四川省乐山市2020学年高二化学上学期教学质量检测试题（含解析）

四川省乐山市2020学年高二化学上学期教学质量检测试题（含解析）1下列说法中正确的是（ ）A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B3p2表示3p能级有两个轨道C处于最低能量状态的原子叫做基态原子D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】C【解析】试题分析：A、能层越大，能量越高，即1s2sMgS，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即NaMg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质、元素周期律的应用等知识。13下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/mol BC(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/mol CH2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/mol D2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol 【答案】A【解析】试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C应生成CO2，故错误；C、H2生成的水，是液态水，不是气态，故错误；D、C8H18的系数是1，故错误。考点：考查燃烧热的定义等知识。14常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 H 0）；乙充有空气，现分别进行下列两个实验：（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙【答案】D【解析】试题分析：（a）置于沸水中，气体受热膨胀，甲中正反应是吸热反应，升温平衡向正反应方向进行，气体物质的量增大，乙中空气物质的量不变，因此甲中气体体积大于乙，(b)甲中增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，而乙中气体物质的量不变，因此甲中气体体积小于乙，故选项D正确。考点：考查勒夏特列原理等知识。15反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=04 mol/( Ls) B(C)=0.5 mol/( Ls) C(B)=0.6 mol/( Ls) D(A)=0.15 mol/( Ls)【答案】B【解析】试题分析：以A物质为基准，A、v(A)=v(D)/2=0.2mol/(Ls)；B、v(A)=v(C)/2=0.25mol/(Ls)；C、v(A)=v(B)/3=0.2mol/(Ls)；比较数值，故选项B正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。16在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，H PH3 AsH3，沸点： NH3 AsH3 PH3。【解析】试题分析：（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，p能级上有3个轨道，因此X价层电子排布式为4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 4p3 或 3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O，X2Y3的化学式为As2O3，原子序数之和为42，则Z为H，位于IA族，因此H位于s区，有H、D、T三种同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3个键，孤电子对数为(531)/2=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形；（4）As2O3中As的化合价由3价3价，化合价降低6价，共降低12价，Zn由0价2价，化合价升高2价，最小公倍数为12，即Zn的系数为6，因此反应方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）非金属性越强，其氢化物稳定越强，同主族从上到下，非金属性减弱，即氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3，NH3中含有分子间氢键，含有分子间氢键的沸点高，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点：NH3 AsH3 PH3。考点：考查元素推断、能级、电子排布式、空间构型、元素周期表的结构、元素周期律等知识。19（8分）向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H+124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题： （1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) 。（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数。（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是(任写一种)。（4）在温度为T时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20，则a。【答案】（1）0.0016 mol/( Ls)；（2）0.025；（3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等；（4）0.1。【解析】试题分析：（1）消耗PCl5的物质的量为0.16mol，根据化学反应速率的表达式，v(PCl5)=0.16/(250)mol/( Ls)=0.0016mol/( Ls)；（2）根据平衡常数的表达式，K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)=0.10.1/0.4=0.025；（3）提高PCl5的转化率，促使反应向正反应方向进行，因此措施是升高温度、降低压强、移走PCl3等；（4） PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) 起始： 0.5 0 a 变化： 0.520% 0.1 a0.1 平衡： 0.4 0.1 a0.1 化学平衡常数只受温度的影响，代入数值，K=0.025，解得a=0.1。考点：考查化学反应速率和化学平衡的计算、勒夏特列原理等知识。三（本题包括2个小题，共14分）20（6分）用50mL 050mol/L盐酸与50mL 055mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无 影响”）（4）如果用60mL 050mol/L盐酸与50mL 055mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；理由是。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程中的热量损失 （保温、隔热、减少实验中热量损失）；（3）偏小；（4）不相等 ；（5）偏小；NH3H2O电离要消耗能量。【解析】试题分析：（1）缺少搅拌器，即环形玻璃搅拌棒，充分混合，反应；（2）碎纸条的作用是固定小烧杯，保温，减少实验过程中热量损失；（3）硬纸板的作用是减少热量的散失，如果不盖硬纸板，造成热量散失，中和热的数值减小；（4）中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时产生的热量，与反应用量无关，因此中和热数值不变；（5）NH3H2O是弱碱，电离是吸热过程，因此中和热数值偏小。考点：考查中和滴定等知识。21（10分）请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题： （1）图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是。请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1且H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为。（3）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。【答案】（1）减小，不变，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1；（2）CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1；（3）(d6a5c12b)。【解析】试题分析：（1）使用催化剂降低活化能，E1减小，H只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H不变；反应物总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，即，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H(134368)kJmol1=234 kJmol1；（2）H2O(g)H2O(l)，222得出：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=764.7 kJmol1；（4）H=反应物键能总和生成物键能总和，H=(d6a5c12b)/4kjmol1。考点：考查热化学反应方程式的书写和计算等知识。四（本题包括1个小题，共8分）22（8分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850时，平衡常数K=1。现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？【答案】（1）50；（2）25；（3）75 。【解析】试题分析： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)起始： 2 2 0 0变化： x x x x平衡： 2x 2x x x 根据化学平衡常数的表达式