云南省丘北县第二中学2020学年高二化学下学期6月考试试题（含解析）

云南省丘北二中2020学年下学期6月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B. 该合成氨过程不属于氮的固定C. 空气、水、太阳能均为可再生资源D. 断裂N2中的NN键会释放出能量【答案】C【解析】试题分析：A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。考点：考查能量转化、氮的固定等知识。2.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3【答案】A【解析】【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多。【详解】将已知反应依次编号为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=-Q1kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=-Q2kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=-Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A。【点睛】本题考查反应热的大小比较，注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】A水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响。本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质，如果反应的本质发生变化，则不能用课本上的规律解决问题。4.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57 kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. a、c两点的反应速率：acB. a、b两点的转化率：abC. a、c两点气体的颜色：a深，c浅D. 由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】【分析】2NO2(g) N2O4(g)H=-57kJmol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；增大压强，平衡正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象分析解答。【详解】A由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；B由图像可知，a点二氧化氮的体积分数高，所以转化率ab，故B正确；Ca、c两点温度相同，c点压强大，c点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；D升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点，二氧化氮的体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；答案选B。【点睛】明确外界条件对化学平衡的影响及图像中纵横坐标的含义是解题的关键。本题的易错点为C，要注意气体的压强增大，容器的体积减小，无论平衡如何移动，气体物质的浓度均会增大。5.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得c(CO32)0.1mol/L。如果要使c(CO32)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是A. 加入适量水B. 加入少量盐酸C. 加入适量KOH固体D. 加热【答案】C【解析】试题分析：如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可；A加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故A错误；B加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故B错误；C加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故C正确；D加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误；故选C。考点：考查盐的水解平衡的影响因素6. 下列叙述正确的是 ()A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B. c(H)等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【答案】A【解析】试题分析：A水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw= c（H+）c（OH-）=110-14，A正确；B在室温下，c（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；C对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C错误；D对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。答案选A。考点：考查溶液的酸碱性及表示的知识。7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）A. a为正极，b为负极；NaClO和NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B【解析】试题分析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子，生成氯气。阴极氢离子得到电子，放出氢气。由于还同时有氢氧化钠生成，所以生成的氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，从而制得漂白液。根据装置图可知，和a相连的电极有气体排出，这说明该电极有氢气生成，所以a是电源的负极，b是电源的正极，答案选B。考点：考查电解原理的应用点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。通过电化学在日常生活中的应用，有利于培养学生学习化学的兴趣，有利于激发学生的求知欲。8. 能够证明核外电子是分层排布的事实是( )A. 电负性B. 电离能C. 非金属性D. 电子绕核运动【答案】B【解析】原子核外电子是分层排布的,同一层中电子能量相近,而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量,故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小,而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似；B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、錳、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似；C. X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似；D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似。故选C。10.下列说法不正确的是（）A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键，2个键【答案】C【解析】【详解】A键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B两个原子间只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在键，故C错误；D两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，N2分子中含有一个三键，即有一个键，2个键，故D正确；故答案为C。11.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【答案】B【解析】电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体。