内蒙古通辽实验中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题

2020年度第一学期通辽实验中学月考试高二化学问题本试卷分为第I卷和第ii卷，共100分钟，试验时间90分钟。可用原子量： H-1 O-16 Na-23第I卷(共40分)一、选题(每题有一个正确答案，每题2分，共计40分)1 .下面“化学和生活”的说法错误的是()a .硫酸钡可以作为钡使用b .纯碱可以用于去除油污c .明矾可用于水消毒、杀菌，d .醋可用来去除热水瓶中的水垢2 .下列物质分类组合正确的是()a.a乙组联赛c.cd.d强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HCl非电解质CCl4CuH2OC2H5OH3. 25 时，水的电离达到平衡： H2O hoh -； h0，以下正确叙述是()a .水中加入稀氨水后，平衡反向移动，c(OH-)下降b .水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H )增大，KW不变c .水中加入少量的固体CH3COONa后，平衡反转，c(H )下降d .加热水，加大KW，不改变pH值次氯酸比碳酸弱，在氯水中有平衡的cl2h2oHCHlo、HClOH ClO-。 平衡后，增加适量HClO浓度()A.H2S B.Na2CO3 C .盐酸D.NaOH5 .以下离子：H、Cl-、Al3、K、SO、OH-、NO、NH、CO32-、溶液中几乎不影响水电离平衡的是()a.b.c.d.用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的原因是()A. B. C.n(H ) D.n(OH-)在7.0.1mol/L HA的ha酸溶液中加入0.1mol/l的moh强碱溶液使其反应后，溶液变为中性，因此以下的判断是正确的()a .添加的碱必定过剩b .生成的盐不会水解c .酸和碱一定量的混合d .反应后的溶液中的c(A-)=c(M )高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸均为强酸，其酸性在水溶液中差别不大。 某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数如下所示酸HClO4H2SO4HClHNO3系列Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10根据上表，以下表达式是正确的()a .冰醋酸中的这四种酸完全电离b .冰醋酸中的高氯酸是这四种酸中最弱的酸c .冰醋酸中硫酸的电离方程为H2SO4=2H SO42-d .水没有区分这4种酸强弱的能力，而醋酸却能区分这4种酸强弱在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，以下关系正确()a.c (na )=2c (co32-) b.c (oh-=c (h ) c (HCO3- ) c (h2co3)c.c (HCO3- ) c (h2co3) d.c (na ) c (co32-) c (HCO3- )10 .在常温下混合0.1 molL-1 HA溶液的ph1、0.1moll-1boh溶液中的c(OH-)c(H )=1012、两溶液等的体积，以下的判断正确()a.c (oh-)=c (h ) c (ha ) b.c (oh-) c (h ) c (b ) c (a-)c.c (h ) c (b ) c (h )=c (oh-)11 .在常温下，下述各组离子必定能够在指定溶液中大量共存的是()a .苯酚酞变红的溶液： Na、Al3、SO42、clb .溶液中： NH4、Ca2、cl-、no3c .溶液： NH4、Cu2、NO3-、Cl-d .水和电分离的c (h )=110 moll 13 moll 1的溶液中： k、Na、alo2-co32-12 .在室温下，将0.05molNa2CO3固体溶解于水中制成100mL溶液，在溶液中加入以下物质，结论正确()的双曲馀弦值加入的物质结论a.a50毫升1 h2so 4反应结束后，c(Na )=c(SO42 )乙组联赛0.05摩尔二氧化碳在溶液中增大c.c50毫升h2o从自来水中流出的c(H )c(OH )不变d.d0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液的pH减少，c(Na )不变13 .为了除去MGC L2酸性溶液中的Fe3，可以在加热搅拌下加入试剂，过滤后向滤液中加入适量的盐酸。 该试剂为()A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO314.25 ，两种酸的电离平衡常数如下表所示，以下正确叙述()Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-11A.H2A的电离方程： h2a2ha2-b .常温下水中Na2B的水解平衡常数为c .相同pH的Na2A、Na2B溶液中的物质的量浓度： c(Na2A)c(Na2B )在Na2B溶液中加入少量的H2A溶液，会发生反应： B2- H2AA2- H2B15 .在常温下，以下溶液中微粒浓度关系正确( )A.pH=11氨水和pH=3的盐酸等的体积混合： c(cl)-c(nh4)c(oh)-c(h )B.pH=8.3的NaHCO3溶液： c (na ) c (HCO 3) c (co32) c (h2co3)。c.0.2 mol/l ch3c ooh溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合2c(H )- 2c(OH-)=c (ch3oo)c (ch3c ooh )d .在新的氯水中加入固体NaOH:c (na )=c (cl) c (clo) c (oh)16 .下列关系式错误的是( )A.CO2水溶液： c(H )c(HCO3-)2c(CO32-)b .等浓度的HCN溶液和NaOH溶液等体积混合得到溶液pH7时，溶液中的离子浓度为c(Na )c(CN-) c(OH-)c(H ) )C.NaHCO3溶液中存在水解平衡： hco3-h2oh3coo32-d .