四川省岳池县第一中学高中化学 1.2.1原子结构与元素周期表导学案（无答案）新人教版选修3

1.2元素的原子结构和性质第1类元素的原子结构和周期表课程要求：1、了解外围电子分布和价电子层的含义。2.了解元素周期表中区域、周期和群元素的原子核外电子组态的规律。3.了解元素周期表中每个区域、周期和组的元素的原子结构和位置之间的关系。研究重点：1.原子核外电子组态的周期性变化2.原子结构与元素周期表的关系学习难点：元素周期表结构与原子结构的关系课前预览学习方法的使用说明和指南1.根据预习案例通读教程，整理知识，掌握元素周期表中各个区域、周期和族元素的原子结构和位置之间的关系和规律。2.认真完成预习自测，标出预习中无法解决的问题，并填写后面的“课后反思”部分。3.15分钟内高效完成。知识准备1.元素周期表的结构是什么？2.如何写出基态原子的电子构型？与主族的最外层电子排列有什么关系？教科书帮助阅读阅读教科书P13-16，完成下列问题：一、原子结构和元素周期表1.碱金属元素基态原子的电子构型碱金属原子序数循环基态原子的电子构型里3二1s22s1或何2s1钠_三_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _钾_四_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铷_ _ _ _ _ _ _五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1铯_六1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 104s 24 p 64d 105s 25 p 66s 1或Xe6s12.元素周期系统随着元素原子数量的增加，每次都建立一个新的，然后最外层的电子数量逐渐增加，最后达到个电子，产生个；然后从_ _ _ _ _ _ _到_ _ _ _ _ _，形成一个循环系统。3.元素周期表(1)期限(1)每个周期包含的元素数量：从第一个周期到第七个周期，元素数量分别为_ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _、_ _ _。(2)每个周期的开始和结束元素的最外层电子配置：开始元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，结束元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氏族(1)列和族列序号1234567810家庭的一甲ABB列序号1112131415161718家庭的BBAA(2)价壳元素的“价壳”简称为“价壳”，因为在这些能级上的电子数在化学反应中可以变化。价层每一列的电子总数是_ _ _ _ _ _。预览自测1.下列元素原子的最外层电子排列是已知的，其中()不一定表示该元素是主族元素A.3s23p3 B.4s24p1 C.4s2 D.3s23p52.根据电子结构，元素周期表中的元素可以分为5个区域。下列元素属于P区域()A.铁硼镁碳磷锌3.以下陈述是正确的()非金属元素的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数非金属元素的最低价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数最外层有两个电子的碳原子都是金属原子最外层有5个电子的d原子都是非金属原子4.具有银白色光泽的金属钛(22Ti)因其具有低密度、高强度和非磁性等优异的机械性能而被广泛应用于军事和医疗领域，被誉为“新兴的第三金属”。众所周知，钛的同位素有48Ti、49Ti、50Ti等。以下对金属钛的描述不正确()上述钛原子中的中子数不能是22钛在元素周期表中处于第四周期钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛是d区的过渡元素。课后反思请写下预习中无法解决的问题，以便全班同学解决。课堂提问学习始于怀疑。1.原子之外的电子组态定律是什么问题1:元素周期表中有多少个周期？每个周期有多少元素？写出每个循环开始时第一个元素和最后一个元素的最外层电子排列的一般公式。为什么第一个周期的结束元素的电子构型不同于其他周期？问题2:元素周期表中有多少列？元素周期表中元素的“外围电子结构”简称为“价电子层”，因为在这些能级上的电子数量在化学反应中会发生变化。每一列价层中的电子总数相等吗？问题3:根据电子构型，元素周期表中的元素可以分为五个区域，如图1-16所示。除了ds区域，该区域的名称来自根据构造原理最终填充的电子能级的符号。区域s、d和p中有多少列？为什么S区(除了H区)、D区和ds区的元素都是金属？探索原子结构与元素在双周期表中的区域、周期和组的位置之间的关系。问题1:元素周期表可以分为哪些族？为什么子族元素也被称为过渡元素？问题2:为什么非金属主要集中在元素周期表右上角的三角形中？问题3:非金属三角形边缘的元素通常被称为半金属或准金属。为什么？摘要知识网络1.原子电子组态和周期划分周期数=能量层数2.原子电子配置和家庭司主族元素：族数=原子的最外层电子数=价电子数子族元素：大多数族=(n-1)d ns电子数=价电子数3.原子的电子构型和元素的划分五个领域：s，d，ds，p，f。课堂测试1.正确描述了下列具有价电子构型2s22p5的元素A.最小原子半径b .原子序数7C.最大第一电离能d .最大电负性2.在下列具有特殊性质的材料中，由主族元素和次族元素形成的化合物有A.半导体材料砷化镓b .吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌d超导材料K3C603.超重元素的假设预测，原子序数为114的稳定同位素可以存在于自然界。根据原子结构理论和元素周期定律预测是正确的A.在第七个循环中，A族元素是非金属元素C.xo2是酸性氧化物。元素d. x的化合价是2和44.以下元素必须是主族元素()A.原子核外n电子层上只有一个电子的元素B.原子核外m