四川省成都市高中化学 难溶电解质溶解平衡复习学案（无答案）新人教版选修4（通用）

课题：难溶性电解质溶解平衡复习班级：名：组：评估：【学习目标】了解难溶性电解质在水中的溶解状况。了解难溶性电解质在水中沉淀溶解平衡的特点，正确理解和掌握溶解度积KSP的概念。用浓度商和平衡常数分析沉淀的溶解、生成和沉淀转化。使用KSP公式，简单掌握溶液中相关离子的浓度。【重点难点】用浓度商和平衡常数分析沉淀的溶解、生成和沉淀转化。简单地用KSP公式计算溶液中相关离子的浓度。【导向流程】一、基础感觉【知识点1】沉淀溶解平衡1 .编制：以AgCl溶解为例从固体溶解平衡的角度来看，AgCl在溶液中存在两个过程：一方面在水分子的作用下，AgCl的表面有少量脱离并溶入水中，另一方面溶液中的Ag和cl被吸引到AgCl表面，返回到AgCl表面。 在一定温度下沉淀溶解和生成速度相等时，得到AgCl溶液，与AgCl (s) Cl-(aq) Ag (aq )进行动态平衡在：一定条件下，难溶性电解质溶解于离子的速度与离子再结合于沉淀的速度相同，定义溶液中各离子的浓度状态。3 .特征：动作、等、定、变、同4 .影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：浓度：加水，平衡向方向移动。温度：升温，多数平衡向方向移动【知识点2】溶解度积KSP1 .定义：在一定温度下，难溶性电解质在饱和溶液中各离子浓度的幂积是恒定的，称为溶解度积常数，简称溶解度积。2 .表达式： AmBn(s)mAn (aq) nBm-(aq) Ksp=3 .影响因素：温度4 .溶解度积常数的应用：反映难溶性电解质在水中的溶解能力，同一类型的电解质中Ksp越大，在水中的溶解能力越高。利用溶解度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解状况及沉淀溶解平衡移动方向。5 .溶解度积规律QcKsp时，沉淀析出Qc=Ksp时，沉淀和溶解处于状态QcKsp时，难溶性电解质【试验点3】沉淀溶解平衡的应用1 .沉淀的生成(1)方法： 调整法沉淀剂法例：节pH法：工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，溶解于水中，加入氨水将pH调整为78，可将Fe3变成沉淀去除。 离子反应如下所述沉淀剂法：例如使Cu2、Hg2等沉淀，以Na2S、H2S为沉淀剂。 反应如下：cu2 s2-=cu2 h2s=hg2 s2-=hg2 h2s=(3)原则：不发生生成沉淀的反应，且进行良好2 .沉淀的溶解原理：不断去除溶解平衡体系中的物质，试图使平衡向沉淀的方向移动。例：难溶于水的盐溶于酸，CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。难溶于水电解质溶解于Mg(OH) 2溶解于NH4Cl溶液的盐溶液中(3)方法：酸碱溶解法盐溶解法生成络合物，溶解沉淀发生氧化还原反应，溶解沉淀3 .沉淀转化(1)方法：与体系中的部分离子反应，加入更难溶性或更难离子化或生成气体的离子。 向融化平衡的方向运动。(2)例：在AgNO3溶液中依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，依次出现不同颜色的沉淀，沉淀颜色的变化为_。 这种颜色变化的原因如下： (3)实质：生成溶解度更小难溶性物质【总结】改变条件，使难溶性电解质的溶解平衡移动，生成沉淀，溶解沉淀，转化沉淀。二、深入学习1 .用试验文字记述生成氯化银的反应达到沉淀溶解平衡的过程，根据该过程中各反应粒子的变化情况(例如最大、变大等)记入下表。C(Ag )C(Cl_ )m(AgCl )反应的初期达到溶解平衡之前达到溶解平衡时2 .沉淀溶解平衡的记述如下()a .反应开始时，溶液中各离子浓度相等b .沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀速度和溶解速度相等c .沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，不变d .沉淀溶解平衡达到平衡时，加入难溶性沉淀物可促进溶解3 .以下说法正确的是()a .物质的溶解性难以溶解时，该物质不溶于水b，不溶于水的物质的溶解度为0c .绝对不溶解的物质不存在d .某粒子沉淀是指该粒子在溶液中浓度为零请写下PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡和溶积KSP式混合AgNO3溶液5mL110-5mol/L和K2CrO4溶液15mL410-5mol/L时，有砖红色Ag2CrO4沉淀生成吗？ 已知Ag2CrO4的Ksp=910-126 .将氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后在Ca(OH)2 )、ca2(AQ )、2 oh-(AQ )中加入以下溶液，能够减少Ca(OH)2()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液E.Na2CO3溶液7 .当7.mg(oh)2在水中达到溶解平衡