酸钾溶液滴定至高锰酸钾不再褪色2KMnO 4 5H2C2O 4 3H2SO 4=K2SO 4 10 CO22moN 4 8H2O试着回答：(1)实验中不需要的仪器是(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，仍然缺少的仪器是(填写名称)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.托盘天平(带砝码和镊子)b .滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e .烧杯f .漏斗g .锥形瓶h .玻璃棒球I .药勺j .烧瓶(2)在实验中，标准溶液高锰酸钾溶液应安装在_ _ _ _ _滴定管中，因为_ _ _ _ _ _。(3)当接近滴定终点时，如果用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，然后继续滴定至终点，则测得的X值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(大、小、无影响)(4)如果滴定过程中使用的是阿莫尔-1的高锰酸钾溶液VmL，则制备的草酸溶液的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔-1，因此X的值可计算为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.实验室使用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度，并以甲基橙作为指示剂。以下操作可能会导致确定结果偏低()A.酸性溶液加载前，酸性滴定管未被标准盐酸溶液润湿2-3次实验开始时，酸滴定管的尖端有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色，并立即记下滴定管液位所在的刻度d .用氢氧化钠溶液滴定前，将装有氢氧化钠溶液的锥形瓶润湿2-3次4.用中和滴定法测定氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量时，可以向混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使碳酸钠完全变成碳酸钡沉淀，然后用标准盐酸滴定(以酚酞为指示剂)(1)向氢氧化钠和混合有三氧化二钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，以溶解三氧化二钡并影响氢氧化钠含量的测定，原因是。(2)在确定终点时，溶液的颜色从_ _ _ _ _ _ _变为_ _ _ _ _ _。(3)在滴定过程中，如果滴定剂下降到活塞达到滴定终点，_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)以获得准确的测量结果。(4)_(填写“是”或“否”)，并使用甲基橙作为指示剂。如果使用甲基橙作为指示剂，则测定结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“高”、“低”或“正确”)。5.如图所示，用10毫升盐酸x6.化工厂排放的废水含有游离氯，其浓度由以下实验确定：(1)取水样10.00毫升于锥形瓶中，加入10.00毫升溶液(足够)，充分振荡后，滴加23滴指示剂；(2)取一个滴定管，用蒸馏水冲洗，注入0.01摩尔/升Na 2SO 3标准溶液，调节液位并记录读数；(3)用滴定管中的标准液滴定锥形瓶中的待测液体，反应为I22A 2 S2 O3=2NAI Na2SO 4 6。尝试回答以下问题：(1)步骤(