将两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H )为(Ka为电离平衡常数)17 .以下电解质溶液的说法正确的是()如果在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中会减少将CH3COONa溶液从20升温至30，在溶液中增大c .在盐酸中加入氨水中性、溶液用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含有相同量的NaOH的溶液，将消耗的醋酸溶液的体积分别设为Va和Vb，则为Va 10Vb在常温下，以下说法不正确的是()a .等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液离子的总数大于NaClO溶液中的离子的总数B.pH=3硫酸溶液中的水的电离度与pH=11的氨水溶液中的水的电离度相等在c.0.1 mol/l naha溶液pH=5中，溶液： c(HA-)c(H )c(A2-)c(H2A ) )向d.NH4so4溶液中滴加NaOH溶液至中性，得到混合液： c (na ) c (NH4 ) c (so42- c (oh-)=c (h )19 .在常温下，分别用水稀释pH=2的二元酸H2A和H2B各1 mL，测定pH变化和用水稀释的倍数如图所示变化，如下所述A.H2A是二元弱酸，稀释前c (h2a )=0.005摩尔- 1B.NaHA水溶液中： c(Na ) c(H )=2c(A2-) c(OH-)c .在含有等物质NaHA、NaHB的混合溶液中： c(Na )=c(A2-) c(B2-) c(HB-)d .在D.pH=10的NaHB溶液中，离子浓度的大小： c (na ) c (h B- ) c (oh-) c (B2-) c (h2b )。在常温下，分别用0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液滴定浓度0.10mol/l的naoh溶液20.00mL，滴定曲线如下图所示。 以下说法是正确的()a .点和点所示溶液中： c(CH3COO-)c(CN-)b .在点和点所示溶液中： c(Na )c(OH-)c(CH3COO-)c(H )c .在点和点所示溶液中： c (ch3c ooh- c (cn-=c (HCN )-c (ch3c ooh )d .点和点所示溶液有c (ch3c ooh-) c (oh-)=c (ch3c ooh ) c (h )第ii卷(共60分)2 .填空问题21. (15分钟)(1)Na2CO3通称为纯碱，写水解常数的公式为Kh=。 已知在25下Kh=210-4mol/L，当溶液中的c (HCO3-c (co32-=2-1)时，溶液的pH=。(2)氢离子浓度为0.1 molL-1盐酸、硫酸、醋酸这3种溶液三种溶液的浓度按a molL-1、b molL-1、c molL-1的顺序依次为其大小。等体积的三种酸与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质量依次与n1、n2、n3有大小关系。(蒸、烧AlCl3溶液，最后得到的主要固体物质是。(4)在纯碱溶液中滴加苯酚酞，溶液变红，在该溶液中再滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象的原因是什么？ (结合相关离子方程式和文字进行说明)22. (16分钟)水的电离平衡曲线如下图所示。(1)25时水的离子化平衡时的离子浓度用a点表示，温度上升到100时水的离子化平衡状态变为b点时，此时水的离子积从而增加。(保持100恒温，混合pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=5的稀盐酸，混合溶液的pH=7时，Ba(OH)2和盐酸的体积比为：(3)将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，如果溶液中的醋酸离子和钠离子浓度相同，则混合后的溶液为“酸性”、“中性”或“碱性”，成为醋酸体积氢氧化钠溶液体积。 (输入 、输入=或输入 。(4)已知某溶液中只存在OH-、h、NH4、Cl-种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度的大小顺序可能有以下4种关系a.c (cl- c (NH4) c (h ) c (oh-) b.c (cl- c (NH4) c (oh- c (h ) )c.c (cl- c (h ) c (NH4) c (oh-) d.c (NH4) c (cl- c (oh- c (h ) )溶液中只溶解了一种溶质，则上述离子浓度的大小关系正确(选择字母) 。如果由于上述关系d是正确的，溶液中的溶质是.氨水中加入稀硫酸直到溶液pH=7时，c(NH4 )=amol/L时，c(SO42-)=23.(13分钟) 25 时，表示一部分物质的电离常数化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请回答下面的问题(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸度从强到弱的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 试制了显示NaHCO3溶液碱性的离子方程式(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-键h的能力从强到弱的顺序为_。(3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液是与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量_。a .同样的b .中和CH3COOH的多HClO的多d .无法比较(4)体积10ml的pH=2的醋酸溶液和一元酸HX溶液分别加水稀释成1，000 ml，稀释过程的ph变化如图所示，