B3N3H6和苯是等电子体，由于苯分子中不存在碳碳双键，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。12. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )A. LaNi5B. LaNiC. La14Ni24D. La7Ni12【答案】A【解析】根据题给物质的结构单元图知,该合金的基本结构单元中镧原子的数目为(12+2=3,而镍原子的数目为12+6+6=15,所以镧与镍的原子个数比为315=15。13. 下列有关金属晶体判断正确的是A. 简单立方、配位数6、空间利用率68%B. 钾型、配位数6、空间利用率68%C. 镁型、配位数8、空间利用率74%D. 铜型、配位数12、空间利用率74%【答案】D【解析】试题分析：A简单立方、配位数6、空间利用率为52%，A错误；B钾型、配位数8、空间利用率68%，B错误；C镁型、配位数12、空间利用率74%，C错误；D铜型、配位数12、空间利用率74%，D正确，答案选D。考点：考查金属晶体的有关判断14.下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ）A. 2，2-二甲基丁烷B. 2-甲基-4-乙基-1-己烯C. 3-甲基-2-戊烯D. 3，3-二甲基-2-戊烯【答案】D【解析】根据有机化合物的系统命名法可知，A的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，则A正确；B的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能团位置最小原则，故B正确；C的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能团位置最小原则，则C正确；按照D的名称，其结构简式为CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3号碳原子超过了8电子结构，故D错误。本题正确答案为D。点睛：有机物命名的基本原则要注意：主链最长，支链或官能团位置最小，先简后繁，同基合并，除H外满足8电子稳定结构。15.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A. 1mol甲分子内含有10mol共价键B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C. 丙分子的二氯取代产物只有三种D. 分子丁显然是不可能合成的【答案】B【解析】A项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1 mol甲分子内含有10 mol共价键，故A错误；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B正确；C项，丙分子二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。综上，选A。16. 证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液 加热 加入蒸馏水加稀硝酸至溶液呈酸性 加入NaOH醇溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：检验卤代烃中的卤素原子时先加入NaOH水溶液并加热，使卤代烃发生水解反应，将其中的卤素原子转变为离子，再加硝酸中和过量的NaOH溶液，溶液呈酸性时加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的颜色确定卤素原子的种类，根据上述分析选B。考点：有机物中卤素原子的检验。17.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是()A. M的相对分子质量是180B. 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D. 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2【答案】C【解析】【详解】AM的分子式为C9H6O4，则相对分子质量为129+16+164=178，故A错误；BM中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1molM最多能与3molBr2发生反应，故B错误；C酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的结构简式为，化学式为C9H4O5Na4，故C正确；DM含有酚羟基、酯基和碳碳双键，与NaHCO3溶液不反应，故D错误；答案选C。18.0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A. C15H27COOHB. C15H31COOHC. C17H31COOHD. C17H33COOH【答案】C【解析】【详解】0.1mol加成时需50.8g碘，即n(I2)=0.2mol，说明分子中含有2个C=C键；AC15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A错误；BC15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；CC17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正确；DC17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D错误；故答案为C。19.从化学成分上讲，油脂属于酯类化合物，对于油脂和酯类化合物认识正确的是()A. 油和脂肪都属于酯类化合物，所以油和脂肪的结构相似B. 自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯为主要成分C. 酯类化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是纯净物，以甘油三酯形式存在D. 油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点【答案】B【解析】【详解】A油和脂肪都属于酯类化合物，但油的结构中存在碳碳双键，而脂肪的结构中没有碳碳双键，所以油和脂肪的结构不相似，故A错误；B自然界中的油脂都是混合物，可以用通式表示，主要成分为甘油三酯，故B正确；C酯类化合物不一定都是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂都是混合物，故C错误；D油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯类化合物，天然油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故D错误；答案选B。20. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A. 主要材质是高分子材料B. 价廉、质轻、保温性能好C. 适用于微波炉加热食品D. 不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】发泡塑料饭盒其原料主要是聚苯乙烯树脂，属热塑型高分子材料，价廉、质轻、保温性好，A、B正确；C项，热塑性塑料具有加热软化、冷却硬化的特性，不适用于微波炉加热食品，C错误。D项，有机物易溶于有机溶剂，所以不适于盛放含油较多的食品，D正确。【考点定位】本题是对日常生活常识的考查。难度较低。【此处有视频，请去附件查看】分卷II二、填空题(共7小题,共60分)21.卤族元素是典型的非金属元素，包括F，Cl，Br，I等请回答下面有关问题：(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F，Cl，Br，I的电负性由小到大 的顺序是_；(2)Br原子的核外电子排布式为_；(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为_，BF3分子中BF键的键角为_；(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为_，NF3分子的空间构型为_；(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为_。【答案】 (1). IBrClF (2). Ar3d104s24p5 (3). 直线型 (4). 120 (5). sp3 (6). 三角锥形 (7). 