2020年高中化学上学期 课时训练9化学平衡常数 新人教版选修4

班级训练9化学平衡常数1.人体血液中的血红蛋白(Hb)很容易与O2结合生成HbO2，因此具有载氧能力，CO在肺中产生反应：CO HbO2O2 HbCO，37 此反应的平衡常数K=220。如果HbCO的浓度达到HbO2浓度的0，02倍，就会损害智力。因此，以下结论是错误的a、CO和HbO2反应的平衡常数K=b，人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2就越少c，吸入的CO和O2浓度的比率大于或等于0，02时，人的智能受损d，原则是将共同中毒患者放入高压氧仓进行解密，然后将上述平衡移至左侧回答：C2.在特定温度下反应SO2(g) O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50，在相同温度下反应2SO3(g)2SO2(g) O2(g)的平衡常数K为()。A.2 500B.100C.410-4D.210-2:SO2(g) O2(g)SO3(g)分析K=2SO3(g)2SO2(g) O2(g)平衡常数K=，因此，K=410-4，因此c项是正确的。回答：C关于平衡常数，以下陈述不准确():A.平衡常数不随反应物或产物的浓度而变化B.平衡常数随温度的变化而变化C.平衡常数随压力的变化而变化。D.催化剂的使用不能增加平衡常数回答：C4.(2020安徽里综合，9)电镀废液中，Cr2有以下反应，可转化为铬黄(PbCrO4):cr2(AQ)2pb 2(AQ)H2O(l)2pbc ro 4(s)2h(AQ)h0当反应达到平衡时，改变横坐标表示的反应条件。以下示意图是正确的():分析：A项，平衡常数大小为放热反应，温度上升，向平衡反应方向移动，产物质量浓度降低，反应物物质浓度增加，平衡常数随温度升高而减少，a项正确；项目b，pH增加，c(H)减少，平衡向积极反应方向移动，Cr2转化率增加，项目b错误；项目c，温度增加，正负反应速度加快；d项，由于反应物Pb2的物质量浓度增加，平衡正向移动，其他反应物Cr2的物质量减少，d项错误。回答：A5.高温下，某些反应达到平衡，平衡常数K=。一定容量，温度增加，H2浓度减少。以下说明是正确的()。A.反应的焓变成正数B.恒温恒容，压力增加，H2浓度明显减少C.温度升高，反向反应率降低D.反应化学方程式为CO H2OCO2 H2O:解析平衡常数表达式指示方程式为：CO2 H2CO H2O，D错误。温度上升，H2浓度下降，平衡正向移动说明，正向和负向吸热反应，a必须正确。恒温恒容，通过惰性气体，压力增加，平衡不动，H2浓度不变，b错。上升温度的反向反应速度增加，c无效。回答：A6.将固体NH4I放入密封容器，在一定温度下做出以下反应：NH4I(s)NH3(g)hi(g)2 hi(g)H2(g)I2(g)如果c (H2)=0.5 mol-1，c (hi)=4 mol-1，则在此温度下，反应平衡常数为()。A.9B.16C.20D.25分析：包括反应33602 HI(g)H2(g)I2(g)消耗的c (hi)=2c (H2)=1 mol-1，反应结合3360 nh4i(s)回答：C7.25 密闭容器中x，y，z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：所示物质xyz初始浓度/(mol-1)0.10.20平衡浓度/(mol-1)0.050.050.1以下陈述无效():A.反应达到平衡时，x的转化率为50%B.反应可以表现为平衡常数为1 600的X(g) 3Y(g)2Z(g)C.增加压力以在产生平衡的z方向移动，并增加平衡常数D.变更温度可能会变更此反应的平衡常数:在aX bY cZ中验证初始强度/(mol-1) 0.10.20平衡强度/(mol-1) 0.050.050.1过渡强度/(mol-1) 0.050.150.1转换浓度的比率与化学测量数的比率相同，因此化学方程式为：X(g) 3Y(g)2Z(g)。因此，如果使用相关数据，a，b将是正确的，因为平衡常数是温度函数，并且会发生c错误。回答：C8.在特定温度下反应N2(g)3 H2(g)2n H3(g)h=-92.4 kj mol-1。图中显示了N2的平衡转化率()和系统总压力(p)的关系。以下说明是正确的()。A.1.0 mol氮，3.0 mol氢放进1 L密封容器反应，释放的热量为92.4 kJB.平衡状态从A更改为b时，请回答平衡常数K(A)0，下一个问题：(1)在特定温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)=1mol-1，c(n)=2.4mol-1；达到均衡时，m的转化率为60%，此时n的转化率为：(2)反应温度上升时m的转化率(“增加”、“减少”或“不改变”)；(3)反应温度恒定时，反应物的起始浓度分别为：c(m)=4mol-1，c(n)=a mol-1；达到平衡后，c (p)=2 mol-1，a=；(4)反应温度恒定时，反应物的起始浓度为： c (m)=c (n)=b mol-1，达到平衡时，m的转化率为。分析：(1)N的转化率为100%=25%。在此温度下，K=0.5(2)作为反应 h0的吸热反应，因此提高温度，向正向反应方向移动平衡，m的转化率增加。(3)根据反应M(g) N(g)P(g) Q(g)起始浓度：4a00转换浓度：122平衡浓度：2(a-2)22平衡常数不随温度变化的特性k=2mol-12mol-1/2mol-1(a-2)mol-1=0.5死a=6 mol-1。(4)同样， M(g) N(g)P(g) Q(g)起始浓度：bb00转换浓度：