云南省蒙自一中2020届高三理综（化学部分）5月月考试题新人教版

蒙自一中2020届高三理综（化学部分）5月月考试题新人教版7下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）A.三种有机物都能发生酯化反应B.阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C. 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应8下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NAC1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA D1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH离子数为0.1NA个10下列离子方程式表示正确的是 A向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br2B.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OC.向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe22H2O 11下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+ D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi12. 下列叙述不正确的是 A. 在稀盐酸中 c(H+)c(Cl)c(OH)B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于713已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：（ ）A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性：丙丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：戊丙26.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：加入ZnO调节pH=34加入试剂X足量稀H2SO4过滤废旧黄铜滤液A不溶物溶液D胆矾晶体稀H2SO4H2O2Zn(OH)2ZnOZn(OH)2ZnO滤液B滤液C加入试剂Y调节pH11过滤过滤已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算)。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：试剂X可能是_，其作用是_。加入ZnO调节pH=34的目的是_。由不溶物生成溶液D的化学方程式为_。由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为Y试剂的是_。 AZnO BNaOHCNa2CO3DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 _。测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)I2， I22S2O322IS4O62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 27.（14分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化；写出溶液变红的离子反应方程式_。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。（3）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题： （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 。（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。28.（14分） 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）；H98 kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入40molSO2（g）和100molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（2）下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。（3）SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，写出该反应的离子方程式： 。(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。（4）标准状况下，将4.48CO2通入2001.5mol的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为OH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为 。(6)常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。36化学选修2：化学与技术（15分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_。此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_。步骤中所用的主要仪器是_ _。37化学选修3：物质结构与性质（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答下列问题。（1）C原子中能量最高的电子所处的能级_; E原子的核外电子排布图_;（2）化合物CA5中含有的化学键类型有_; A、非极性共价键; B、极性共价键；C、配位键；D、离子键;（3）B的一种单质X的晶胞如图所示，若棱长是a cm,晶体密度表达式_; (4)A与D能形成10电子分子和18电子分子，其中10电子分子的VRSED模型为_;18电子分子极易溶液于水，其主要原因是_; (5)检验F元素的实验方法_. 用原子结构知识解释该实验现象_; （6）G2+的硫酸盐溶液中加入足量氨水，得深蓝色溶液，再加入乙醇后有深蓝色晶体产生，此晶体G、A原子数目比为1:14，其化学式_. 38化学选修5：有机化学基础（15分）有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）写出结构简式，G： M： 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，足量K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。反应催化氧化的化学方程式_（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。 I含有苯环 能发生银镜反应和水解反应 在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应20202020学年高三下5月月考化学参考答案选择题(每小题6分，共42分)题号78910111213答案DAACBCD26（15分）(1)H2O2 （新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分），将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ (2)与H+ 反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去。(3)Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O (4)蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤(5)B（1分），先产生白色沉淀后溶解（1分）（6）97.00%偏高2728（每空2分，共14分）（1）10/3或333（2分） （2）ABD（2分）（3）5SO2 + 2MnO4- +2 H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ （4）C（Na+）C（HCO3-）C（CO32-）C（OH-）C（H+） （2分） （5）甲醇（2分） ； CH3OH6e- +8OH- =CO32- +6H2O （2分）（6）2.16x10-7mol/L （ 2分）36.(1)Zn(NO3)2 (1分) 4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O (2分)(2)防止生成的Zn (OH)2沉淀被溶解(2分)(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (2分)(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(2分)(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2 (2分)蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒(4分)37、（1）2p（1分），排布图略（1分）（2）B、C、D（2分）（3）gcm-3（2分）（4）四面体（2分），H2O2 分子与H2O分子间形成氢键。（2分）（5）焰色反应（1分）；当基态原