高考化学冲刺复习 精练31

化学精练 （31）1、（14分）(1)传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为ZnS）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌。（锌熔点419.7、沸点907） 写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式_。 这种方法冶炼锌主要缺点是_、_。 现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸_t。 精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法。实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、_、_、牛角管、锥形瓶。(2)湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下： 在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44m、温度140150、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44m的原因是：_. 140150时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁。其中Fe3+作用是：_ A催化剂 B氧化剂 C还原剂 在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒不溶于水，主要成分是KFe3(SO4)2(OH)6中和过量的硫酸。请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：_。2、（14分）市面上销售的热敷袋种类有很多，如： (1)可以循环使用的液体热敷袋： 该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置人热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用。请认真阅读上面材料，回答以下问题： 此类热敷袋释放热量的原理是：_ 热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：_、_ 若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH3COONa3H20，则该过饱和溶液中溶质的质量分数是：_。 (2)某种一次性使用的固体热敷袋： 使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生4060的热度，维持12-20小时。用完后袋内有大量红色物质。 为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究： 查阅了有关资料，找到以下两种配方： i 40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠； ii 30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠。 之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究： 这类热敷袋释放热量的原理是_ 在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是_。 为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是： a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解。 b、_ C、_ （可以不填满；步骤若不够，请自行添加。）3 （14分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强：利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如下图： （1）黄铁矿氧化过样的化学反应方挂式为 。 （2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式： 。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：则 H= kJ/mol；该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，SO2转化为SO3的反应为：，该反应的平衡常数表达式为K= ；工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为 。 （4）请评价细菌冶金的优点_ 。（说一点即可）4（16分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应： 酚羟基是邻、对位定位基，当苯环酚羟基的邻、对位上没有氢原子时，很难与浓溴水发生取代反应。 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上只含有2个甲基，且苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E（C9H10O3）遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。G是缩聚产物，I是加聚产物。 请回答下列问题： （1）X中官能团的名称是 。 （2）FH的反应类型是 。 （3）I的结构简式为 。 （4）E不具有的化学性质 （填序号） A取代反应 B消去反应 C氧化反应 D1moIE最多能与2mol NaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_ ； FG的化学方程式：_ 。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 苯环上的一氯代物有两种 不能发生水解反应，遇FeCl3溶液不显色 lmol E最多能与1moINaOH反应 1moIE最多能和2molNa反应5. （14 分）工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾,实验室模 拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器中，有 Na2CrO4 生成，同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3 与纯 碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）NaFeO2 能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是什么？用简要的文字说明： 。（4）操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样 2.500 g 配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 molL-1 H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5 min，然后加入100.0 mL 水，加入 3 mL 淀粉指示剂，用 0.1200 molL-1 Na2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O3 2-=2I+S4O6 2）。判断达到滴定终点的现象是： _；若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应） _。6（14 分）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会红色又消失了。 依据所学的化学知识，甲、乙、丙、丁四位同学分别对这种意外现象的成因作了如下猜 想：甲：可能是酚酞试液已变质造成的。 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。 丁：可能是氢氧化钠溶液浓度过大造成的。（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是： _。（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是： _。（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，设计了如下实验步骤，请回答各步骤的 实验目的：步骤 1：将配制