云南省云天化中学2020年高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）练习（无答案）新人教版选修4

3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）练习 新人教版选修4重点难点热点：1、PH的计算；2、混合规律1PH5和pH3的两种盐酸，以等体积混合后，求溶液的pH值。2 (1)pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液按体积比11混合，混合液的pH值 (2) 按体积比31混合的PH；(3按体积比12混合的PH； (4)混合的PH为11，则体积比为多少？3将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH。4两种浓度不同的NaOH溶液，H+分别为1.010-14 mol / L和1.010-12 mol / L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的PH。 5求99mL0.1mol/L盐酸与101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后溶液的pH。6常温下，有一pH为12的氢氧化钠溶液100mL，如果将其pH降为11，那么（1） 若用蒸馏水，应加多少毫升？ 若用pH为10的氢氧化钠溶液，应加多少毫升？（2） 若用pH为2的盐酸，应加多少毫升？ 若用0.01mol/L的硫酸，应加多少毫升？1把1mL0.1molL-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于 A110-4molL-1 B110-8molL-1 C110-11molL-1 D110-10molL-1 2把10mL硫酸溶液的PH有1变为2的方法是 A加入10mL水稀释 B加入90mL水稀释 C加入10mL0.01mol/LNaOH溶液 D加入10mL0.01mol/LBa(OH)2溶液3将PH2的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，PH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为 A9 B10 C11 D124在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5pH3的某酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值 A7 B7 C7 D无法确定6用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是AV1V2BV1V2CV1V2DV1V27（1）50mL PH12的氢氧化钠溶液与50mL PH12氢氧化钡溶液相混合，混合液的PH为 （2）pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液按体积比11混合，溶液PH 7。pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液按体积比11混合，溶液PH 7。pH2的盐酸与pH12的氨水溶液按等体积混合，溶液的PH 7。pH2的醋酸与pH12的Ba(OH)2溶液按等体积混合，溶液的PH 7。（3）pH2的盐酸和pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液显 性。若要呈中性，则体积比为 pH2的盐酸与pH12的氨水溶液，混合后溶液PH=7，则所用的体积V（酸） V（碱）。 pH2的盐酸与pH14的NaOH混合后溶液PH=7，则所用的体积V（酸）:V（碱）= 。pH1的盐酸与pH11的NaOH混合后溶液PH=7，则所用的体积V（酸）:V（碱）= 。pHa的盐酸与pHb的NaOH用体积比1:10混合后溶液PH=7，则a + b= 。8pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积 (V)的关系如图所示,下列说法正确的是 AX、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱C若9aVY9某温度下，纯水的C(H+)=210-7 molL-1,则此时C(OH-)为 。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-4 molL-1，则溶液中C(OH-)为 ，由水电离产生的C(H+)为 ，此时温度 （填写“高于”“低于”或“等于”）2510测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_ _性。测定温度_室温（填高于