北京市重点中学2020学年高二化学上学期期中考试 文 （无答案）新人教版

班级： 姓名： 成绩： -密 封 线 内 不 要 答 题北京市重点中学2020学年度第一学期期中练习高 二 化 学(文) （测试时间：90分钟）一、选择题（下列各题只有一个正确答案。每小题 2分，共40分）1运输乙醇或汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 （ ） A. B. C. D.2下列处理事故的方法正确 （ ） 酒精着火，可用水扑灭 金属钠着火，可用沙子扑灭 浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠浓溶液冲洗 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 点燃乙烯气体需要验纯 用排水法收集二氧化硫 A B C D3下列物质中，属于电解质的是 （ ） A铜 B氯气 C硫酸 D蔗糖4下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 （ ） A1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少5 下列叙述中，正确的是 （ ）A11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 mol B16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 LC71 g Cl2中含有的氯原子数约为6.021023D1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.5 mol/L6下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A和 BO2和O3 CNO和NO2 DH2O和H2O2 7下列离子检验方法和结论相符的一组是 （ ）序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42B向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl-D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO328下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法不正确的是 （ ）A能用丁达尔效应鉴别 B所含铁元素都是+3价C分散质粒子直径都在1-100 nm之间D向氢氧化铁胶体中加入足量盐酸可使其转化为氯化铁溶液9下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是 （ ）AK+、Na+、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、NO3-、SO42- CMg2+、Na+、OH-、SO42- DH+、Ba2+、NO3-、CO32-10下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A溴水与碘化钾溶液：Br2 + 2I 2Br + I2B氯气与氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ 2Cl+ Fe3+C碳酸钙与稀盐酸：CO32 + 2H CO2+ H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH Cu(OH)211下列电子式中，不正确的是 （ ）N NH O HNa Cl Na O HA B C. D12下列说法中，不正确的是 （ ） A化学反应必然伴随能量变化 B需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热13下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）ANa与H2O反应 BAl与Fe2O3反应CNaOH溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应14对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是 （ ） A升高温度 B增大压强 C减小压强 D增大O2浓度15在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 （ ） A正极发生氧化反应B该装置能将电能转化为化学能C电子由锌片通过导线流向铜片 D负极反应为 2H+ + 2e H216在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ） A正、逆反应速率都等于零 BH2、I2、HI的浓度相等CH2、I2、HI在容器中共存 DH2、I2、HI的浓度均不再变化17为了除去粗盐中的Ca2+ 和SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D 18下列物质中，只含有共价键的是 （ ）AHCl BNaCl CKBr DNaOH19下列有关物质用途的说法中，不正确的是 （ ）AFe2O3可用作红色颜料 B石墨可用作绝缘材料CSi可用作半导体材料 DSiO2可用于制造光导纤维20下列有机反应中，属于取代反应的是 （ ）CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OHCH2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA. B. C. D.二填空题（每空1分，共60分） 21（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。其中，Fe2O3 （ 填“被氧化”或“被还原”），CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。22（5分）在乙烯，乙醇，乙酸，乙酸乙酯，葡萄糖，淀粉，这几种物质中。（1）通常用作植物生长调节剂的是 ；能发生银镜反应的是 ；向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈 色。（2）其中一种物质能与溴的四氯化碳溶液反应而褪色，写出反应的化学方程式： 。写出制备乙酸乙酯的化学方程式 。23（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA023请回答：（1）画出元素的原子结构示意图 。（2）九种元素中非金属性最强的是 （填元素符号）。（3） 两种元素原子半径比较： （填“”或“”）。在三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。（4） 两种元素组成的氢化物的热稳定性比较： （填“”或“”）。（5）元素对应的氢化物的化学式是 ，其水溶液的pH 7（填“”或“”）。 两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是 （填化学式）。24（9分）钠与水反应的过程如右图所示。 请回答： （1）钠与水反应的化学方程式为 。（2）根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的 （填“大”或“小”）。（3）C中滴加酚酞试液后，可观察到溶液变 色。 （4）在实验室中通常将钠保存在 里（填序号）。 冷水 煤油（5）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，焰色反应均呈黄色，其中C的溶液为碱溶液，且四种物质之间存在如下关系： 请回答：A是 ，D是 （写化学式）；反应的离子方程式是 ；少量D通入C的离子方程式是 ；反应的化学方程式是 ；25（5分）一定量Fe跟HCl 溶液反应得到溶液，一定量Fe与Cl2在一定条件反应得到产物溶于水配成溶液，分装在，二支试管中。请回答：（）得到的离子方程式 得到的化学方程式 （）向试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为 ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为 ，此过程中的氧化还原反应方程式 。26（4分）某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是 反应的离子方程式为 ； NaOH溶液中发生反应的离子方程式是 （2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是 （填化学式）。27(4分) 某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质，检验气体产物。 木炭和浓硫酸反应的化学方程式是 。 该实验观察到a. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 b. 澄清石灰水变浑浊 能够证明浓硫酸具有氧化性的实验现象是 （填字母）。 酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，则反应转移电子的物质的量为 。28（10分）请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝， 该现象说明氨气溶于水，溶液呈_性。 （3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。 碱石灰 浓硫酸（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中。请回答：实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是 （填化学式），产生该气体的化学方程式是 。另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是 （填化学式），产生该气体的化学方程式是 （5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式 29（5分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答： （1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子。（2）Y在元素周期表中的位置是 。（3）Z元素形成氢化物的电子式 。 （4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为 。 （5）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发