20%【解析】【分析】(1)根据电负性的变化规律解答；(2)溴原子序数为35，结合核外电子的排布规律书写；(3)根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)计算判断；(4)根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)计算判断；(5)利用均摊法确定晶胞的化学式，再计算质量分数。【详解】(1)同主族自上而下，电负性减弱，故电负性IBrClF，故答案为：IBrClF；(2)Br原子的核外电子排布式为：Ar3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5)，故答案为：Ar3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5)； (3)BeCl2中Be原子上含有2个 键，孤电子对数=(a-xb)=(2-21)=0，Be原子采用sp杂化，是直线型结构，两个Be-Cl键间的夹角为180；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(3-31)=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120，故答案为：直线型；120；(4)CCl4中C和氯原子均形成四个单键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(4-41)=0，采用sp3杂化；NF3中N原子上含有3个 键，孤电子对数=(a-xb)=(5-31)=1，N原子采用sp3杂化，是三角锥型结构，故答案为：sp3；三角锥形；(5)该晶胞中含有镁原子个数=8=1，钾原子个数=1，氟原子个数=12=3，所以其化学式为KMgF3，该化合物中镁元素的质量分数=100%=20%，故答案为：20%。【点睛】本题的易错点为(3)(4)，要注意价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，关键是理解a、x、b的含义。22.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：甲 乙 丙（1）b极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是_。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_，电解一段时间后，电解液中的金属离子有_。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是_（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是_。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). 2H+2e=H2 (2). 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 (3). 粗铜板 (4). Cu2+2e=Cu (5). Au、Ag (6). Cu2+、Fe2+ (7). 铁制品 (8). 镍块 (9). 44.8L【解析】(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2H+2e-=H2；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2+2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+，故答案为：粗铜板；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为：铁制品；镍块； (4)若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni2e-Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。点睛：本题考查了电解原理及其应用。掌握电解的基本原理和电极方程式的书写是解题的关键。本题的易错点为（2），粗铜的电解精炼过程中，阳极上比铜活泼的金属也要放电，活泼性比铜弱的形成阳极泥。23.某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：(1)写出其分子式：_。(2)其中含有_个不饱和碳原子，分子中有_个双键。(3)分子中的极性键有_(写出2种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有_个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有_个。(5)分子中CC=O键角约为_，HCC键角约为_。【答案】 (1). C16H16O5 (2). 12 (3). 3 (4). 碳氧键.碳氢键.氢氧键(任写2种) (5). 4 (6). 4 (7). 120 (8). 180【解析】分析：有机物分子中含有碳碳三键、碳碳双键、酯基、醛基和羟基，具有烯烃、炔烃、醛、酯以及醇的性质，可发生加成、加聚、氧化、取代等反应，在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构，以此解答该题。详解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C16H16O5；（2）与双键相连的碳原子为不饱和碳原子，有12个不饱和碳原子；分子中含有C=C、C=O三个双键；（3）由不同原子形成的共价键为极性键，含有碳氧键、碳氢键、氢氧键等极性键；（4）饱和碳原子核外四个电子全部与其他原子形成共用电子对，并且只形成单键，分子中的饱和碳原子有4个；与苯环直接相连的原子与苯环共平面，CC为直线形，则分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个；（5）根据乙烯的结构可判断分子中CCO键角约为120，根据乙炔是直线形结构可知HCC键角约为180。24.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe2H=Fe2H2（2）实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。（3）实验装置如图（4）原电池设计及注意问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。【答案】 (1). 铁钉或铁条 (2). 铜钉 (3). 烧杯 (4). 导线 (5). 电能 (6). 电能 (7). 负 (8). Fe2e=Fe2 (9). 氧化 (10). 正 (11). 2H2e=H2 (12). 还原【解析】分析：根据Fe2HFe2H2知，铁失电子被氧化，则Fe作原电池负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作原电池正极，电解质溶液为弱氧化性酸溶液，结合原电池构成条件及能量转化方式分析解答。详解：（2）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如石墨、铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等；（4）在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-Fe2+；铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，原电池中正极发生还原反应，即溶液中的氢离子放电，电极方程式为2H2eH2。点睛：本题考查了原电池设计，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极材料、电解质溶液，知道原电池构成条件是解本题的关键，同时考查学生思考问题、动手能力，题目难度不大。25.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量【答案】 (1). 排除体系中的N2 (2). A和D (3). D (4). CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 (5). 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 (6). 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 (7). 视线与凹液面最低处相切 (8). ABD【解析】【分析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ；(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用